應用化學物化題目a(編輯修改稿)
2025-07-04 18:24 本頁面
【文章內容簡介】 各小題中的說法，你認為正確的在括號中填“√”，錯誤的填“”；每小題1分，共15分）( )，反抗一定外壓做絕熱膨脹，則△H = Qp ＝0。( )，熵值最大，Gibbs自由能最小。( )。( )，也可以是負值。( )，接通電源，并緊閉門窗（設門窗均不傳熱），這可降低室內溫度。( )。( )，溶質B的濃度分別可以用xB，mB，cB表示，其標準態(tài)的表示方法也不同，則其相應的化學勢也就不同；( )，都是三相共存，根據相律，這兩點的自由度都應該等于零。( )，某反應的△rGm0，所以要尋找合適的催化劑，使反應得以進行。( )、壓力下， 。( )、負離子無限稀釋摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質。( )。( )，作用較弱，因而吸附速率慢，不易達到平衡。( )。( )，因而在一定時間內能穩(wěn)定存在。 四、ba在下列所給的二元固液平衡相圖中標出每區(qū)的相態(tài)，畫出從a到d 的步冷曲線并描述冷卻過程自由度和相態(tài)的變化情況。（5分）①c② ③ d④⑤ ⑥BA五、計算題(40分)1mol單原子分子理想氣體的始態(tài)為300K、500kPa。（1）在等溫條件下向真空膨脹至100kPa，求此過程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G；（2）在等壓條件下體積增至原來的2倍（V2=2V1），求過程的Q、W、△U、△H、△S。(12)乙烯與水的反應是：C2H4（g）+H2O（g）= C2H5OH（g），其吉布斯自由能改變值的表達式為：△rGm0 =(34585 + T lnT + )（1）求△rHm0的表達式；（2）求573K時的反應平衡常數；（3）求573K時的△rSm0。（8分）已知298K時，下列電池的電動勢E = ，Cu（s）|Cu（Ac）2（）|AgAc（s）|Ag（s）在310K時，E = ；又已知298 K時，= ，= ，法拉第常數F = 。（1）寫出電池反應和電極反應。（2）求298K時，電池反應的△rGm、△rHm、△rSm。（3）求298K時，AgAc（s）的溶度積Ksp，設活度系數均為1。（12分）已知反應 NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g),以NO2的消耗速率表示的反應速率常數與溫度的關系為ln(k/－－1)＝－12884/T + (1) 試求反應的級數，活化能Ea及指前因子A。(2) 若在673 K 時將壓力為26664Pa的NO2(g)通入反應器中，使之發(fā)生分解反應，試計算反應器的壓力達到31997Pa時所需時間。（8分）下列公式可供選用：ΔU = Q + W ΔH = Qp ΔU = QV ΔU = nCV,mΔT ΔH = nCp,mΔT Cp,m―CV,m = R ΔG = ΔH – TΔS dG = –SdT + Vdp ΔTf=Kf mB ΔTb=KbmB f = K – Φ + 2
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1