山西醫(yī)科大學(xué)：無(wú)機(jī)化學(xué)題目及參考答案(編輯修改稿)
2025-07-04 17:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 增大； D．加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；16．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述中不正確的是：( ) A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡； B．化學(xué)平衡是有條件的； C．體系內(nèi)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等； D．平衡狀態(tài)能夠體現(xiàn)出在該條件下化學(xué)反應(yīng)可以完成的最大限度；17．酸堿電子理論是由下列哪一位科學(xué)家提出的？( ) A．Lewis； B．Arrhenius； C．Bronsted； D．Lowry18．書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，下列敘述中不正確的是：( ) A．平衡常數(shù)表達(dá)式必須與反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)； B．如果在反應(yīng)體系中有純固體、純液體參加時(shí)，其濃度可認(rèn)為是常數(shù)，均不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中； C．溶劑作為反應(yīng)物或生成物的一個(gè)組分，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中； D．在平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度或分壓，都是指平衡時(shí)的濃度或分壓；19．已知反應(yīng)C (s) + CO2 (g) ＝ 2CO(g) 的Kp（標(biāo)準(zhǔn)）= （1040K），Kp（標(biāo)準(zhǔn)）=（940K），下列敘述中不正確的是：( ) A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； B．上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)； C．增大體系的總壓，平衡發(fā)生移動(dòng)；D．增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；20．錐形瓶中盛放20ml、 / L的NH3（Kb，NH3=105）溶液， / L的HCl滴定，當(dāng)?shù)稳?0mlHCl后，混合液的pH值為：( ) A．； B．； C．； D． 三、判斷題(正確的請(qǐng)打√，錯(cuò)誤的請(qǐng)。每小題1分,共20分) 1． H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，是因?yàn)镠—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能的緣故。 （ ）2．C和H形成CH4時(shí)，是H原子的1s軌道和C原子的3個(gè)2p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道成鍵的。 （ ）3．離子極化發(fā)生的結(jié)果使得化學(xué)鍵的鍵型由離子鍵過(guò)渡到共價(jià)鍵。 （ ）4．多齒配體一定與中心離子形成螯合物。（ ）5．HAcNaAc緩沖對(duì)中，只有抗堿成分而無(wú)抗酸成分。（ ）6．在一定溫度下，AgCl溶液中Ag+濃度和Cl濃度之積為一常數(shù)。（ ）7．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。（ ）8．凡是元素氧化數(shù)居中的物質(zhì)都可以發(fā)生歧化反應(yīng)。 （ ）9．某反應(yīng)的速率方程式是v＝k [A]x[B]y，當(dāng)A的濃度減少50%時(shí)，v降低至原來(lái)的1/4，當(dāng)B的濃度增大2倍時(shí)，則x＝2，y＝。 （ ）10．色散力存在于所有分子之間，極性分子之間只有取向力 （ ）四、簡(jiǎn)答題（20分）1．（5分）說(shuō)出下列各組物質(zhì)之間
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