化學(xué)競賽物質(zhì)推斷專題二(編輯修改稿)
2025-07-04 17:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 一種環(huán)狀化合物（其中每摩爾加合物失去2mol HF）；這種環(huán)狀化合物是一種非極性物質(zhì)。寫出它的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式。第十題（6分）自Jager合成出第一個(gè)四氮大環(huán)席夫堿鎳的配合物以來，四氮大席夫堿配合物的研究，一直受到人們很大的關(guān)注。現(xiàn)在通過固液相模板反應(yīng)合成了3：6，7：10，11：14，15－四苯并－1，4，9，12－四氮輪烯稀土金屬配合物，方法如下：稱取等量的鄰苯二胺和鄰苯二甲醛，溶于無水醚中，加入一定量自制的稀土氯化物粉末，使之懸浮于反應(yīng)混合物中，氮?dú)獗Ｗo(hù)下攪拌半小時(shí)后，混合物開始出現(xiàn)暗綠色，然后逐漸變成紫色。48小時(shí)后停止反應(yīng)，過濾，濾餅用無水乙醚洗滌三次，放入裝有P2O5的干燥器中真空干燥48小時(shí)，得紫色固體配合物。配合物的元素分析結(jié)果表明，該系列大環(huán)席夫堿稀土配合物具有類似的組成，其大環(huán)與金屬離子的摩爾比均為1︰1，且配合物中都含有4個(gè)結(jié)晶水。另外，配合物中心金屬離子與鹵素摩爾比均為1︰3。對部分配合物進(jìn)行了核磁共振鑒定。無水配合物在三個(gè)不同的區(qū)域出現(xiàn)質(zhì)子信號(hào)，證實(shí)了配合物中有五個(gè)不同質(zhì)子，H原子個(gè)數(shù)比為1︰1︰1︰1︰1。以Ln表示中心配位的稀土金屬離子（Ln＝La、Nd、Sm、Eu、Gd、Ho、Er、Tm、Yb、Lu），請畫出配合物水合物的結(jié)構(gòu)。第十一題（7分）在A、B兩元素組成的化合物中，B的含量占80％。在460K。該化合物的每個(gè)分子中共含有128個(gè)質(zhì)子。B元素的原子M層上有一個(gè)未成對電子。試（1）求此化合物的摩爾質(zhì)量。（2）推導(dǎo)此化合物的分子式。（3）寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式。物質(zhì)推斷專題二 參考答案第一題（14分）1．A：NO2SO3F B：MgF2（各2分）2．NO2SO3F＋H2O＝HNO3＋HSO3F HSO3F＋H2O＝H2SO4＋HF（緩慢進(jìn)行）；NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O NaOH＋HSO3F＝Na2SO4＋H2O；NaOH＋HF＝NaF＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；Mg2＋＋2F－＝MgF2↓ SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ Ba2＋＋2F－＝BaF2↓。（4分）3．N2O5＋HSO3F＝NO2SO3F＋HNO3。由于A物質(zhì)對熱不穩(wěn)定，在水中易水解，因此要在－10℃，在硝基甲烷中將酸緩緩加入N2O5中或?qū)⒒瘜W(xué)方程式寫成1/2BrF3＋SO3＋NO2（過量）＝NQ2SO3F＋1/2BrF。（2分）4． （4分）第二題（16分）1．金屬M(fèi)是La，起始氯化物為LaCl3。（2分）2．D是NO2或N2O4；。對于NO2，M＝46g/mol，因此D是NO和N2O4的混合物。 NO2。（2分）3．LaCl3＋N2O4→La(NO3)3或結(jié)晶溶劑合物L(fēng)a(NO3)3nN2O4。根據(jù)所給條件，C是容易放出NO2的La(NO3)2nN2O4。1mol B能和7mol KOH反應(yīng)，其中的3mol結(jié)合NO3－，4mol結(jié)合N2O4，于是n＝2。E是硝酸鹽分解的中間產(chǎn)物，含
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