【文章內(nèi)容簡介】 負(fù)價(jià)－4→－1的周期性變化。④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化?！咀⒁狻吭匦再|(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3．元素周期表（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八 第一周期 2種元素 短周期 第二周期 8種元素 第三周期 8種元素周期 第四周期 18種元素（橫向） 長周期 第五周期 18種元素 第六周期 32種元素 不完全周期：第七周期 26種元素 主族(A)：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族 副族(B)：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（縱向） 第VIII 族：三個(gè)縱行，位于ⅦB族與ⅠB族中間零族：稀有氣體元素【注意】表中各族的順序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：①原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）③主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)④負(fù)價(jià)絕對值=8－主族序數(shù)（限ⅣA～ⅦA）⑤同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，其離子還原性減弱。⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。（3）元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系（4）判斷微粒大小的方法①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外），如：Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al3+。②同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br。③電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K+＞Ca 2+。④核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe2+＞Fe3+。⑤電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al3+與S2的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2－同一主族元素的O2比較，Al3+＜O2－、O2－＜S2－、故Al3+＜S2－。⑥具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如：rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+（5）電子數(shù)相同的微粒組①核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne；分子：CHNHH2O、HF；陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。②核外有18個(gè)電子的微粒：原子：Ar；分子：SiHPHH2S、HCl、FH2O2；陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－。（三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價(jià)鍵（金屬鍵）。2．離子建（1）定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，OH－）（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。3．共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。（2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）共價(jià)鍵分類：①非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對不偏移）。如在某些非金屬單質(zhì)（HClOP4…）共價(jià)化合物（H2O多碳化合物）、離子化合物（Na2OCaC2）中存在。②極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。如在共價(jià)化合物（HCl、H2O、CONHH2SOSiO2）某些離子化合物（NaOH、Na2SONH4Cl）中存在。4．非極性分子和極性分子（1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對稱的。極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對稱。（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵→極性分子，如：HCl、NO、CO。非極性鍵→非極性分子，如：HClNO2。多原子分子，都是非極性鍵→非極性分子，如PS8 。有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱→非極性分子，如：COCSCHCl4。幾何結(jié)構(gòu)不對稱→極性分子，如H2ONHH2O。5．分之間作用力和氫鍵（1）分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華力。①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。②一般的對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。（2）氫鍵某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬強(qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵主要存在于HF、H2O、NHCH3CH2OH分子間。如HF分子間氫鍵如下：故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高。6．①分子晶體分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。②原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。③離子晶體離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。④金屬晶體通過金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。7．四種晶體類型與性質(zhì)比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子陽離子和陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力（有的還有氫鍵）金屬鍵典型實(shí)例NaCl金剛石、晶體硅、SiOSiC冰、干冰金屬單質(zhì)晶體的物理特性熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)高導(dǎo)熱性不良不良不良良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電差差導(dǎo)電延展性不良不良不良良硬度略硬而脆高硬度較小較大 8．物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較 （1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體離子晶體分子晶體 （2）同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高。①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（比較鍵能和鍵長），一般地說原子半徑越小，鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：金剛石水晶金剛砂晶體硅②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說陰陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl③分子晶體：a．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。b．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點(diǎn)高（如CON2）。c．有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高，如正戊烷異戊烷新戊烷。d．有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。五．溶液（一）1．分散系化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。2．四種分散系比較溶液膠體濁液微粒直徑109 m109~107 m107 m微粒組成分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象無有無實(shí)例蔗糖水食鹽水蛋白溶液淀粉溶液石灰乳、油水（二）溶液1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、透明。2．飽和溶液、溶解度（1）飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。（2）溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。常用s表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=S(100+s)100%（3）溫度對溶解度的影響固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大（食鹽溶解度變化不大；Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減?。?。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。（4）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度。橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)某溶質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度，可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線，稱之為溶解度曲線。3．了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解（1）結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。（2）結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較容易分解出來，如：Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，CuSO45H2O=CuSO4+5H2O（3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水。常見的結(jié)晶水合物有：Na2CO310H2O（純堿），CuSO45H2O（膽礬、藍(lán)礬），F(xiàn)eSO47H2O（綠礬），ZnSO47H2O（皓礬），MgCl2KCl6H2O（光鹵石），KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O（明礬），CaSO42H2O（石灰膏），H2C2O4H2O（草酸）。（4）風(fēng)化：結(jié)晶水在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)干。（5）風(fēng)化本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解Na2CO310H2O（無色晶體）=Na2CO3H2O（白色粉末）+9H2O（6）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶體狀逐漸變成粉末。因此凡具有此現(xiàn)象的自然過程過程都可稱為風(fēng)化，如巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程。（7）潮解：某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象叫潮解。（8）易潮解的物質(zhì)有：CaClMgClNaOH等。（9）粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)榇蛀}中含有少量MgCl2雜質(zhì)的緣故。4．膠體（1）定義：分散質(zhì)的微粒在1nm～100nm之間分散系，叫作膠體。（2）分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。（3）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）。5．膠體的應(yīng)用（解釋問題）①沙洲的形成 ②鹵水點(diǎn)豆腐 ③明礬（或FeCl3） 凈水④工業(yè)制皂的鹽析 ⑤冶金工業(yè)電泳除塵六．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（一）化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls) v=△c△t2．規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影響反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。例如HF2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。而HN2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。外因：①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。③溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，一般來說，溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。④催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。⑤其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應(yīng)的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對反應(yīng)速率有影響。【注意】：①改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。②固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。（二）化學(xué)平衡1．化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（1）“等”即 V正=V逆0。（2）“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。（3）“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。（4）“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。（5）與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)