化學——鹵族元素(編輯修改稿)
2025-07-04 16:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 操作，使用的儀器是分液漏斗。萃取和分液有時可結(jié)合進行。操作方法（1）、在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，放氣。（2）、把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻。（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣要通，以保證漏斗里的液體能夠流出。（4）、待溶液分層后打開活塞，使下層液體慢慢流出。注意不要使上層液體流出。上層液體要從分液漏斗口上倒出?！靖呖颊骖}】1. 下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_______。Ａ 熱裂汽油 Ｂ 苯 Ｃ 酒精 Ｄ 正庚烷2. 將氯氣依次通過下面一組試管，解釋每一步驟現(xiàn)象的原因（1） 試管壁溫熱（2） 干有色布條不褪色（3） 濕有色布條褪色（4） 藍色石蕊試紙先變紅后褪色（5） NaOH溶液的作用1．鹵離子（Cl、Br、I）的檢驗（1）用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗NaCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓(淺黃色)+NaNO3NaI+AgNO3=AgI↓(黃色)+NaNO3用此方法鑒別鹵化物時，要注意CO3PO43等雜質(zhì)離子的干擾，因為：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓(白色)+2NaNO3Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓(黃色)+3NaNO3為防止CO3PO43干擾，在加入AgNO3溶液后，還需加入稀HNO3。Ag2COAg3PO4溶于稀HNO3，而AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3。（2）用氯水檢驗往待測液中加入少量氯水，振蕩,然后加入四氯化碳，靜置片刻分層：下層出現(xiàn)紫紅色，原溶液含I；下層呈橙紅色，原溶液含Br；下層無色，原溶液含CI。2．鹵化銀的用途鹵化銀都有感光性，在光的照射下會發(fā)生分解反應。2AgBr2Ag+Br2照相用的膠卷和相紙上都有一層藥膜，其感光物質(zhì)的主要成分是分散于明膠層中的溴化銀。AgI用作人工降雨劑。[說明]:①AgX見光分解的現(xiàn)象是逐漸變黑，黑色物質(zhì)是銀單質(zhì)的小顆粒。AgX的感光性強弱是不同的，AgF無感光性，AgI的感光性最強。②鹵化銀的溶解性： AgF（溶）＞AgCl＞AgBr＞AgI。3．海水中提取溴 （1）富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溴離子濃度可達 6g／L。 （2）氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)。 Cl2SO2（3）提取粗溴：向苦鹵中吹人熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴。（4）粗溴提純：Br2 → Br－ → Br2①通入 SO2：Br2＋SO2＋2H2O→2HBr＋H2SO4；②再次用Cl2氧化，熱空氣或水蒸氣吹出，即可得高純液溴。 其流程圖如下：4．海帶提碘 （1）從海帶中得到I－：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I－進入水中，過濾，除灰渣。（2）氧化：通人氯氣，使I－轉(zhuǎn)化為I2。（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。其流程圖如下：【高考真題】1. 為實現(xiàn)中國在2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應：IO3—＋5 I—＋6H+→3I2＋3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質(zhì)有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 。A．①③ B．③⑥
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