初中化學(xué)公式大全(編輯修改稿)
2025-07-04 16:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)Al(OH)Zn(OH)2等。⑴具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl(皆為無(wú)色)⑵無(wú)色無(wú)味的氣體：OHNCOCHCO(劇毒)▲注意 具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNOCuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)鹽的溶解性含有鉀K+、鈉Na+、硝酸根NO3－、銨根NH3+的物質(zhì)都溶于水含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的物質(zhì)只有K2CONa2CO(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。堿的溶解性溶于水的堿有：Ba(OH)KOH、Ca(OH)NaOH和NH3H2O，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)CaCOBaCOAg2CO3等。大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO、K2O、CaO、Na2O(堿性氧化物+水→堿)地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)?。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。1最早利用天然氣的是中國(guó)。1中國(guó)最大煤炭基地在山西省。1最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。1最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)藥品高錳酸鉀(KMnO4)[固]，雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)[固+液]鋅粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿(驗(yàn)純)1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集常見(jiàn)氣體的性質(zhì)氣體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途O2氧氣無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水。密度比空氣略大。①C+O2CO2(發(fā)出白光，放出熱量) 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。②S+O2SO2 (空氣中——淡藍(lán)色火焰；氧氣中——紫藍(lán)色火焰）③4P+5O22P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)④3Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 供呼吸 煉鋼 氣焊 H2氫氣無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O22H2OH2+Cl22HCl②還原性：H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 填充氣、飛艦(密度比空氣小)合成氨、制鹽酸 氣焊、氣割(可燃性)提煉金屬(還原性)CO2二氧化碳無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。酸性：CO2+H2O H2CO3(H2CO3 H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C2CO(CaCO3CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2))用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))制飲料、化肥和純堿 CO一氧化碳無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難
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