【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 描述正確的是（　?。．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)　B．示意圖②的核電荷數(shù)x=12　C．示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7　D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。1444826專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律。分析：A、依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；B、依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；C、依據(jù)17號(hào)元素的核外電子情況分析該微粒成為離子時(shí)的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可；D、根據(jù)稀有氣體的核外電子情況進(jìn)行分析解答即可；解答：解：A、由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知①不屬于原子；B、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+2=12；C、17號(hào)元素的核外電子情況是最外層有7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=8；D、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)是8（或2），而①表示的是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是稀有氣體元素；故選B點(diǎn)評(píng)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；掌握元素的概念是解題的關(guān)鍵．　8．將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量（g）反應(yīng)后的質(zhì)量（g）待測(cè)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。．上表中的“待測(cè)”　B．A和B是反應(yīng)物，D可能是催化劑　C．C物質(zhì)中的元素種類一定等于A、B兩種物質(zhì)中元素種類之和　D．該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比13：3：16考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。1444826專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故可求“待測(cè)”的數(shù)值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，同時(shí)還可計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比．解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則“待測(cè)”+++﹣﹣﹣=，則質(zhì)量減少的是A、B，質(zhì)量增加的是C，故反應(yīng)物為A、B，生成物為C．A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則“待測(cè)”+++﹣﹣﹣=，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由上述計(jì)算知道質(zhì)量減少的是A、B，質(zhì)量增加的是C，D質(zhì)量不變，故反應(yīng)物為A、B，生成物為C，D可能是催化劑，因?yàn)槠滟|(zhì)量沒(méi)變，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的種類不變，因此生成物C中元素的種類，一定等于反應(yīng)物A、B二種物質(zhì)中元素的種類之和，故C說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比是（﹣）：（﹣）：（﹣）13：3：16，故D說(shuō)法正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用并結(jié)合著圖表，很具有新穎性，同時(shí)也考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力．　9．小明同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（　?。〢：除雜方法B：實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)粗鹽提純﹣﹣溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)木炭粉中含有鐵粉﹣﹣用磁鐵吸引CO2中混有CO﹣﹣通過(guò)灼熱的CuO制取氣體﹣﹣先檢查裝置的氣密性點(diǎn)燃H2﹣﹣先驗(yàn)純加熱高錳酸鉀制取O2并用排水法收集滿氧氣后﹣﹣先撤導(dǎo)氣管C：用“化學(xué)眼光”分析D：化學(xué)物質(zhì)與俗名洗滌劑去油污是因?yàn)槠鹑榛饔脻褚路栏墒且驗(yàn)榉肿邮沁\(yùn)動(dòng)的保護(hù)空氣就是要減少有害氣體和煙塵排放氫氧化鈉﹣﹣俗稱純堿氧化鈣﹣﹣俗稱生石灰氯化鈉﹣﹣俗稱食鹽　A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；檢查裝置的氣密性；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；防治空氣污染的措施；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)；乳化現(xiàn)象與乳化作用；常見(jiàn)堿的特性和用途；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純。1444826專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析：了解物質(zhì)的性質(zhì)從而確定分離物質(zhì)的方法，理解安全常識(shí)方面的知識(shí)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的俗名等知識(shí)進(jìn)行分析、判斷．例如，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉．解答：解：A、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可使用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法；鐵粉能被磁鐵吸引，而木炭粉不能，故可用磁鐵分離；一氧化碳具有還原性，可與氧化銅反應(yīng)，二氧化碳與氧化銅不反應(yīng)，故可通過(guò)灼熱的氧化銅除去一氧化碳；正確；B、保證實(shí)驗(yàn)安全與采取的措施對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、洗滌劑的去污原理，濕衣服晾干的原理及防止空氣污染的措施正確；D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，而不是純堿，故錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但考查知識(shí)全面，思維跨度大，掌握常見(jiàn)的物質(zhì)性質(zhì)、除雜方法、實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)的俗名等知識(shí)才能正確解答．　10．某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣．濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象的描述，下列四種判斷正確的是（　?。．濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe　B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe　C．濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2　D．濾液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。1444826專題：金屬與金屬材料。分析：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．解答：解：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，則鐵粉能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故在硝酸銀和硝酸銅同時(shí)存在時(shí)，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)，濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有鐵，當(dāng)鐵有剩余時(shí)，硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，故濾渣中含有鐵、銅和銀，濾液中含有硝酸亞鐵．A、濾渣中含有鐵、銅和銀，故A錯(cuò)誤；B、濾渣中含有鐵、銅和銀，故B正確；C、濾液中含有硝酸亞鐵，沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅，故C錯(cuò)誤；D、濾液中含有硝酸亞鐵，沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．　二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括4個(gè)小題，每空1分，共16分）11．（5分）用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）5個(gè)鋁原子　5Al??；（2）由4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子構(gòu)成的分子　P4O10　；（3）既不含有電子，也不含有中子的微?！+　；（4）實(shí)驗(yàn)室可根據(jù)下面方式制備過(guò)氧化氫：BaO2+R+H2O=BaCO3↓+H2O2，其中物質(zhì)R的化學(xué)式是　CO2?。?）胃藥“斯達(dá)舒”主要成份是Mg（OH）2，服用治療胃酸過(guò)多的原理（即化學(xué)反應(yīng)方程式）：　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O?。键c(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。1444826專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律。分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，根據(jù)分子的構(gòu)成即可寫出物質(zhì)的化學(xué)式，不含中子的原子是普通氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，即可求得有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式；胃酸的主要成分是鹽酸，能與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水．解答：解：（1）在鋁元素符號(hào)前面加上數(shù)字5就表示5個(gè)鋁原子，故填：5Al；（2）