人教版高二化學(xué)寒假追分檢測(cè)(選修四)(編輯修改稿)
2025-07-04 14:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _____，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________molL1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol?L1?s1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol?L1。1某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定： molL－ molL－1， 、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（ molL－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度 / molL－1溶液褪色所需時(shí)間 t / min第1次第2次第3次141311677① molL－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。 ② 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀(guān)察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案： 1已知在25℃時(shí)，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大。乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。（1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。A．固體CH3COOKC．氣體NH3D．固體NaHCO3（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）。（4），判斷：①溶液中共有____________種粒子；②，它們是______________和___________；③溶液中n（CH3COO）+n（OH）n（H+）=____mol。 1電解原理在
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