人教版化學(xué)必修2期末考試復(fù)習(xí)題(編輯修改稿)
2025-07-04 14:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 積減少D、從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低 、Br、I三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I離子物質(zhì)的量之比是（ ）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ?。〢．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二、填空題41．（1）微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（2）用電子式表示下列化合物的形成過程H2S ；MgF2 。42． A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程： 。（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 。海水（主要含NaCl和MgSO4?。┤芤涸噭?Mg(OH)2沉淀試劑② MgCl2溶液無水 MgCl2 Mg4目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：學(xué)生就這個課題提出了以下問題：(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？有三個學(xué)生提出自己的觀點。學(xué)生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。學(xué)生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。學(xué)生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑?！≌埬阍u價三個學(xué)生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。是否正確簡述理由學(xué)生1的觀點學(xué)生2的觀點學(xué)生3的觀點(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（2）加入的足量試劑②是 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是 。4（12分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答： 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ⑵地殼中含量最多的金屬元素是⑶用電子式表示②與④形成化合物的過程 ?！ 、冗@些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。 ⑸寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 ⑹ 某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。則HXR的相對分子量為 ；HXR的化學(xué)式為 。4實驗室里要除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懹尤氲脑噭┘安僮鞣椒ā?某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知 R—CH—CH2R—CH CH2 +H2O） H OH 濃硫酸 （
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