內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹三中高中化學(xué)第2章第2節(jié)離子反應(yīng)課件新人教版必修1(編輯修改稿)
2025-07-04 12:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 完全電離，用 “=”（ 2）弱電解質(zhì) —— 部分電離，用 “ ”練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：H2SO HClO、 Cl CH3COOH、 Ba(OH) Cu(OH)2 、 NH NH3H2O、 KCl、 CaCO Na2SO COH2O 、 KMnO H2SO4 、 AgNONaHSO NaHCO 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：① H2SO4 、 ② HClO、 ③ Ba(OH)2④ Cu(OH)2 ⑤ NH3H2O、 ⑥ KMnO4 、⑦ CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩ H2O ① H2SO4 2H++SO42 ② HClO H++ClO③ Ba(OH)2 Ba2++2OH ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH⑤ NH3H2O NH4++OH ⑥ KMnO4 K++MnO4⑦ CaCO3 Ca2++CO32 ⑧ NaHSO4 Na++H++SO42⑨ NaHCO3 Na++HCO3 ⑩ H2O H++OH我是弱電解質(zhì)我是強(qiáng)電解質(zhì)，我更亮！硫酸與氫氧化鋇溶液混合改用醋酸與氨水混合做上述實驗?zāi)兀??二、離子反應(yīng)概念：判斷依據(jù)：發(fā)生的條件：電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行（有離子參加的反應(yīng)）（ 1） 沉淀 （ 2） 氣體 （ 3） 難電離物質(zhì) (弱電解質(zhì) )（ 4 ）氧化還原反應(yīng)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子，叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)物質(zhì)化合物單質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿氧化物可溶微溶難溶離子化學(xué)式強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子方程式的 書寫（ 1） 寫（ 2） 改（ 3） 刪（ 4） 查—— 寫出化學(xué)方程式① 易溶于水、易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽） —— 寫 離子 形式② 難溶于水、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）—— 寫 化學(xué)式③ 單質(zhì)、氣體、氧化物 —— 寫 化學(xué)式—— 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子—— 查原子個數(shù)、查電荷離子反應(yīng)方程式的 意義 ：（ 1）表示所有同一類型的離子反應(yīng)。（
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