山東省濱州市高考化學(xué)綜合題說(shuō)課比賽20xx1卷第28題課件(編輯修改稿)
2025-07-03 01:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 鍵能求化學(xué)反應(yīng)的焓變： ΔH=E（反應(yīng)物鍵能總和）－ E（生成物鍵能總和）； 設(shè) 1molHI（ g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 x kJ，則： 2x kJ﹣ 436kJ﹣ 151kJ=11kJ，解得 x=299， 故答案為： 299kJ； （ 4） Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI（ g） H2（ g）+ I2（ g）在 716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)不反應(yīng)時(shí)間 t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 X(HI) 0 ① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計(jì)算式為： __ _。 解析： 表中第一列，由 HI分解建立平衡，表中第二列向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，由兩列數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí) HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則氫氣、碘蒸 氣 總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1﹣ =，而氫氣、不碘蒸氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為 ，反應(yīng)前后氣體體積丌變，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)， 則平衡常數(shù) )()()(222HIxIxHx ?解析： 到達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則
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