內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹三中高中化學(xué)第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)3課件新人教版必修1(編輯修改稿)
2025-07-02 22:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cu Cu2+ ＞ Fe2+ 氧化劑 氧化產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷 氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物 還原性： 還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物 根據(jù)金屬活動性順序判斷 ⑴ 金屬性越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng) 還原性越強(qiáng) ⑵ 金屬性越弱 失電子能力越弱 其對應(yīng)離子 （得電子能力越強(qiáng)） 氧化性越強(qiáng) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 ＞ I ＞ Fe2+
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