內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹三中高中化學第4章第4節(jié)硫酸、硝酸和氨課件新人教版必修1(編輯修改稿)
2025-07-02 22:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 當這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。 為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？ 消防隊員應該如何除去白茫茫的氨氣？ 附近居民怎樣做才能避免受傷？ 液氨氣化吸收熱量 噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水 防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐 用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場 （二） NH3的實驗室制法 ? 原理 ： 加熱銨鹽與堿的固體混合物 ? 如：將固體 NH4Cl與 Ca(OH)2混合加熱，即得到 NH3 ?2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ ?討論： ?NH3如何收集？ ?如何檢驗 NH3已經(jīng)收滿？剩余的 NH3如何處理？ ?若要制備干燥的 NH3 ，可用什么作干燥劑？ NH3的實驗室制法 （ 1）原料： NH4Cl Ca（ OH） 2 （ 2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H 2O+CaCl2 （ 3）制取裝置： 固固加熱裝置 棉花的作用： 防止空氣對流 △ （ 4）收集裝置： 向下排空氣法 （ 5）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙 （ 6）尾氣處理：用水吸收 NH3 要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？ ① CaO、堿石灰等堿性干燥劑 ②無水 CaCl2不能用來干燥 NH3（形成) NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解： 一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。 NH3H2O＝ NH3↑+H 2O △ 氨水是弱堿 氨水呈弱堿性。 液氨是弱堿 NH3H 2O是弱堿 二、硫酸和硝酸的氧化性 思考與交流 ? 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸，在水溶液中電離出 H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸 這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子 HA=H++A— （一）硫酸的性質(zhì) ? 1.【 思考 】 稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？ 濃 H2SO4的物理性質(zhì) ：無色、粘稠的油狀液體 ：約 338℃ —— 難揮發(fā)酸（高沸點酸） ： —— 高密度酸 ：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。 ? 兩高：沸點、密度高 ? 兩大：溶解度、溶解放熱量大 ？ （ 1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？ 應將濃硫酸沿燒杯壁向水中 慢慢 注入，并用玻璃棒不斷 攪拌 。 （ 2）實驗室制 HCl氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？ H2SO4(濃 ) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ 微熱 H2SO4(濃 ) +2NaCl ==
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