【文章內(nèi)容簡介】 　　 D．膠頭滴管(2)下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是)　A．PAFC是一種無機高分子化合物　　　　　　　 　B．PAFC中Fe顯+2價　C．PAFC溶于水能電離出OH—，是一種堿　D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是(　　　　　　 )　A．測定溶液中Fe2＋與Fe3＋的含量比　　　　　　　　　　　　 　B．測定原料是否完全溶解　C．測定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3 的量　 　D．測定溶液中Al3+的含量(4)寫出向溶液中加入NaClO3時，發(fā)生反應的離子方程式為__________　 ____________。該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中A1和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：(5)測定時所需的試劑有__________________?！　．NH3H2O　　　 B．NaOH　　　 C．CO2　　　 D．NaClO3(6)測定時，直接測定的是____________和_____________的質(zhì)量(填化學式)。(7)在測定過程中的操作順序是: 過濾、________、灼燒、______、稱量。(寫操作名稱)。 2（2011莆田期末）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：　　　根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：（1）“廢渣 1”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）完成“反應器 2”中反應之一的離子方程式：□MnO4+□Mn2++□　　　　　 =□MnO2↓+□H+（3）蘸取“反應器 2”中的溶液點在　　　　　　　　　　 試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量。（4）“廢渣 2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：　　　　2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—mol1　　　　C(s)+CO2(g)==2CO(g)△H=+mol1　試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　 。（5）“反應器 3”中加入鋅粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。（6）“反應器 4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有　　　　　 。（7）從“反應器 4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅 ，在400~ 450℃下加熱至恒重，得到ZnO ，堿式碳酸鋅的化學式 　　　　　　　　　。2（2012泉州一檢）制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如下：回答下列問題：（1）圖中的氣體①可能含有的物質(zhì)是　　　　　　　　?、貱O　　　　　　　　?、贑O2　　　　　　　?、跾O2　　A．僅①③　　　　B．僅②③　　　　C．僅①②　　　D．全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化學方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l)　 ΔH = －162kJ?mol－1　　　　2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)　 ΔH = －191kJ?mol－1寫出CO2 和Ba(HS)2反應的熱化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　?！　⌒鑼⑷芤篈加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是　　　　　　。（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。若測得SO42－的濃度為110－4mol?L－1，則CO32－的濃度需大于　　　　　才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝10－9（6）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：　　　　　　　。 2亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒及其砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：① NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當?shù)臈l件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O ② 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是 　　　　　　?。ㄓ梦淖终f明）。（2）ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用可能是 　　　　　　　　　　　?。ㄌ钚蛱枺. 將SO2氧化成SO3，增強酸性　b. 稀釋ClO2以防止爆炸　c. 將NaClO3還原成ClO2（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式為： 　　　　　　　　　　　?。晃账?nèi)的溫度較低，其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）在堿性環(huán)境中NaClO2比較穩(wěn)定，所以，吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）在吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所以還原劑的還原性應適中。除H2O2外，可以選擇的還原劑是 （填序號）。　　　　　　　　　 　　　　　　　　 （6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ㄌ钚蛱枺?。　　A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 灼燒 D. 過濾 要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是：　　　　　 （填操作名稱）2 “鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?輕質(zhì)氧化鎂工藝流程圖表1　 化學試劑價格表　　　　　　　　　　　　　表2　 生成氫氧化物沉淀的值　　　　　　　　試劑價格（元/ t ）漂液（%）H2O2（30%）NaOH（固98%）Na2CO3（%）鹵塊（MgCl2，30%）45024002100600310　 物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2　Ω注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩?、在步驟②加入試劑X，最佳選擇應是　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　 。⑵、在步驟③加入的試劑Y應是　　　　　 ，之所以要控制pH=，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。⑶、在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：　　　　　　　　　 。2過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 　2Na2CO33H2O2 (s)　 ΔH 0副反應：2H2O2 = 2H2O + O2↑滴定反應：6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 　= 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O50 176。C時　　 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是　　　　 。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有　　　　 、　　　　　和　　　　 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是　　　　 。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是　　　　 。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有　　　　 ?！　．Fe2O3　　　B．CuO　　　 C．Na2SiO3　　　D．MgSO4（6） g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL molL－1 H2SO4，10－2 molL－1 KMnO4 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　 。 2某工業(yè)廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。若取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2）可設計如下流程：可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2OKMnO4(H+)溶液、稀HNO3。（1）試劑a應該選用_______________；（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是_________(選填字母編號)。a．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶　　　　　　　　 b．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶c．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶　　　　　　　　 d．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42離子，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填寫化學式）。（4）調(diào)節(jié)pH的作用是　　　　　 ，操作方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（5）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是　　　　　　　　　 。（6）如果用電解氯化鉀溶液來制取氫氣和氯氣，再使氫氣與氯氣反應生成氯化氫，將生成的氯化氫用水吸收制得鹽酸。為了制得100噸35%的鹽酸，理論上需氯化鉀_______噸。（保留小數(shù)點后兩位）工業(yè)上以鋰輝石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：　已知：① Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O↓　　　　 ② 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/gS(Li2SO4)/g　 （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　　　 。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　。（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　　　　 。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。① a中，陽極的電極反應式是　　　　　　　　　　　 。② b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是　　　　　　　　 。3隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2OVOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，%以上。已知：V可形成VO2+、VO2+、VO3等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。請回答下列問題：（1）工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5　 冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式　 __________。（2）反應①的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）在反應②中，每生成1mol(VO2)2SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。（4）在離子交換過程中，發(fā)生可逆反應：VO2+ + 2OH 　VO3 + H2O。該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為_________________________；已知常溫時K=1013，則在離子交換后所得的溶液中c(VO3) ：c(VO2+) 為_____________。（5）反應③充分反應后，分離出NH4VO3的實驗方法是______________，所用到的硅酸鹽儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有________________。（6）NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中　　　　　　 （填序號）。（相對原子質(zhì)量：H—1，N—14，O—16，V—51）①先分解失去NH3，再分解失去H2O②先分解失去H2O，再分解失去NH3　 ③同時分解失去H2O和NH3　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④同時分解失去HN2和H2O（7）工業(yè)上制備V2O5的另一種方法是VOCl3（黃色液體）的水解法。已知熱化學方程式：V2O5(s) + 6HCl(aq) == 2VOCl2(s) + Cl2(g)+ 3H2O(l) 　　　　△H= a kJmol1VOCl2(s) + Cl2(g) == VOCl3(l)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　△H= +b kJmol1請寫出水解法制備V2O5有關(guān)反應的熱化學方程式：______________________________。 3（2012西城期末）海水資源的利用具有廣闊前