【文章內(nèi)容簡介】 第一章 緒論 了解 化學(xué)研究的對象 ；掌握 無機化學(xué)的研究對象、發(fā)展 和前景；了解 無機化學(xué)課程的任務(wù) 。 9 、理論、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握 無機化學(xué)的研究對象、發(fā)展 和前景。 教學(xué)重點是無機化學(xué)的研究對象和發(fā)展。教學(xué)難點是無機化 學(xué)課程的任務(wù)。 （ 1）化學(xué)研究的對象 主要知識點： 化學(xué)研究的對象；化學(xué)學(xué)科的輝煌前景。 （ 2）無機化學(xué)的研究對象、發(fā)展和前景 主要知識點： 無機化學(xué)的歷史；無機化學(xué)的研究對象；無機化學(xué)的發(fā)展和前景。 （ 3） 無機化學(xué)課程的任務(wù) 主要知識點： 無機化學(xué)課程的任務(wù)。 第二章 氣體 理解理想氣體的概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用 ； 掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律 ； 了解真實氣體的概念。 、理論、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握 理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用 和 混 合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律 。 教學(xué)重點是理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。教學(xué)難點是混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。 （ 1） 理想氣體狀態(tài)方程 主要知識點： 理想氣體狀態(tài)方程；理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用。 （ 2） 氣體混合物 主要知識點： 分壓定律；分體積定律。 （ 3） 真實氣體 主要知識點： 真實氣體的理想氣體狀態(tài)方程修正。 10 第三章 熱化學(xué) 了解系統(tǒng)、環(huán)境、相、功、熱、熱力學(xué)能和焓等概念， 理解 熱力學(xué)第一定律；理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ Δ fHmθ ），掌握熱化學(xué) 方程式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ Δ rHmθ ）和 Hess定律及有關(guān)計算。 、理論、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生掌握 熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ Δ rHmθ ）和 Hess 定律及有關(guān)計算。 教學(xué)重點是理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。教學(xué)難點是混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。 （ 1） 熱力學(xué)的術(shù)語和基本概念 主要知識點：系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過程和途徑；相；化學(xué)反應(yīng)計量式和反應(yīng)進(jìn)度。 （ 2） 熱力學(xué)第一定律 主要知識點：熱和功；熱力學(xué)能；熱力學(xué)第 一定律。 （ 3） 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 主要知識點：定容反應(yīng)熱；定壓反應(yīng)熱； Δ rUmθ 和 Δ rHmθ ；熱化學(xué)方程式；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。 （ 4） Hess 定律 主要知識點： Hess 定律 。 （ 5） 反應(yīng)熱的計算 主要知識點：由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算 Δ rHmθ ； 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計算 Δ rHmθ 。 第四章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 了解化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等概念 ； 掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。 、理論 、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度和催化劑對 11 反應(yīng)速率的影響 。 教學(xué)重點是反應(yīng)機理的概念，有效碰撞理論，過渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念及其意義，濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系：質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)的溫度因子， Arrhenius 方程及其應(yīng)用。教學(xué)難點是有效碰撞理論，過渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念，質(zhì)量作用定律， Arrhenius 方程。 （ 1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念 主要知識點： 平均速率和順時速率；定容反應(yīng)速率。 （ 2） 濃度對反應(yīng)速率的影響 速率方程 主要知識點：化學(xué)反應(yīng)速率方程；由實驗確定反應(yīng)速率方程的簡單方法 － 初始速率法；濃度與時間的定量關(guān)系。 （ 3） 溫度對反應(yīng)速率的影響 Arrhenius 方程 主要知識點： Arrhenius 方程； Arrhenius 方程的應(yīng)用。 （ 4） 反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理簡介 主要知識點：碰撞理論；活化絡(luò)合物理論；活化能與反應(yīng)速率；反應(yīng)機理與元反應(yīng)。 （ 5） 催化劑與催化作用 主要知識點：催化劑和催化作用的基本特征；均相催化與多相催化；酶催化。 第五章 化學(xué)平衡 熵和 Gibbs 函數(shù) 掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡單計算和多重平衡規(guī)則； 理解 反應(yīng)商判據(jù)和 Le Chaterlier 原理，掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計算；了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 Smθ 的概念和 Δ rSmθ 的簡單計算 ； 了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 函數(shù)的概念、 Δ rGmθ 的簡單計算、 Δ rGmθ 與 Δ rHmθ 和 Δ rSmθ 的關(guān)系、 Δ rGmθ 與 Kθ 的關(guān)系，初步會用 Δ rGm 和 Δ rGmθ 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。 、理論、原理 通過本章 教學(xué) ，使學(xué)生掌握化學(xué)平衡的概念、 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡單計算和多重平衡規(guī)則 和 濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計算 。 12 教學(xué)重點是化學(xué)反應(yīng)的平衡規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)能否 自發(fā)進(jìn)行 ，反應(yīng)的方向和限度。教學(xué)難點是研究各種因素，如濃度、溫度、壓力等對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響，揭示化學(xué)平衡本質(zhì)和特征。 （ 1）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 主要知識點：化學(xué)平衡的基本特征；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的實驗測定。 （ 2） 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用 主要知識點：判斷反應(yīng)程度；預(yù)測反應(yīng)方向；計算平衡組成。 （ 3） 化學(xué)平衡的移動 主要知識點：濃度對 化學(xué)平衡的影響；壓力對化學(xué)平衡的影響；溫度對化學(xué)平衡的影響。 （ 4） 自反變化和熵 主要知識點：自發(fā)變化；焓和自發(fā)變化；混亂度、熵和微觀狀態(tài)數(shù)；熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵；化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)第二定律。 （ 5） Gibbs 函數(shù) 主要知識點： Gibbs 函數(shù) [變 ]判據(jù)；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 函數(shù)； Gibbs 函數(shù)與化學(xué)平衡； van’t Hoff 方程。 第六章 酸堿平衡 了解三種酸堿理論的概念及其成功之處和不足之處；掌握水的解離平衡 和溶液 pH 的計算 ；掌握 弱酸 、弱 堿的解離平衡 計算； 掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念， 能熟練的計算緩沖溶液的pH 值 ； 了解配合物的命名、配位反應(yīng)和配位平衡。 、理論、原理 通過本章 教學(xué) ，使學(xué)生掌握水的解離平衡 和溶液 pH 的計算，弱酸、弱堿的解離平衡的計算，同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，能熟練的計算緩沖溶液的 pH 值。 教學(xué)重點是酸堿質(zhì)子理論的基本概念和酸堿質(zhì)子理論的實質(zhì)。教學(xué)難點是緩沖溶液 pH 的計算。 （ 1）酸堿質(zhì)子理論概述 13 主要知識點：歷史回顧；酸堿質(zhì)子理論的基本概念；酸和堿的相對強弱。 （ 2） 水的解離平衡和溶液的 pH 主要知識點：水的解離平衡；溶 液的 pH。 （ 3） 弱酸、弱堿的解離平衡 主要知識點：一元弱酸、弱堿的解離平衡；多元弱酸的解離平衡；鹽溶液的酸堿平衡。 （ 4） 緩沖溶液 主 要知識點：同離子效應(yīng)；緩沖溶液；緩沖溶液 pH 的計算；緩沖范圍和緩沖能力。 （ 5） 酸堿指示劑 主要知識點：酸堿指示劑的基本概念；酸堿指示劑的變色范圍 。 （ 6） 酸堿電子理論 主要知識點：酸堿電子理論的基本概念 。 （ 7） 配位化合物 主要知識點：配合物的組成；配合物的化學(xué)式和命名；配合物的分類。 （ 8） 配位反應(yīng)與配位平衡 主要知識點：配合物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)；配體取代反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)；配合物的穩(wěn) 定性。 第七章 沉淀溶解平衡 理解 難溶電解質(zhì)的沉淀－溶解平衡，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計算 ； 掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解； 理解 pH 值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀－溶解平衡的影響及有關(guān)計算 ；理解 沉淀的配位溶解及其簡單計算 ； 了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。 、理論、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生掌握 標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計算 ， 溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解 。 和難點 教學(xué)重點是 沉淀－溶解 平衡的關(guān)系及用溶度積規(guī)則判斷沉淀生成與溶解。教學(xué)難點是計算說明難溶電解質(zhì)在特定條件下的溶解度，判斷沉淀生成、溶解的可能性。 14 （ 1）溶解度和溶度積 主要知識點：溶解度；溶度積；溶度積和溶解度間的關(guān)系。 （ 2） 沉淀的生成和溶解 主要知識點：溶度積規(guī)則；同 離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)； pH 對沉淀 溶解平衡的影響；配合物的生成對溶解度的影響 － 沉淀的配位溶解。 （ 3） 兩種沉淀之間的平衡 主要知識點：分布沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化。 第八章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ) 理解 氧化還原反應(yīng)的基本 概念，能熟練地配平氧化反應(yīng)方程式 ； 了解原電池的基本概念和電池電動勢的概念 ； 掌握電極電勢的概念及其影響因素、 Nernst 方程式及其有關(guān)的簡單計算、電極電勢的應(yīng)用 ； 掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。 、理論、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握電極電勢的概念及其影響因素、 Nernst 方程式及其有關(guān)的簡單計算、電極電勢的應(yīng)用 ， 元素電勢圖及其應(yīng)用 。 教學(xué)重點是討論氧化還原反應(yīng)涉及的一些基本概念和氧化還原反應(yīng)方程式的配平，通過原電池和電極電勢，討論電極電勢概念在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用以及影 響電極電勢的因素。教學(xué)難點是用原電池的概念處理物質(zhì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問題，計算說明非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時物質(zhì)氧化還原的變化。 （ 1）氧化還原反應(yīng)的基本概念 主要知識點：氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化值；氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 （ 2） 電化學(xué)電池 主要知識點：原電池的構(gòu)造；電解池與 Faraday 定律；原電池電動勢的測定；原電池的最大功與 Gibbs 函數(shù)。 （ 3） 電極電勢 主要知識點：標(biāo)準(zhǔn)氫電極和甘汞電極；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢； Nerst 方程； EpH 圖。 （ 4） 電極電勢的應(yīng)用 15 主要知識點：判斷氧化劑、還原劑的相對強弱；判斷氧化還原反 應(yīng)進(jìn)行的方向；確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度；元素電勢圖。 第九章 原子結(jié)構(gòu) 了解氫原子光譜、 Bohr 原子結(jié)構(gòu)理論、電子的波粒二象性、量子化和能級等概念 ； 了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念 ；理解 四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義 ；理解 s、 p、d 原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向 ； 掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律 ； 能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布 ， 并能確定 它 們在周期表中的位置 ； 掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、 理解 原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律 。 、理論、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握 多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律 ， 周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征 ，并理解 原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。 教學(xué)重點是四個量子數(shù)的名稱、符號 、 取值和意義，常見元素原子的核外電子排布。教學(xué)難點是原子軌道的概念， Pauling 近似能級圖。 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)的 Bohr 理論 主要知識點：歷史的回顧；氫原子光譜； Bohr 原子結(jié)構(gòu)理論。 （ 2） 微觀粒子運動的基本特性 主要知識點：微觀粒子的波粒二象性；不 確定原理與微觀粒子運動的統(tǒng)計規(guī)律。 （ 3） 氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述 主要知識點： Schr246。dinger 方程和波函數(shù)；量子數(shù)；概率密度與電子云；原子軌道與電子云的空間圖像。 （ 4） 多電子原子結(jié)構(gòu) 主要知識點：多電子原子軌道能級；核外電子的排布。 （ 5） 元素周期表 主要知識點：元素的周期；元素的族；元素的分區(qū)。 （ 6） 元素性質(zhì)的周期性 16 主要知識點：原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性。 第十章 分子結(jié)構(gòu) 理解 化學(xué)鍵的分類、共價鍵價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型 ； 了解鍵能、鍵長、鍵角等概念 ；掌握 雜化軌道理論 的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型 ； 了解價層電子對互斥理論的要點和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法 ； 了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖 和 電子在分子軌道中的分步，并推測其磁性 和穩(wěn)定性（鍵級）。 、理論、原理 通過本章教學(xué)，使學(xué)生掌握 雜化軌道理論的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型。 教學(xué)重點是共價鍵價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型，雜化軌道理論，鍵的極性和分子的極性。教學(xué)難點是運用雜化軌 道理論解釋分子的幾何構(gòu)型，運用價層電子對互斥理論推測簡單分子的幾何構(gòu)型。 （ 1） Lewis 理論 主要知識點：電子配對理論；八隅體規(guī)則。 （ 2）價鍵理論 主要知識點：共價鍵的形成和本質(zhì)；價鍵理論的基本要點與共價鍵的特點。 （ 3） 雜化軌道理論 主要知識點：雜化軌道的概念；雜化軌道的類型。 （ 4） 價層電子對互斥理論 主要知識點：價層電子對互斥理論的基本要點；分子幾何構(gòu)型的預(yù)測；判斷分子（離子）幾何