【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 第一章 緒論 了解 化學(xué)研究的對(duì)象 ；掌握 無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、發(fā)展 和前景；了解 無(wú)機(jī)化學(xué)課程的任務(wù) 。 9 、理論、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握 無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、發(fā)展 和前景。 教學(xué)重點(diǎn)是無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象和發(fā)展。教學(xué)難點(diǎn)是無(wú)機(jī)化 學(xué)課程的任務(wù)。 （ 1）化學(xué)研究的對(duì)象 主要知識(shí)點(diǎn)： 化學(xué)研究的對(duì)象；化學(xué)學(xué)科的輝煌前景。 （ 2）無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、發(fā)展和前景 主要知識(shí)點(diǎn)： 無(wú)機(jī)化學(xué)的歷史；無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象；無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展和前景。 （ 3） 無(wú)機(jī)化學(xué)課程的任務(wù) 主要知識(shí)點(diǎn)： 無(wú)機(jī)化學(xué)課程的任務(wù)。 第二章 氣體 理解理想氣體的概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用 ； 掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律 ； 了解真實(shí)氣體的概念。 、理論、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握 理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用 和 混 合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律 。 教學(xué)重點(diǎn)是理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)是混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。 （ 1） 理想氣體狀態(tài)方程 主要知識(shí)點(diǎn)： 理想氣體狀態(tài)方程；理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用。 （ 2） 氣體混合物 主要知識(shí)點(diǎn)： 分壓定律；分體積定律。 （ 3） 真實(shí)氣體 主要知識(shí)點(diǎn)： 真實(shí)氣體的理想氣體狀態(tài)方程修正。 10 第三章 熱化學(xué) 了解系統(tǒng)、環(huán)境、相、功、熱、熱力學(xué)能和焓等概念， 理解 熱力學(xué)第一定律；理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ Δ fHmθ ），掌握熱化學(xué) 方程式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ Δ rHmθ ）和 Hess定律及有關(guān)計(jì)算。 、理論、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生掌握 熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ Δ rHmθ ）和 Hess 定律及有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn)是理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)是混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。 （ 1） 熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念 主要知識(shí)點(diǎn)：系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過(guò)程和途徑；相；化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式和反應(yīng)進(jìn)度。 （ 2） 熱力學(xué)第一定律 主要知識(shí)點(diǎn)：熱和功；熱力學(xué)能；熱力學(xué)第 一定律。 （ 3） 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 主要知識(shí)點(diǎn)：定容反應(yīng)熱；定壓反應(yīng)熱； Δ rUmθ 和 Δ rHmθ ；熱化學(xué)方程式；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。 （ 4） Hess 定律 主要知識(shí)點(diǎn)： Hess 定律 。 （ 5） 反應(yīng)熱的計(jì)算 主要知識(shí)點(diǎn)：由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算 Δ rHmθ ； 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算 Δ rHmθ 。 第四章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 了解化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等概念 ； 掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說(shuō)明濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 、理論 、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說(shuō)明濃度、溫度和催化劑對(duì) 11 反應(yīng)速率的影響 。 教學(xué)重點(diǎn)是反應(yīng)機(jī)理的概念，有效碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念及其意義，濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系：質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)的溫度因子， Arrhenius 方程及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)是有效碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念，質(zhì)量作用定律， Arrhenius 方程。 （ 1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念 主要知識(shí)點(diǎn)： 平均速率和順時(shí)速率；定容反應(yīng)速率。 （ 2） 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 速率方程 主要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率方程；由實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)速率方程的簡(jiǎn)單方法 － 初始速率法；濃度與時(shí)間的定量關(guān)系。 （ 3） 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 Arrhenius 方程 主要知識(shí)點(diǎn)： Arrhenius 方程； Arrhenius 方程的應(yīng)用。 （ 4） 反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介 主要知識(shí)點(diǎn)：碰撞理論；活化絡(luò)合物理論；活化能與反應(yīng)速率；反應(yīng)機(jī)理與元反應(yīng)。 （ 5） 催化劑與催化作用 主要知識(shí)點(diǎn)：催化劑和催化作用的基本特征；均相催化與多相催化；酶催化。 第五章 化學(xué)平衡 熵和 Gibbs 函數(shù) 掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡(jiǎn)單計(jì)算和多重平衡規(guī)則； 理解 反應(yīng)商判據(jù)和 Le Chaterlier 原理，掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 Smθ 的概念和 Δ rSmθ 的簡(jiǎn)單計(jì)算 ； 了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 函數(shù)的概念、 Δ rGmθ 的簡(jiǎn)單計(jì)算、 Δ rGmθ 與 Δ rHmθ 和 Δ rSmθ 的關(guān)系、 Δ rGmθ 與 Kθ 的關(guān)系，初步會(huì)用 Δ rGm 和 Δ rGmθ 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。 、理論、原理 通過(guò)本章 教學(xué) ，使學(xué)生掌握化學(xué)平衡的概念、 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡(jiǎn)單計(jì)算和多重平衡規(guī)則 和 濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算 。 12 教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)的平衡規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)能否 自發(fā)進(jìn)行 ，反應(yīng)的方向和限度。教學(xué)難點(diǎn)是研究各種因素，如濃度、溫度、壓力等對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，揭示化學(xué)平衡本質(zhì)和特征。 （ 1）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 主要知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡的基本特征；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。 （ 2） 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用 主要知識(shí)點(diǎn)：判斷反應(yīng)程度；預(yù)測(cè)反應(yīng)方向；計(jì)算平衡組成。 （ 3） 化學(xué)平衡的移動(dòng) 主要知識(shí)點(diǎn)：濃度對(duì) 化學(xué)平衡的影響；壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 （ 4） 自反變化和熵 主要知識(shí)點(diǎn)：自發(fā)變化；焓和自發(fā)變化；混亂度、熵和微觀狀態(tài)數(shù)；熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵；化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)第二定律。 （ 5） Gibbs 函數(shù) 主要知識(shí)點(diǎn)： Gibbs 函數(shù) [變 ]判據(jù)；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 函數(shù)； Gibbs 函數(shù)與化學(xué)平衡； van’t Hoff 方程。 第六章 酸堿平衡 了解三種酸堿理論的概念及其成功之處和不足之處；掌握水的解離平衡 和溶液 pH 的計(jì)算 ；掌握 弱酸 、弱 堿的解離平衡 計(jì)算； 掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念， 能熟練的計(jì)算緩沖溶液的pH 值 ； 了解配合物的命名、配位反應(yīng)和配位平衡。 、理論、原理 通過(guò)本章 教學(xué) ，使學(xué)生掌握水的解離平衡 和溶液 pH 的計(jì)算，弱酸、弱堿的解離平衡的計(jì)算，同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，能熟練的計(jì)算緩沖溶液的 pH 值。 教學(xué)重點(diǎn)是酸堿質(zhì)子理論的基本概念和酸堿質(zhì)子理論的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)是緩沖溶液 pH 的計(jì)算。 （ 1）酸堿質(zhì)子理論概述 13 主要知識(shí)點(diǎn)：歷史回顧；酸堿質(zhì)子理論的基本概念；酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 （ 2） 水的解離平衡和溶液的 pH 主要知識(shí)點(diǎn)：水的解離平衡；溶 液的 pH。 （ 3） 弱酸、弱堿的解離平衡 主要知識(shí)點(diǎn)：一元弱酸、弱堿的解離平衡；多元弱酸的解離平衡；鹽溶液的酸堿平衡。 （ 4） 緩沖溶液 主 要知識(shí)點(diǎn)：同離子效應(yīng)；緩沖溶液；緩沖溶液 pH 的計(jì)算；緩沖范圍和緩沖能力。 （ 5） 酸堿指示劑 主要知識(shí)點(diǎn)：酸堿指示劑的基本概念；酸堿指示劑的變色范圍 。 （ 6） 酸堿電子理論 主要知識(shí)點(diǎn)：酸堿電子理論的基本概念 。 （ 7） 配位化合物 主要知識(shí)點(diǎn)：配合物的組成；配合物的化學(xué)式和命名；配合物的分類。 （ 8） 配位反應(yīng)與配位平衡 主要知識(shí)點(diǎn)：配合物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)；配體取代反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)；配合物的穩(wěn) 定性。 第七章 沉淀溶解平衡 理解 難溶電解質(zhì)的沉淀－溶解平衡，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算 ； 掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解； 理解 pH 值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀－溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算 ；理解 沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算 ； 了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。 、理論、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生掌握 標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算 ， 溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解 。 和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)是 沉淀－溶解 平衡的關(guān)系及用溶度積規(guī)則判斷沉淀生成與溶解。教學(xué)難點(diǎn)是計(jì)算說(shuō)明難溶電解質(zhì)在特定條件下的溶解度，判斷沉淀生成、溶解的可能性。 14 （ 1）溶解度和溶度積 主要知識(shí)點(diǎn)：溶解度；溶度積；溶度積和溶解度間的關(guān)系。 （ 2） 沉淀的生成和溶解 主要知識(shí)點(diǎn)：溶度積規(guī)則；同 離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)； pH 對(duì)沉淀 溶解平衡的影響；配合物的生成對(duì)溶解度的影響 － 沉淀的配位溶解。 （ 3） 兩種沉淀之間的平衡 主要知識(shí)點(diǎn)：分布沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化。 第八章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ) 理解 氧化還原反應(yīng)的基本 概念，能熟練地配平氧化反應(yīng)方程式 ； 了解原電池的基本概念和電池電動(dòng)勢(shì)的概念 ； 掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素、 Nernst 方程式及其有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算、電極電勢(shì)的應(yīng)用 ； 掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。 、理論、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素、 Nernst 方程式及其有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算、電極電勢(shì)的應(yīng)用 ， 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 。 教學(xué)重點(diǎn)是討論氧化還原反應(yīng)涉及的一些基本概念和氧化還原反應(yīng)方程式的配平，通過(guò)原電池和電極電勢(shì)，討論電極電勢(shì)概念在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用以及影 響電極電勢(shì)的因素。教學(xué)難點(diǎn)是用原電池的概念處理物質(zhì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題，計(jì)算說(shuō)明非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)物質(zhì)氧化還原的變化。 （ 1）氧化還原反應(yīng)的基本概念 主要知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化值；氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 （ 2） 電化學(xué)電池 主要知識(shí)點(diǎn)：原電池的構(gòu)造；電解池與 Faraday 定律；原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定；原電池的最大功與 Gibbs 函數(shù)。 （ 3） 電極電勢(shì) 主要知識(shí)點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)氫電極和甘汞電極；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)； Nerst 方程； EpH 圖。 （ 4） 電極電勢(shì)的應(yīng)用 15 主要知識(shí)點(diǎn)：判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱；判斷氧化還原反 應(yīng)進(jìn)行的方向；確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度；元素電勢(shì)圖。 第九章 原子結(jié)構(gòu) 了解氫原子光譜、 Bohr 原子結(jié)構(gòu)理論、電子的波粒二象性、量子化和能級(jí)等概念 ； 了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念 ；理解 四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào)、取值和意義 ；理解 s、 p、d 原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向 ； 掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律 ； 能熟練寫出常見(jiàn)元素原子的核外電子排布 ， 并能確定 它 們?cè)谥芷诒碇械奈恢?； 掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、 理解 原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律 。 、理論、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生 掌握 多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律 ， 周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征 ，并理解 原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。 教學(xué)重點(diǎn)是四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào) 、 取值和意義，常見(jiàn)元素原子的核外電子排布。教學(xué)難點(diǎn)是原子軌道的概念， Pauling 近似能級(jí)圖。 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)的 Bohr 理論 主要知識(shí)點(diǎn)：歷史的回顧；氫原子光譜； Bohr 原子結(jié)構(gòu)理論。 （ 2） 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的基本特性 主要知識(shí)點(diǎn)：微觀粒子的波粒二象性；不 確定原理與微觀粒子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)規(guī)律。 （ 3） 氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述 主要知識(shí)點(diǎn)： Schr246。dinger 方程和波函數(shù)；量子數(shù)；概率密度與電子云；原子軌道與電子云的空間圖像。 （ 4） 多電子原子結(jié)構(gòu) 主要知識(shí)點(diǎn)：多電子原子軌道能級(jí)；核外電子的排布。 （ 5） 元素周期表 主要知識(shí)點(diǎn)：元素的周期；元素的族；元素的分區(qū)。 （ 6） 元素性質(zhì)的周期性 16 主要知識(shí)點(diǎn)：原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性。 第十章 分子結(jié)構(gòu) 理解 化學(xué)鍵的分類、共價(jià)鍵價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類型 ； 了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等概念 ；掌握 雜化軌道理論 的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子和離子的幾何構(gòu)型 ； 了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)和用該理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法 ； 了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級(jí)圖 和 電子在分子軌道中的分步，并推測(cè)其磁性 和穩(wěn)定性（鍵級(jí)）。 、理論、原理 通過(guò)本章教學(xué)，使學(xué)生掌握 雜化軌道理論的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子和離子的幾何構(gòu)型。 教學(xué)重點(diǎn)是共價(jià)鍵價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，共價(jià)鍵的特征和類型，雜化軌道理論，鍵的極性和分子的極性。教學(xué)難點(diǎn)是運(yùn)用雜化軌 道理論解釋分子的幾何構(gòu)型，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子的幾何構(gòu)型。 （ 1） Lewis 理論 主要知識(shí)點(diǎn)：電子配對(duì)理論；八隅體規(guī)則。 （ 2）價(jià)鍵理論 主要知識(shí)點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)；價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)與共價(jià)鍵的特點(diǎn)。 （ 3） 雜化軌道理論 主要知識(shí)點(diǎn)：雜化軌道的概念；雜化軌道的類型。 （ 4） 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 主要知識(shí)點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)；分子幾何構(gòu)型的預(yù)測(cè)；判斷分子（離子）幾何