發(fā)電廠的回?zé)峒訜嵯到y(tǒng)(編輯修改稿)
2025-05-29 06:57 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 器 ? 雙列布置：各臺(tái)高壓加熱器均并聯(lián)配置 2臺(tái) 50%容量加熱器 ? 必要性：?jiǎn)瘟懈邏杭訜崞鳎焊邏航o水系統(tǒng)簡(jiǎn)單，閥門(mén)及控件少，但單列高壓加熱器的制造工藝要求很高，球形水室、管板厚度隨容量提高而加大、加厚，外形尺寸加大 ? 應(yīng)用：較多高參數(shù)、大容量機(jī)組采用高壓加熱器雙列布置 34 2)、雙列高壓加熱器的熱經(jīng)濟(jì)性分析 ? 單列高壓加熱器：采用大旁路設(shè)計(jì)，事故時(shí)，所有高壓加熱器將被解列，鍋爐進(jìn)水溫度將顯著降低，鍋爐效率影響很大，熱耗率增大。 ? 雙列高壓加熱器：某臺(tái)高壓加熱器發(fā)生事故，該列高壓加熱器解列，另一列高壓加熱器繼續(xù)運(yùn)行，鍋爐進(jìn)水溫度的降低量只有單列時(shí)的一半左右，減小對(duì)汽輪機(jī)熱耗率的影響。 35 （六）實(shí)際機(jī)組回?zé)嵩瓌t性熱力系統(tǒng) 回?zé)嵯到y(tǒng)基本連接方式： （ 1） 一臺(tái)混合式加熱器作為除氧器 ， 將回?zé)峒訜崞鞣譃楦邏杭訜崞鹘M和低壓加熱器組； （ 2） 高壓加熱器疏水逐級(jí)自流進(jìn)入除氧器 （ 3） 低壓加熱器疏水逐級(jí)自流方式進(jìn)入凝汽器熱井或在末級(jí)或次末級(jí)加熱器采用疏水泵將疏水打入加熱器出口水管道中 。 ? 回?zé)岢槠^(guò)熱度較小時(shí)不宜采用蒸汽冷卻器； ? 小機(jī)組不宜采用蒸汽冷卻器和疏水冷卻器 36 167。 2－ 給水除氧及除氧器 一、給水除氧的必要性 給水：補(bǔ)充水和主凝結(jié)水 補(bǔ)充水：本身含有大量溶解的氣體，如 O2， CO2等 . 主凝結(jié)水：在凝汽器或真空條件下工作的低壓加熱器和管道時(shí)，空氣通過(guò)不嚴(yán)密處滲入到主凝結(jié)水。 危害：在高溫下 O2對(duì)鋼鐵構(gòu)成的熱力設(shè)備及管道會(huì)產(chǎn)生較強(qiáng)的腐蝕； 而 CO2將加劇腐蝕； 水中所有不凝結(jié)性氣體使傳熱惡化，熱阻增加。 37 國(guó)標(biāo) GB溶解氧的指標(biāo)： 過(guò)熱蒸汽壓力為 ，給水溶解氧應(yīng)小于或等于 15μg/L。 過(guò)熱蒸汽壓力為 ，給水溶解氧應(yīng)小于或等于 7μg/L； 對(duì)亞臨界和超臨界壓力的直流鍋爐，要求給水徹底除氧 38 二、給水除氧的方法： 化學(xué)除氧和物理除氧 化學(xué)除氧： 加入化學(xué)藥劑，使水中溶解氧與它產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)生成無(wú)腐蝕的穩(wěn)定化合物，達(dá)到除氧目的。 1）方法一：大機(jī)組應(yīng)用較廣的是在給水中加聯(lián)胺 N2H4 N2H4+O2→N2↑+2H2O (除氧 ) 3N2H4→ N2↑+4NH3 (提高 pH值） NH3+H2O→NH4OH ? 優(yōu)點(diǎn)： N2和 H2O 對(duì)熱力設(shè)備的運(yùn)行無(wú)害處； N2H4可將 Fe2O3還原為 Fe3O4 或 Fe，將 CuO還原為 Cu2O或 Cu，防止鍋爐內(nèi)結(jié)鐵垢和銅垢 加熱 39 ? N2H4反應(yīng)的限制條件 必須使水保持足夠的溫度： t＞ 150 ℃ 必須使水維持一定的 pH值： pH＝ 9～ 11 必須使水中有足夠的過(guò)剩聯(lián)胺 ? 缺點(diǎn)： 價(jià)格昂貴，只能除氧不能去除其它氣體 所以：通常只在其它方法難以除盡殘留溶解氧時(shí)作為輔助除氧手段應(yīng)用，一般將聯(lián)胺加入地點(diǎn)放在除氧器水箱出口管上。 2）其它化學(xué)除氧方法：在中性給水中加氣態(tài)氧和過(guò)氧化氫，使金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜 40 3）化學(xué)除氧優(yōu)點(diǎn)： 能徹底除氧 缺點(diǎn)： 不能除去其他氣體，價(jià)格較貴，還會(huì)生成鹽類(lèi) 故在電廠中較少單獨(dú)采用化學(xué)除氧的方法 物理除氧 ——借物理手段將水中溶解氧和其他氣體除掉，且在水中無(wú)任何殘留物質(zhì) 在熱力發(fā)電廠，熱力除氧法是主要的除氧方法 41 三、熱力除氧原理： 亨利定律和道爾頓定律 亨利定律 1）內(nèi)容： 在一定 T下，當(dāng)處于動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，單位體積溶解的氣體量 b與水面上該氣體的分壓力 pb成正比 平衡狀態(tài)下水面上該氣體的分壓力 水面上混合氣體的全壓力 2）除氧原理 ：某一瞬間平衡狀態(tài)被破壞，即水面上該氣體的分壓力 p≠ pb 若 p＞ pb ，則水面上該氣體更多的溶于水中； 若 p ＜ pb，則更多氣體逸出，建立新的平衡 所以：想除去水中溶解的氣體，只須將水面上該氣體的分壓力降為零，在不平衡壓差△ p= pb –p的作用下，該氣體就會(huì)從水中完全除掉 LmgppKb b /0?42 道爾頓定律： 混合氣體的全壓力等于各組成氣（汽）體分壓力之和 1）給水，在除氧器中 p＝ ∑pj＋ ps 總壓 各氣體分壓 水蒸汽壓力 2）除氧器的除氧過(guò)程 ①進(jìn)行定壓加熱，隨著 T↑，水蒸發(fā)過(guò)程不斷加深， ps ↑， ∑pj ↓ ② 當(dāng)水被加熱到除氧器工作壓力下的飽和溫度時(shí)， ps接近或等于 p，則 ∑pj →0，水中就不含有其他氣體 43 熱力除氧的基本條件 1）水應(yīng)該被加熱到除氧器工作壓力下的飽和溫度 2）必須把水中逸出的氣體及時(shí)排走，以保證液面上氧氣及其分壓力維持為零或最小 3）被除氧的水與加熱蒸汽應(yīng)有足夠的接觸面積，蒸汽與水應(yīng)逆向流動(dòng)，確保有較大的不平衡壓差 氣體自水中逸出的傳質(zhì)過(guò)程分為兩個(gè)階段
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