電廠用水ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:09 本頁面
【文章內容簡介】 pH約 為 ， 再加甲基橙指示劑繼續(xù)滴至終點 pH值為 。 此時的總堿度應為 (JD全 )= (JD)酚+(JD)甲 。 3. 離子堿度可能存在的 5種不同情況 假設滴定中消耗的酸量分別用 a（ 酚 ） 、 b（ 甲 ） （ 單位： mL) b 堿度離子為 CO3－ 和 OH－ ，沒有 HCO3－ ； b 堿度離子為 CO3－ 和 HCO3－ ，沒有 OH－ ； =b 堿度離子只有 CO3－ ；沒有 HCO3－ ， OH－ ； =0,b0 堿度離子只有 HCO3－ ；沒有 CO32－ ， OH－ ； =0,a0 堿度離子只有 OH－ 。 鍋爐用水中堿度主要由 OH－ 、 CO32－ 、 HCO3－ 及其它少量的弱酸鹽類組成。 堿度的計量單位為 mmol/L， 其基本單元為： OH－ 、 1/2CO32－ 、 HCO3－ 爐水中基本上不存在 HCO3－ ， 因為在高溫高壓下 HCO3－ →CO32－ +H2O+CO2↑ CO32－ +H2O→2OH－ +CO2↑ 當氫氧根和碳酸氫根共存時 ， 相互作用發(fā)生以下反應： HCO3－ + OH－ →CO32－ + H2O 所以 爐水中的堿度 主要是 CO32－ 、 OH－ 。 生水中的堿度 主要是 HCO3－ 。 [例 ] 某鍋爐爐水的水質分析結果如下：酚酞堿度=,總堿度 = mmol/L, 溶解固形物 =3200mg/L。 求該爐水中：堿度中的碳酸氫根 、 氫氧根 、 碳酸根的含量 ， 并以質量濃度表示 。 解： JD甲 =JD總 － JD酚 =(－ )mmol/L= JD甲 JD酚 ， HCO3－ =0 mg/L OH－ = JD酚 － JD甲 =(－ ) 17mg/mmoL=141mg/L CO32－ =2JD甲 =2 30mg/mmoL =210 mg/L HCO3－ + OH－ → CO32－ + H2O 所以 爐水中的堿度 主要是 CO32－ 、 OH－ 。 pH值是表征溶液酸堿性的指標 ， pH值越大 ， OH－ 濃度越高 。 而堿度中 ， 除了 OH－ 含量外 ， 還包含了 CO32－和 HCO3－ 含量 。 所以 ， 它們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系 。 其聯(lián)系是：在一般情況下 ， pH值會隨著堿度的提高而增大 ，但這還取決于 OH－ 堿度占總堿度的比例；區(qū)別是： pH值大小只取決于 OH－ 與 H+的相對含量 ， 而堿度大小則反映了組成堿度的各離子的總含量 。 因此 ， 對于 pH值合格的鍋爐用水 ， 有時堿度不一定合格；反之 ， 堿度合格的水 ，pH值也不一定合格 。 4. 堿度與 pH值 [ 例 ] 分別計算 、 H2O 、。 解： ① ， 由于強電解質全部電離 ， 所以 [H+]=10－ 14/=10－ 13mol/L pH=－ log[H+]=－ log10－ 13=13 ② H2O溶液的 pH值 ， 由于弱電解質部分電離 ， 25℃ 時 ，電離平衡常數(shù)為 K= 10－ 5。 NH3H2O= NH4+ + OH－ K=[OH－ ][NH4+]/ [NH3H2O]= 10－ 5 因平衡時 [OH－ ]= [NH4+]， [NH3H2O]= [OH－ ]≈ 所以 [OH－ ]=( 10－ 5)1/2= 10－ 3 [H+] =10－ 14/ 10－ 3 = 10－ 12 ， pH=11 ③ ， 由于弱酸強堿鹽水解呈堿性 ， 25℃ 時 ，碳酸的一級電離平衡常數(shù)為 K1= 10－ 7 , KW= 10－ 14；碳酸氫鈉的水解方程式為： H2O +HCO3－ =H2CO3 +OH－ 碳酸氫鈉的水解常數(shù)表達式為： Kh=[H2CO3][OH－ ]/（ [HCO3][H2O] ） [H2O] ≈1 ； [OH－ ]= KW/[H+]代入上式得： Kh=[HCO3－ ]KW/[H+][CO32－ ]即 Kh= KW/（ [H+][HCO3－ ]/[H2CO3]） 式中分母就是碳酸一級電離平衡常數(shù)表達式即 K1， Kh= KW/ K1= 10－ 14/ 10－ 7= 10－ 8 因為 [H2CO3]=[OH－ ]， [HCO3－ ] =－ [OH－ ]≈ ； Kh=[H2CO3][OH－ ]/（ [HCO3－ ][H2O] ） = 10－ 8 [OH－ ]= ( 10－ 8 [HCO3－ ])1/2= ( 10－ 8 )1/2= 10－ 5 [H+]= 10－ 10 ， pH= 答：它們的 pH值分別為 1 1 。 例 某電廠原水檢驗結果如下： Ca2+=46mg/L、 Mg2+=、 Na+=46mg/L、 HCO3－ =、 SO42－ =72mg/L、 CI－ =試計算下列各項：
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