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2025-06-18 18:09本頁面
【正文】 [例 ]某井水的水質(zhì)分析結(jié)果總硬度為 YD=。 而某河水的分析結(jié)果總硬度為 YD=。 問此河水與井水中碳酸鹽硬度 、 非碳酸鹽硬度和負(fù)硬度分別為多少 ？ 解： ① 井水中硬度大于堿度 ， 所以： 碳酸鹽硬度 （ YDT） =堿度 =非碳酸鹽硬度（ YDF） = YD－ JD=－ 負(fù)硬度為 0 mmol/L, 此時(shí)的水通常稱為非堿性水 。 2. 堿度與堿度離子 堿度 （ JD） ： 堿度是表示水中能接受氫離子的一類物質(zhì)的量 。加酚酞指示劑時(shí)只能完成上述兩個(gè)反應(yīng)；加甲基橙指示劑時(shí)三個(gè)反應(yīng)全部完成 。 在實(shí)際的滴定分析中往往是先加酚酞指示劑 ， 滴至終點(diǎn) pH約 為 ， 再加甲基橙指示劑繼續(xù)滴至終點(diǎn) pH值為 。 3. 離子堿度可能存在的 5種不同情況 假設(shè)滴定中消耗的酸量分別用 a（ 酚 ） 、 b（ 甲 ） （ 單位： mL) b 堿度離子為 CO3－ 和 OH－ ，沒有 HCO3－ ； b 堿度離子為 CO3－ 和 HCO3－ ，沒有 OH－ ； =b 堿度離子只有 CO3－ ；沒有 HCO3－ ， OH－ ； =0,b0 堿度離子只有 HCO3－ ；沒有 CO32－ ， OH－ ； =0,a0 堿度離子只有 OH－ 。 堿度的計(jì)量單位為 mmol/L， 其基本單元為： OH－ 、 1/2CO32－ 、 HCO3－ 爐水中基本上不存在 HCO3－ ， 因?yàn)樵诟邷馗邏合? HCO3－ →CO32－ +H2O+CO2↑ CO32－ +H2O→2OH－ +CO2↑ 當(dāng)氫氧根和碳酸氫根共存時(shí) ， 相互作用發(fā)生以下反應(yīng)： HCO3－ + OH－ →CO32－ + H2O 所以 爐水中的堿度 主要是 CO32－ 、 OH－ 。 [例 ] 某鍋爐爐水的水質(zhì)分析結(jié)果如下：酚酞堿度=,總堿度 = mmol/L, 溶解固形物 =3200mg/L。 解： JD甲 =JD總 － JD酚 =(－ )mmol/L= JD甲 JD酚 ， HCO3－ =0 mg/L OH－ = JD酚 － JD甲 =(－ ) 17mg/mmoL=141mg/L CO32－ =2JD甲 =2 30mg/mmoL =210 mg/L HCO3－ + OH－ → CO32－ + H2O 所以 爐水中的堿度 主要是 CO32－ 、 OH－ 。 而堿度中 ， 除了 OH－ 含量外 ， 還包含了 CO32－和 HCO3－ 含量 。 其聯(lián)系是：在一般情況下 ， pH值會(huì)隨著堿度的提高而增大 ，但這還取決于 OH－ 堿度占總堿度的比例；區(qū)別是： pH值大小只取決于 OH－ 與 H+的相對含量 ， 而堿度大小則反映了組成堿度的各離子的總含量 。 4. 堿度與 pH值 [ 例 ] 分別計(jì)算 、 解： ① ， 由于強(qiáng)電解質(zhì)全部電離 ， 所以 [H+]=10－ 14/=10－ 13mol/L pH=－ log[H+]=－ log10－ 13=13 ② NH3[NH4+]/ [NH3H2O]= [OH－ ]≈ 所以 [OH－ ]=( 10－ 5)1/2= 10－ 3 [H+] =10－ 14/ 10－ 3 = 10－ 12 ， pH=11 ③ ， 由于弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性 ， 25℃ 時(shí) ，碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)為 K1= 10－ 7 , KW= 10－ 14；碳酸氫鈉的水解方程式為： H2O +HCO3－ =H2CO3 +OH－ 碳酸氫鈉的水解常數(shù)表達(dá)式為： Kh=[H2CO3][H2O] ） [H2O] ≈1 ； [OH－ ]= KW/[H+]代入上式得： Kh=[HCO3－ ][CO32－ ]即 Kh= KW/（ [H+][OH－ ]/（ [HCO3－ ] 例 某電廠原水檢驗(yàn)結(jié)果如下： Ca2+=46mg/L、 Mg2+=、 Na+=46mg/L、 HCO3－ =、 SO42－ =72mg/L、 CI－ =試計(jì)算下列各項(xiàng)： (1) 審核陰 、 陽離子含量是否相等 ？ (2) 總硬度 、 碳酸鹽硬度 、 非碳酸鹽硬度和負(fù)硬度各是多少 ？ (3) 水中可能存在的化合物有哪些 ？ 解： （ 1） 各陽離子物質(zhì)的量： n(1/2Ca2+)=46mg/L247。 水中可能的化合物有 CaHCO3=, 乘余的鈣離子與 SO42－ 結(jié)合形成 CaSO4其含量為 － = (mol/L) 乘余的 SO42－ 與鎂離子結(jié)合形成 MgSO4其含量為： (1/2Mg2+)=(mol/L) 乘余的 SO42－ 與鈉離子結(jié)合形成 Na2SO4其含量等于 (Na+)=－ －=(mol/L) 乘余的 Na+與氯離子結(jié)合形成 NaCI其含量等于 2－ =(mol/L) 5. 氯化物與溶解固形物的關(guān)系 天然水和鍋爐用水中的氯化物一般較穩(wěn)定 ， 因此在一定的水質(zhì)條件下 ， 水中的溶解固形物含量與 C
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