現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 12:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 baccktc ????3） a=b， cA0 ≠ cB0 任一時刻都有： cA ≠ cB BAAAdd ccktc ??))((dd B0A0 xxx ccccktc ??? tkxcxc c x d))(( d AB0A0?????? ????????????tc tkxxcxcccx 0 A 0 A0B0B0A0d d 11 1 設(shè) cA= cA0 － cx, cB = cB0 － cx tkxccxcccc AB0A0A0B0B0A0 )()(ln1 ????具有濃度 ?1時間 ?1的量綱 。 Ak只能分別測定 A或 B計算的半衰期 ， 無整個反應(yīng)的 半衰期 反應(yīng)的動力學(xué)特征： 直線關(guān)系： tkxccxcccc AB0A0A0B0B0A0 )()(ln1 ????0,0,0,0, ln)(lnBABABACCktCCCC ???4）準(zhǔn)一級反應(yīng)（ cB0 ＞＞ cA0） 因?yàn)?cB0 ＞＞ cA0， 所以 cB = cB0 A39。AA dd ckccktcBAA ?????)( 0,39。 BABA CkCkk ??其中 四、 n級反應(yīng) 產(chǎn)物?Aa產(chǎn)物??? ?BA ba包括下列兩種情況： 速率方程的微分通式： ncktcAAAdd ??n=1時 ，積分得 一級反應(yīng)積分式 n≠1時 ，積分 tkcctcc n ???? 0 AAAdd1AA0tkc nAnA A10,1)11(11??? ??半衰期公式為 反應(yīng)的動力學(xué)特征： 對 t 作圖是一條直線 ， 斜率即 。 Ak11?nAc10,A12/1 )1(12????? nAncknttkc nAnA A10,1)11(11 ??? ??動力學(xué)計算舉例 速率方程的計算和應(yīng)用 速率方程的計算和應(yīng)用 主要公式：微分式、積分式和半衰期公式 涉及物理量包括： 1）速率系數(shù) k和反應(yīng)速率 r ； 2）反應(yīng)物的濃度 (cA, cA0或 pA , pA0 或 xA… ) 3）反應(yīng)時間 t 或半衰期 t 1/2 習(xí)題計算大體分為以下幾類： 由反應(yīng)特征和所給速率方程式確定反應(yīng)級數(shù) 1）反應(yīng)特征明顯的，直接由此判斷反應(yīng)級數(shù)； 2）反應(yīng)特征不明顯，則需通過其它方法來確定 反應(yīng)級數(shù)， 確定反應(yīng)級數(shù)才能確定速率方程式 例 題 ?反應(yīng) SO2Cl2(g)→SO 2(g)+Cl2(g), 320℃ 時， k= 105 S1，問在 320℃ 加熱90min SO2Cl2的分解分?jǐn)?shù)是若干？ 速率常數(shù) k 的計算 1）由微分式計算 例 在某反應(yīng) A→ B+D中 , 反應(yīng)物 A的初始濃度為 1moldm3,初速率為 dm3s1,如果假定該反應(yīng)為（ 1）零級， （ 2）一級，（ 3）二級反應(yīng)，試分別計算各不同級數(shù)的速率常數(shù) kA和半衰期 t 1/2 。 解： 已知： t=0時 cA0 =1moldm3, vA0 = dm3s1 (1) 零級反應(yīng) 因?yàn)?vA = kA ， 所以 t=0時 vA0 = kA = dm3s1 ssdmm o l dmm o lkct 12 133AA02/1 ??????????所以半衰期為 （ 2）一級反應(yīng) 因?yàn)?vA = kA cA ， t=0時 vA0 = kA cA0 所以 kA = vA0/ cA0= s1 kkt2/1 ??= (3)二級反應(yīng) 因?yàn)?vA = kA cA2 ， t=0時 vA0 = kA cA02 所以 kA = vA0/ (cA0)2= moldm3 s1 A0A2/11ckt ?=100s 反應(yīng)物濃度或轉(zhuǎn)化率 (cA, cA0或 xA… )的計算 分為以下幾種情況： 1）已知反應(yīng)物的初始濃度 cA0 （或 pA0 ）和總壓 p時，可 結(jié)合計量方程式推出 cA或 pA 2) 速率方程積分式中涉及 cA （ 或 pA ） , cA0（ 或 pA0） k, t四個變量中，已知其中三個變量，即可求出第四個量。 3）求轉(zhuǎn)化率 ktx ??A11lnAAxxkct ??? 11A00,1AAA ccx ??習(xí) 題 ?對于一級反應(yīng)，證明轉(zhuǎn)化率達(dá)到 %所需時間是達(dá)到 50%所需時間的三倍。對于二級反應(yīng)又應(yīng)是多少倍？ 求反應(yīng)時間和半衰期 根據(jù)積分式和半衰期公式計算 例 已知 400K時，反應(yīng) A→ B+C的半衰期為 500s，且與反應(yīng) 物 A的起始濃度無關(guān)。試求： （ 1）此反應(yīng)的級數(shù)和速率常數(shù) k； （ 2）反應(yīng)經(jīng) 800s后 A的轉(zhuǎn)化率 xA。 （ 3）若 A的初始濃度，反應(yīng) cA0 =dm3,反應(yīng)經(jīng) 900 秒后， A的濃度 cA和轉(zhuǎn)化率 xA為多少？ 解 ： （ 1）因反應(yīng)的半衰期與初始濃度無關(guān)，因而此反應(yīng) 為 一級
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1