水質(zhì)監(jiān)測(cè)ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 04:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ 1） PH與酸堿度間聯(lián)系： （ 2）酸堿度可能同時(shí)存在： 如 CO2溶于 H2O的過程中 CO2+H20≒ H2CO3≒ H++HCO3 HCO3≒ H++ CO32 酸 酸 堿 堿 （ 3） PH表示水的酸堿性強(qiáng)弱，而酸堿度表示水中所含解中和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿物質(zhì)的含量。 （ 4）酸度相同， PH可能不同 ? (例題 1)現(xiàn)有四個(gè)水樣，各取 100ml，分別用 (1/2H2SO4)滴定，結(jié)果列于下表，試判斷水樣中各存在何種堿度，各為多少（以 CaCO3mg/l） 水樣 滴定消耗 H2SO4溶液體積（ ml） 以酚酞為指示劑（ P） 以甲基橙為指示劑（ T） A B C D 0 解： N=nM=2 = A水樣： P1/2T 所以存在 OH CO32 酚酞堿度： 10 10－ 3 50 103＝ 20mg/l 總堿度： 10－ 3 50 103＝ 31mg/l； B水樣： P1/2T 所以存在 CO32 HCO3 酚酞堿度 28總堿度 ； C水樣： P＝ T所以存在 OH 酚酞堿度 總堿度 ； D水樣： M＝ T所以存在 HCO3 酚酞堿度 總堿度 0 。 （小結(jié)） 酸度、堿度是水質(zhì)的重要指標(biāo)，大家應(yīng)掌握其含義，測(cè)定及其有關(guān)計(jì)算。 （鞏固練習(xí)） 天然水為什么可以酚酞指示劑測(cè)定酸度？如變紅是否還有游離 CO2？ 某液體酚酞在里面呈無(wú)色，甲基橙呈黃色，則可能存什么堿度？ 解釋：酸度、總堿度、酚酞堿度、 PH、電位法測(cè)定 PH值。 硬度與堿度有何區(qū)別？酸堿度與 PH有何關(guān)系？ 四、溶解氧（ DO） （一）含義及影響因素，指標(biāo)意義 （二）測(cè)定 有碘量法，修正碘量法，氧電極法。 碘量法 （ 1）碘量法測(cè)定 DO的原理： 反應(yīng)式如下： MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(棕色 ↓) MnO(OH)2+2H2SO4=Mn(SO4)2+3H2O Mn(SO4)2+2KI=MnSO4+I2+K2SO4 2Na2S2O3+I2=NaS4O6+2NaI （ 2）測(cè)定過程： a、 DO的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入 1ml硫酸錳、 2ml堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合，靜置（現(xiàn)場(chǎng)固定）。 b、打開瓶塞立即用吸管插入液面下加入 ，顛倒混合，至沉淀物全部溶解，放于暗處?kù)o置 5min。 c、吸取 250ml錐形瓶中，用 Na2S2O3標(biāo)液滴定至溶液呈淡黃色，加入 1ml淀粉溶液，繼續(xù)淀滴定至藍(lán)色剛好褪去，記下 NaS2O3用量。 （ 3）計(jì)算 DO(O2,mg/l)= {1/4MV 103 32 103}/(V水 10－ 3) ＝ (MV 8 1000)/ V水 其中 M— NaS2O3摩爾濃度（ mol/l） ,V— NaS2O3消耗體積（ ml）， V水 ―― 水樣體積（ ml）。 （ 4）干擾及其消除 當(dāng)水樣中有 Fe2+、 S SO3 NO2等還原性物質(zhì)，氧化性物質(zhì)及有機(jī)物時(shí)干擾測(cè)定時(shí)應(yīng)先消除干擾。 A：還原性物質(zhì)干擾，可消耗 DO,使測(cè)定結(jié)果偏低； Fe2＋ S2 SO32(偏低 )，常用酸性 KMnO4氧化，過量的 KMnO4以 H2C2O4還原，NO2可用疊氮化鈉（ NaN3）消除（與 KI作用 →I2→偏高）； B：氧化性物質(zhì)干擾（ Fe3＋），可氧化 Mn（ OH） 2影響 DO測(cè)定，使測(cè)定結(jié)果偏高，當(dāng) Fe3＋含量較高時(shí)，可加入 KF或用 H3PO4代替 H2SO4酸化來(lái)消除； C：有機(jī)物可消耗 DO,使測(cè)定結(jié)果偏低。 （ 5）適用范圍 此法適用于清潔地面水或地下水（水源水），測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確但多干擾，是目前常用的測(cè)定 DO方法。 (DO≥). 修正的碘量法 （ 1）疊氮化鈉修正法 當(dāng)水中的 NO2會(huì)干擾， 可與 KI作用釋放 I2，干擾測(cè)定、使測(cè)定結(jié)果偏高，可用疊氮化鈉將亞酸鹽分解后再用碘量法測(cè)定。 分解反應(yīng)如下： 2NaN3+H2SO4 → 2HN3+Na2SO4 HN3+HNO2 → N2O+N2+H2O 干擾反應(yīng)： 2HNO2＋ 2KI+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+ N2O2+ I2 2H2O+ N2O2+O2=4HNO2 如此循環(huán)不斷地釋放 I2，引入誤差相當(dāng)大。 計(jì)算公式： DO (O2,mg/L) = MV 8 1000 / V水 注意： 水中 Fe3+含量高時(shí)，可加入 KF（或 H3PO4酸化）消除干擾。 NaN3劇毒，易爆不能將堿性 KI— NaN3直接酸化，以免產(chǎn)生有毒的疊氧酸霧。 （ 2） KMnO4修正法 —— 適于含大量 Fe2+不含其他還原劑及有機(jī)物的水樣。 KMnO4+ Fe2+→Fe3+消除干擾，過量的 KMnO4用 H2C2O4或Na2C2O4去除生成 Fe3+用 KF掩蔽。 氧電極法 工作原理： 當(dāng)兩極加上固定極化電極時(shí)，則水中 DO擴(kuò)散透過薄膜，并在陰極上還原。廣泛應(yīng)用的溶解氧電極是聚四氟乙烯薄膜電極，據(jù)原理分極譜型和原電池型兩種。 碘量法和氧電極法優(yōu)缺點(diǎn) 氰化物 測(cè)定（自學(xué)） 五、氨氮 含義及危害： 指以游離氨（也稱非離子氨）和離子氨形式存在的氮。 預(yù)處理 水樣采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶?jī)?nèi)，并應(yīng)盡快分析，必要時(shí)加入 H2SO4將水樣酸化至 PH2，于 2— 5℃ 下存放。 絮凝沉淀法（較清潔水） ：加適量的硫酸鋅于水樣中，并加氫氧化鈉使之呈堿性，生成氫氧化鋅，過濾除去顏色和渾濁。 蒸餾法（污染較嚴(yán)重的水或工業(yè)廢水） ：調(diào)節(jié)水樣的 PH值在— ，加入 MgO使之呈微堿性，蒸餾釋出的氨被吸收于硫酸或硼酸溶液中。 3．測(cè)定： （ 1）納氏試劑分光光度法 在水樣中加入碘化汞和碘化鉀的強(qiáng)堿溶液（納氏試劑），則與氨反應(yīng)生成黃棕色膠態(tài)化合物，此顏色在較寬的波長(zhǎng)范圍內(nèi)具有強(qiáng)烈吸收，通常使用 410425nm范圍波長(zhǎng)光比色定量。反應(yīng)式如下： 2K2[HgI4]+3KOH+NH3→NH2Hg2IO+7KI+2H2O 該法適于地表水 生活污水 工業(yè)廢水測(cè)定，本法最低檢出濃度為0． 025mg／ l。測(cè)定上限為 2mg／ L。 （ 2） 水楊酸－次氯酸鹽分光光度法 （ 3）電極法： （ 4）滴定法 原理： 調(diào)節(jié)水樣至 PH為 6— MgO使呈微堿性，加熱蒸餾，釋出的氨被硼酸液吸收，以甲基紅 — 亞甲藍(lán)為指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定餾出液中的銨。 結(jié)果計(jì)算： N(mg/l)=14 M 1000 (V1V2)/V V1V2— 滴定水樣 空白樣消耗酸液體積 特點(diǎn)： 六、水中氯化物與余氯的測(cè)定 （一）氯在水體中的形態(tài)。 氯化物 ： Cl－； 游離性氯： Cl2 HClO ClO （其中 HClO ClO有殺菌能力但 HClO較強(qiáng)；低 ph以 Cl－ HClO為主，殺菌能力強(qiáng)）； 化合性氯： NH2Cl NHCl2 NCl3（氯胺殺菌能力?。? 有機(jī)氯 有機(jī)氮化合物的氯化衍生物（氯酚）； 總氯＝游離性余氯＋化合性余氯 （二）氯化物的測(cè)定 ――AgNO3 滴定法 原理： 反應(yīng)如下： Ag＋＋ Cl－＝ AgCl（白色） Ksp1＝ 10－ 10 2Ag＋＋ CrO42－ ≒ Ag2CrO4（磚紅色） Ksp2＝ 9 10－ 12 『 Ag＋ 』 2『 Cl－ 』 2＝（ Ksp1） 2 『 Ag＋ 』 2『 CrO42－ 』 ＝（ Ksp2） →『 Cl－ 』 2/『 CrO42－ 』 ＝（ Ksp1） 2/（ Ksp2） → 『 Cl－ 』 = 105『 CrO42－ 』 因?yàn)?CrO42－量少，所以 Cl－很小即可首先產(chǎn)生 AgCl沉淀。 注意事項(xiàng)： 適用范圍 例題： 1升蒸餾水中，計(jì)算 1ml溶液相當(dāng)于 Cl－多少 mg？再用此液滴定自來(lái)水耗去 ，滴定蒸餾水耗 ，二種水各取50ml，求自來(lái)水中的 Cl－濃度（ mg/l） . 解： 10－ 3g = { （ 2－ ） 10－ 3 103}/(50 103)= 4
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