氣體凈化及控制ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 03:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2氣的脫氧 脫氧劑 / 催化劑 銅絲或銅屑、鎂屑（ 600℃ ）海綿鈦（ 800～ 1000℃ ） 鉻蒸氣型分子篩（ 900℃ ） 鉑、鈀做催化劑 石棉做載體 （ 400℃ ） （ 2）脫氮：使用鈣、鈉、鉀、鋇等堿、堿土金屬及其合金。 （ 3）脫 CO2：苛性鈉或苛性鉀水溶液。 （ 4） Cl SO2等有毒氣體：活性炭 二、氣體凈化方法 實(shí)驗(yàn)室中凈化氣體常用的方法有： 吸收 、 吸附 、 化學(xué)催化 和 冷凝 。 ：氣體通過吸收劑時(shí)，其中的雜質(zhì)能被吸收劑吸收，吸收劑與被吸收雜質(zhì) 要發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 注： 1）合理選擇吸收劑，不要把待凈化的氣體也吸收了； 2）液體吸收劑 —— 洗滌瓶，固體吸收劑 —— 干燥塔； 3）通過溶液吸收劑后，還需干燥脫水。 氣體吸收劑及吸氣反應(yīng) 被吸氣體 吸收劑 吸氣反應(yīng) CO2 KOH或 NaOH水溶液， 33％堿石灰或堿石棉 CO2+2KOH＝ K2CO3+H2O CO2+2NaOH＝ Na2CO3+H2O SO2 KOH水溶液 含 KI的碘溶液 SO2+2KOH＝ K2SO3+H2O SO2+I2+2H2O＝ H2SO4+2HI CO 氯化亞銅的氨性溶液 2CO+Cu2Cl2＝ O2 堿性焦性沒食子酸溶液 （ 15℃ 以上效果較好） 1/2O2+2C6H3(OK)3＝ (KO)3C6H2－ C6H2(OK)3+H2O H2S KOH溶液 含 KI的碘溶液 H2S+2KOH＝ K2S+2H2O H2S+I2＝ 2HI+S Cl2 KOH溶液 KI溶液 Cl2+2KOH＝ KClO+KCl+H2O Cl2+2KI＝ I2+2KCl N2 Ca或 Mg（ 500～ 600℃ ） N2+3Ca＝ Ca3N2 N2+3Mg＝ Mg3N2 ：實(shí)驗(yàn)室中常用多孔的 固體吸附劑 來吸附雜氣體。注： 1）吸附與吸收的差別在于吸附僅發(fā)生在吸附劑表面。 2）要求比表面積大，例：硅膠、活性炭、分子篩等。 3） 4）吸附法可以凈化到液體吸收所不能達(dá)到的程度。 （加熱、降壓） 吸附 解析 動(dòng)態(tài)平衡 再生 用于防毒面具 : 活性炭 活性炭的制備 : 比表面達(dá) 1000m2/g,孔徑分布很廣 ,孔隙也大 , 吸附容量和吸附速率都大 .能吸附有毒氣體 . 炭經(jīng)
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