物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第五節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件共48張(編輯修改稿)
2025-05-27 02:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 2Fe+3CO2 高溫 倍速課時學練 四、有關純度的計算 方法一： 計算分步設計： （ 1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，如何計算純凈物質(zhì)量 純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量 純度 倍速課時學練 例題 100噸含 Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為 85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為 96%的生鐵為多少噸 ? 解 : 鐵礦石中含 Fe2O3的質(zhì)量為 : 100噸 85% = 85 噸 倍速課時學練 組成元素的質(zhì)量＝純凈物的質(zhì)量 純凈物中某組成元素的質(zhì)量分數(shù) （ 2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量 倍速課時學練 2Fe Fe的質(zhì)量為： 85噸 100% Fe2O3 112 ＝ 85噸 100% 160 ＝ 例題 100噸含 Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為 85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為 96%的生鐵為多少噸 ? 解 : 鐵礦石中含 Fe2O3的質(zhì)量為 : 100噸 85% = 85 噸 倍速課時學練 純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量＝ 純度 （ 3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量） 倍速課時學練 2Fe Fe的質(zhì)量為： 85噸 100% Fe2O3 112 ＝ 85噸 100% 160 ＝ 例題 100噸含 Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為 85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為 96%的生鐵為多少噸 ? 解 : 鐵礦石中含 Fe2O3的質(zhì)量為 : 100噸 85% = 85 噸 煉出的生鐵的質(zhì)量為： 247。 96%＝ 62噸 答：煉出的生鐵質(zhì)量為 62噸。 倍速課時學練 方法二 解：設可煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 x 。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高溫 160 112 100噸 85% x 96% 160： 112＝ 100噸 85% ： x 96% 112 100噸 85% x＝ ＝ 62噸 160 96% 答：煉出的生
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