吉林省xxxx年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜(編輯修改稿)
2025-05-21 22:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 與地面碰撞前瞬間豎直方向速度的，劉煒恰好在籃球的速度變?yōu)樗綍r(shí)接住籃球，籃球與地面碰撞作用的時(shí)間極短（可忽略不計(jì)），不計(jì)空氣阻力，g取10m/s2，求：王治郅、劉煒傳球所用的時(shí)間和王治郅拋球位置與劉煒接球位置之間的水平距離分別是多少？25．（18分）如圖甲所示，在豎直平面內(nèi)存在著與軸平行的勻強(qiáng)電場(chǎng)（電場(chǎng)區(qū)域很大，圖中未畫出）。現(xiàn)垂直于平面加一足夠?qū)挼拇艌?chǎng)區(qū)域，規(guī)定磁場(chǎng)方向向外為正，磁感應(yīng)強(qiáng)度變化如圖乙所示，圖中B0為已知量，為未知量。一個(gè)質(zhì)量為，電荷量為的帶正電小球，從t=0時(shí)刻開始，以初速度從坐標(biāo)原點(diǎn)O處沿直線OP方向運(yùn)動(dòng)，已知小球在以后的運(yùn)動(dòng)中能垂直O(jiān)P連線方向通過OP上坐標(biāo)為（4L，3L）的D點(diǎn)，g取10m/s2。求： （1）勻強(qiáng)電場(chǎng)場(chǎng)強(qiáng)的大小和方向； （2）滿足條件的表達(dá)式； （3）進(jìn)一步的研究發(fā)現(xiàn)，小球通過D點(diǎn)后的運(yùn)動(dòng)具有周期性，則此運(yùn)動(dòng)的周期是多少？26．（14分）A1分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，生成1molA轉(zhuǎn)移電子 NA（保留3位有效數(shù)字）； （2）寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ； （3）B、C、D、E、F幾種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)來制取，請(qǐng)寫出這種物質(zhì)的化學(xué)式 ； （4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)采用多種操作防止E轉(zhuǎn)化為F，這些操作都是為了 ； （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于的反應(yīng)是 。（填序號(hào)）27．（14分）某課外興趣小組的同學(xué)向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，預(yù)計(jì)會(huì)生成H2SiO3膠體，用激光筆照射會(huì)出現(xiàn)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時(shí)也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學(xué)進(jìn)行了大膽的推測(cè)。 甲同學(xué)推測(cè)是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出； 乙同學(xué)咨詢了實(shí)驗(yàn)員得知這瓶Na2SiO3溶液已經(jīng)放置很長一段時(shí)間，他推測(cè)溶液可能已經(jīng)變質(zhì)，故導(dǎo)致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。 （1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確： ； （2）乙同學(xué)取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有 膠體生成。推測(cè)產(chǎn)生的氣體可能是 ，然后乙同學(xué)又做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證： I取少量該瓶溶液，向其中滴加 ，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該氣體的常用方法： ； II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象； 通過以上實(shí)驗(yàn)，證明了乙同學(xué)觀點(diǎn)，請(qǐng)寫出所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、 ； 該小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時(shí)需要很長時(shí)間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學(xué)又對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和操作進(jìn)行探究，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：硅酸鈉溶液濃度鹽酸濃度試劑加入順序出現(xiàn)凝膠時(shí)間（s）實(shí)驗(yàn)1飽和溶液1：2（鹽酸和水體積比，下同）將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中21實(shí)驗(yàn)2稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）1：2將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中38實(shí)驗(yàn)3飽和溶液1：4將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中10實(shí)驗(yàn)4稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）1：4將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中50 該組部分同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：使用飽和Na2SiO3溶液和稀鹽酸，將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學(xué)認(rèn)為基于限定的條件，該探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)組數(shù)不夠，不能保證結(jié)論的準(zhǔn)確性，要使實(shí)驗(yàn)具有說服力至少要做 組實(shí)驗(yàn)。28．（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 （1）右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 ①該反應(yīng)的焓變 0（填“”、“”或“=”）。 ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 K2（填“”、“”或“=”）。 ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 （g）從體系中分離 ，使體系總壓強(qiáng)增大 （2）已知在常溫常壓下 ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) =akJmol1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =bkJmol1 ③H2O(g)=H2O(1) =ckJmol1 則,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) = kJmol1 （3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。 ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 ，c口通入的物質(zhì)為 。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為： 。 ③工作一段時(shí)間后，有 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。 （4）以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）： ， 。29．
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1