【文章內(nèi)容簡介】 。②寫出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ③在索爾維制堿法中 物質(zhì)可循環(huán)使用。在侯德榜制堿法中 物質(zhì)可循環(huán)使用，使食鹽的利用率由70%提高到90％以上，主要是設(shè)計了哪一步循環(huán)？ 。4.（1）①屬于高溫固體反應(yīng)，能耗大；②原料利用率低，CO2不能回收利用；③副產(chǎn)品多且用處少，造成環(huán)境污染。（2）氯化鈣（3）①先通入NH3再通入CO2 、NH3極易溶于水，通入NH3使溶液呈堿性，增加CO2的溶解度②NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl③NHCO2 CONaCl ③5．（10分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30℃～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表溫度溶解度鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaClNH4HCO3－①－－－NaHCO3－NH4Cl①＞35℃NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則 ，若低于30℃，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1滴～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示＋H＋＝反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1滴～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3（％）＝ 5. （1）NH4HCO3分解； 反應(yīng)速率降低； 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行； NaHCO3的溶解度最?。?NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCONaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（4）三、資源回收，回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式： （2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析，其原因是 （3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH完全沉淀pH①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnOZn(OH)2 。②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝。目的是 。③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例 。1．（1）Zn＋2OH－2e－＝Zn(OH) 2（2分）。（2）堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大（3）①M(fèi)nOOH、C粉（2分） ②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3（1分） ③制備皓礬、回收金屬鋅等某工廠的廢水中含有FeSOH2SOAg2SOAl2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：表一 廢水中各物質(zhì)的含量物質(zhì)FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%）表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度溫度/℃01020304050FeSO4的溶解度Al2(SO4)3的溶解度 該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻?，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是 ；②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；③ ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；④ ，目的是分離出Ag；（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO47H2O晶體：⑤將第 步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3~4， 濾出FeSO47H2O晶體；⑥ 得到較純凈的FeSO47H2O晶體。（3）步驟②中能否用變通自來水洗滌濾渣？ （填“能”或“否”），理由是 （4）步驟③中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （5）在步聚⑤中，加少量硫酸調(diào)整pH的目的是 。（1）①．洗去油污（1分）；③．在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾（1分）；④．將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分（2）⑤．③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；⑥．重結(jié)晶：在燒杯里加入所得到的FeSO47H2O晶體，邊攪拌邊加入80℃左右的熱水至晶體恰好溶解，同時加入少量硫酸酸化，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）。（3）否（1分），普通自來水中含Cl—，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）（4）Fe+2Ag+ Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+ 3Fe2+， Fe+2H+ Fe2++H2↑ （各1分，共4分）（5）抑制Fe2+的水解 （2分）3．某工廠廢液經(jīng)測定，主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（見下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)（℃）56．277．0678117．9　　①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整pH=10。②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱。③收集溫度在70～85℃時的餾出物。④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后，向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，回收餾出物?！　?jù)此回答下列問題：　　（1）實(shí)驗(yàn)中②③用蒸餾方法分離和提純該混合物，除了蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、自來水外，尚缺少的玻璃儀器和用品是__________________?！　。?）加入燒堿溶液調(diào)整pH=10的目的是____________________　?。?）在70～85℃時餾出物的主要成分是______________________。　?。?）在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）______________________，回收餾出物的溫度控制在85～125℃，這時殘留液中的主要成分是__________________。3．(12分) （1）溫度計、承接管、酒精燈、碎瓷片(4分)　?。?）中和乙酸，使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜徕c；使酯水解生成乙醇和乙酸鈉。(2分)　　（3）乙醇（或CH3－CH2OH）(2分)　?。?）2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4＋2CH3COOH， Na2SO4和H2SO4 (4分)4．（10分）“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”?！盃€版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中，由“爛版液”制取ZnSO47H2O的過程如下：① 在“爛版液”中逐漸加入6molL－1NaOH溶液，至pH=8為止。② 過濾后得到Zn(OH)2沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。③ 用2molL－1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。④ 溶液中注入2 molL－1的硫酸，使其pH保持為2……部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Fe(OH)3Zn(OH)2pH⑴步驟①中用PH試紙控制溶液pH=8，使用PH試紙的操作是 ；步驟②中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？ 。⑵步驟③中加熱的目的是 ；趁熱過濾的目的是 。⑶將步驟④完成還缺少的操作是 ，所用的主要硅酸鹽儀器是 。4．（10分）⑴取一片PH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)滴在pH試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 （2分） 取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈（1分）⑵促使Fe3＋完全水解 （2分）除去Fe (OH)3沉淀,減少ZnSO4的損失；（2分）⑶將溶液小心加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 （2分）蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒（1分）四、物質(zhì)的制備1．（11分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）（1）碘的原子序數(shù)為________。（2）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________