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正文內(nèi)容

化工生產(chǎn)專題培訓(xùn)(編輯修改稿)

2025-04-23 01:37 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 。②寫出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ③在索爾維制堿法中 物質(zhì)可循環(huán)使用。在侯德榜制堿法中 物質(zhì)可循環(huán)使用,使食鹽的利用率由70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了哪一步循環(huán)? 。4.(1)①屬于高溫固體反應(yīng),能耗大;②原料利用率低,CO2不能回收利用;③副產(chǎn)品多且用處少,造成環(huán)境污染。(2)氯化鈣(3)①先通入NH3再通入CO2 、NH3極易溶于水,通入NH3使溶液呈堿性,增加CO2的溶解度②NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl③NHCO2 CONaCl ③5.(10分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30℃~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度(g / 100 g水)表溫度溶解度鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaClNH4HCO3-①---NaHCO3-NH4Cl①>35℃NH4HCO3會有分解請回答:(1)反應(yīng)溫度控制在30℃~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則 ,若低于30℃,則 ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。(3)過濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示),需加入 ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1滴~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+=反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1滴~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:NaHCO3(%)= 5. (1)NH4HCO3分解; 反應(yīng)速率降低; 水浴加熱(2)使反應(yīng)充分進(jìn)行; NaHCO3的溶解度最?。?NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(3)NaHCONaCl、NH4Cl、NH4HCO3; HCl(4)三、資源回收,回答下列問題:(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式: (2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析,其原因是 (3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如下:已知:生成氫氧化物的pH如下表:物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH完全沉淀pH①經(jīng)測定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應(yīng)是MnOZn(OH)2 。②第一次加入H2O2后,調(diào)節(jié)pH=。目的是 。③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例 。1.(1)Zn+2OH-2e-=Zn(OH) 2(2分)。(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大(3)①M(fèi)nOOH、C粉(2分) ②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3(1分) ③制備皓礬、回收金屬鋅等某工廠的廢水中含有FeSOH2SOAg2SOAl2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù),現(xiàn)列表如下:表一 廢水中各物質(zhì)的含量物質(zhì)FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥質(zhì)量分?jǐn)?shù)/(%)表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度溫度/℃01020304050FeSO4的溶解度Al2(SO4)3的溶解度 該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù),設(shè)計了污水處理方案,擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水,回收FeSO47H2O和Ag。(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻?,完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案:①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌,目的是 ;②將工廠廢水過濾,用少量水洗滌濾渣,洗滌液并入濾液后保留待用;③ ,目的是使Ag+全部還原為金屬Ag;④ ,目的是分離出Ag;(2)請寫出后續(xù)的步驟,除去Al3+,得到比較純凈的FeSO47H2O晶體:⑤將第 步與第④步所得濾液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH為3~4, 濾出FeSO47H2O晶體;⑥ 得到較純凈的FeSO47H2O晶體。(3)步驟②中能否用變通自來水洗滌濾渣? (填“能”或“否”),理由是 (4)步驟③中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 (5)在步聚⑤中,加少量硫酸調(diào)整pH的目的是 。(1)①.洗去油污(1分);③.在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,充分反應(yīng)后過濾(1分);④.將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中,過濾,濾液保留待用(1分(2)⑤.③(1分),將溶液加熱到50℃~80℃,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(2分);⑥.重結(jié)晶:在燒杯里加入所得到的FeSO47H2O晶體,邊攪拌邊加入80℃左右的熱水至晶體恰好溶解,同時加入少量硫酸酸化,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)。(3)否(1分),普通自來水中含Cl—,使Ag+被沉淀(1分)。 (共2分)(4)Fe+2Ag+ Fe2++2Ag,F(xiàn)e2O3+6H+ 2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+ 3Fe2+, Fe+2H+ Fe2++H2↑ (各1分,共4分)(5)抑制Fe2+的水解 (2分)3.某工廠廢液經(jīng)測定,主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)(見下表),確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)(℃)56.277.0678117.9  ①向廢液中加入燒堿溶液,調(diào)整pH=10。②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱。③收集溫度在70~85℃時的餾出物。④排出蒸餾器中的殘液,冷卻后,向其中加濃硫酸(過量),然后再放入耐酸蒸餾器中進(jìn)行蒸餾,回收餾出物?! ?jù)此回答下列問題:  (1)實(shí)驗(yàn)中②③用蒸餾方法分離和提純該混合物,除了蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、自來水外,尚缺少的玻璃儀器和用品是__________________?! 。?)加入燒堿溶液調(diào)整pH=10的目的是____________________ ?。?)在70~85℃時餾出物的主要成分是______________________。 ?。?)在步驟④中,加入過量濃硫酸的目的是(用化學(xué)方程式表示)______________________,回收餾出物的溫度控制在85~125℃,這時殘留液中的主要成分是__________________。3.(12分) (1)溫度計、承接管、酒精燈、碎瓷片(4分) ?。?)中和乙酸,使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜徕c;使酯水解生成乙醇和乙酸鈉。(2分)  (3)乙醇(或CH3-CH2OH)(2分) ?。?)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH, Na2SO4和H2SO4 (4分)4.(10分)“爛版液”是制印刷鋅版時,用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”?!盃€版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中,由“爛版液”制取ZnSO47H2O的過程如下:① 在“爛版液”中逐漸加入6molL-1NaOH溶液,至pH=8為止。② 過濾后得到Zn(OH)2沉淀,用去離子水多次洗滌沉淀。③ 用2molL-1的硫酸,慢慢將洗凈的Zn(OH)2溶解,保持一定的pH,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液。④ 溶液中注入2 molL-1的硫酸,使其pH保持為2……部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:沉淀物Fe(OH)3Zn(OH)2pH⑴步驟①中用PH試紙控制溶液pH=8,使用PH試紙的操作是 ;步驟②中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈? 。⑵步驟③中加熱的目的是 ;趁熱過濾的目的是 。⑶將步驟④完成還缺少的操作是 ,所用的主要硅酸鹽儀器是 。4.(10分)⑴取一片PH試紙置于潔凈的玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)滴在pH試紙中央,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 (2分) 取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈(1分)⑵促使Fe3+完全水解 (2分)除去Fe (OH)3沉淀,減少ZnSO4的損失;(2分)⑶將溶液小心加熱濃縮,冷卻結(jié)晶 (2分)蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒(1分)四、物質(zhì)的制備1.(11分)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘,在堿性介質(zhì)中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下,在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平)(1)碘的原子序數(shù)為________。(2)在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同,請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
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