晶體的類型和性質(zhì)單元測(cè)試2(編輯修改稿)
2025-04-22 01:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ⑧氖，請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白?！ ?1)通過非極性鍵形成原子晶體的是_______?！ ?2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_______。 (3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是_______?！ ?4)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是_______?！ ?5)含有非極性鍵的離子化合物的是_______。 六、填空題 (本題包括2小題，共19分) 23．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍?！ ?1)寫出這五種元素的名稱：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______?！ ?2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。寫出電子式D2A2_______，EB4_______。 (3)比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)_______＞_______?！ ?4)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。 24． (1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2—核間距離為a10—8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(／mol)?！ ?2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖17所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。，試計(jì)算晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。 參考答案提示 1． 答案：C 解析： 氯化銨、硫酸銨、硫酸鈉是離子晶體，二氧化硅是原子晶體；其化學(xué)式只表示其組成原子或離子的個(gè)數(shù)比，這些物質(zhì)中都不存在分子?！ ?． 答案：B 解析： A中SO2為分子晶體、S—O健是極性共價(jià)鍵，SiO2為原子晶體，Si—O鍵是極性共價(jià)鍵；B中COH2O都是分子晶體，C—O鍵、O—H鍵均為極性共價(jià)鍵；C中NaCl為離子晶體，陰陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起；HCl為分子晶體，H—Cl鍵為極性共價(jià)鍵；D中CCl4為分子晶體中的非極性分子、C—Cl鍵極性共價(jià)鍵，KCl為離子晶體?！ ?． 答案：C 分析： ，且題中給出其分子呈三角錐形，所以，其形成的晶體為分子晶體； ?。徊煌N非金屬元素間的共價(jià)鍵一定為極性共價(jià)鍵。所以N－Cl鍵必為極性鍵?！ ?，類似NH3分子，必為極性分子。C正確。 ，因此其沸點(diǎn)不高?！ ?． 答案：C 分析： 由題干知應(yīng)為原子晶體，選項(xiàng)中CD為原子晶體。金剛石符合。在水晶中，每個(gè)O原子只與兩個(gè)Si原子相連，不符合“被4個(gè)原子包圍”的要求。 5． 答案：C 解析： 組成物質(zhì)的粒子間的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子作用力共4種，分別存在于不同的晶體類型中，應(yīng)根據(jù)不同晶體類型分別分析?！ ∈雏}為離子晶體、蔗糖為分子晶體，狀態(tài)變化時(shí)分別克服離子鍵和分子間力；鈉為金屬晶體、硫?yàn)榉肿泳w，狀態(tài)變化分別克服金屬鍵和分子間力；碘為分子晶體、干冰為分子晶體，狀態(tài)變化時(shí)都是克服分子間力；二氧化硅為原子晶體、氧化鈉為離子晶體，狀態(tài)變化時(shí)分別克服共價(jià)鍵和離子鍵?！ ?． 答案：AD 解析： A．碳化鋁符合原子晶體的特征 B．溴化鋁符合分子晶體的特征 C．五氟化釩符合分子晶體的特征?！ ．符合離子晶體的特征?！ ?． 答案：C 解析： 冰醋酸在熔化時(shí)，只是克服分子間作用力，晶體結(jié)構(gòu)沒有被破壞。 8． 答案：B 分析： 每1個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，而每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子所共有，其中的每個(gè)C原子只擁有這個(gè)共價(jià)鍵的1/2，即：。所以C原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為2∶3?！ ?． 答案：A、C 解析： ，故A錯(cuò)?！ ?，并不一定靠完全得失電子形成陰、陽離子來以離子鍵結(jié)合；如在AlCl3分子中，Al與Cl原子間靠共用電子對(duì)結(jié)合。又如在KMnO4里的MnO4—，Mn與O之間，NaAlO2里的AlO2—，Al與O之間都是靠共價(jià)鍵結(jié)合的，只不過是共用電子對(duì)靠近非金屬原子而使其呈負(fù)價(jià)、金屬原子顯正價(jià)。所以B項(xiàng)正確?！ ?，
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1