【文章內(nèi)容簡介】 是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。4 硬水的危害——P565蒸餾實驗——P5657（1）燒杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。（2）冷凝水流的方向：從下向上—使其充分與水蒸氣接觸。（3）溫度計水銀泡放于支管口處。課題 4 愛護水資源（看書）一 最輕的氣體——氫氣1 物理性質：無色、無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2 化學性質：可燃性，還原性2H2+O2點燃2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。注意：點燃前一定要驗純。驗純：A用拇指堵住集滿氫氣的試管口。B靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。（可燃性氣體都要驗純）H2+Cl2點燃2HCl H2+CuO △ Cu+ H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管口有水珠生成。注意：先通氫氣后加熱——排盡空氣，防止爆炸。 先移酒精燈后撤氫氣——防止灼熱的銅被氧化。3實驗室制法：操作—查、裝、定、驗、收Zn+ H2 SO4== Zn SO4+ H2↑4 收集：要驗純；儀器裝置：發(fā)生裝置—固液不加熱，收集—向下排空氣法。暫存：瓶口向下5 用途：充氣球，作燃料，冶煉金屬，制鹽酸，合成氨。氫氣是最理想的燃料。 優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、產(chǎn)物只有水，無污染質量監(jiān)測：1過濾實驗失敗原因：（1）濾紙破損（2）液面高于濾紙邊緣（3）接濾液的燒杯沒有洗干凈。2 Cl2+ H2O== H Cl+ H ClO(次氯酸)3蠟燭+ O2H2O+ CO2第四單元 物質構成的奧妙課題 1 原子的構成1 原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子核是由質子和種子兩種粒子構成的。核內(nèi)質子帶一個單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也相同。（H只含有1個質子，不含中子）跟質子、中子相比，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。2定義：核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它比較所得到的比，作為這種原子子的相對原子質量。注意：（1）相對原子質量不是原子的實際質量（2）單位是13質子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)（質子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等）課題2 元素1 元素：是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。2 含量：地殼中：O Si Al Fe 生物細胞中：O C H N3 元素符號：書寫A：由一個字母表示的元素符號要大寫。 B：由兩個字母表示的元素符號第一個要大寫，第二個字母要小寫。元素符號可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子?；瘜W式可以表示這種物質，也可以表示這種物質的一個分子。4 元素周期表：元素周期表共7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（10三個縱行共同組成一個族）。5 原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。課題3 離子1 電子層：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，稱為電子層。2 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。3 元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個電子）。4 原子核外電子的排布規(guī)律 （1）每層最多容納電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)） （2）最外層電子數(shù)不超過8個電子 （3）只有一個電子層的最外層不超過2個電子5 離子：帶電荷的原子叫做離子 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子 陰離子：帶負電荷的原子叫做陽離子6 物質都是由原子、分子和離子構成的。物質結構課題 4 化學式與化合價1 化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子?？梢员硎具@種物質也可以表示這種物質的一個分子。 元素符號：可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個原子。 H：氫元素、一個氫原子 2H：兩個氫原子 H2 ：氫氣、一個氫分子 2 H2 ：兩個氫分子2 書寫化合物的化學式：①當某組成元素原子個數(shù)化是1時，1可省略②氧化物的化學式的書寫：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方CO2 ③由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。 NaOH3 單質化學式的書寫：①稀有氣體用元素符號表示如 He、 Ne ②金屬和固態(tài)非金屬用元素符號表示如Fe、S ③非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如 O2 4 有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某5 原子團：有一些物質，他們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應，這樣的 原子集團叫做原子團又叫做根。6 常見元素的化合價化合價有正價和負價： ①氧元素通常顯2價②氫元素通常顯+1價 ③金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 ④一些元素在不同物質中可顯不同的化合價8 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質分子里元素化合價為0。第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律1 定義：質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量沒有改變?；瘜W方程式：用化學式表示化學反應的式子叫做化學式。課題2 如何正確書寫化學方程式必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質和化學反應。遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號課題3 利用化學方程式的簡單計算（1）已知化合價寫出化合物的化學式：例題：已知磷為+5價，氧為－2價，寫出這兩種物質組成化合物的化學式P O +－2 化合價最小公倍數(shù)為10P2O5 最小公倍數(shù)10除以各自化合價等于各自的原子個數(shù)（2）計算相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。例題：H2O：12＋16=18（3）計算物質組成元素的質量比：例題：CO2：C：O=12：（162）=3：8（4）計算物質中某種元素的質量分數(shù)：例題：NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)：（5）利用化學方程式的簡單計算：例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？解：設可制得氧氣質量為x2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑316 326g x 解得x=答：。2 Fe +CuSO4==Cu+ Fe SO4現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質，硫酸銅溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe2+ 亞鐵離子：淺綠色Fe3+ 鐵離子 ：淡黃色Cu2+ 銅離子：藍色Na2CO3+2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑2Mg+O2點燃2Mg O現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。3 常見化肥：NH4NO3硝酸銨 相對分子質量：80 氮元素的質量分數(shù)：35% (28/80)NH4HCO3碳酸氫銨相對分子質量：79氮元素的質量分數(shù)：%（14/79）CO(NH2)2 尿素相對分子質量：60 氮元素的質量分數(shù)：%（28/60）第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C601 金剛石：物理性質：無色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質。2 石墨：物理性質：石墨是一種深灰色有金屬光澤而又不透明的細鱗片固體，石墨很軟，有滑膩感，石墨還有優(yōu)良的導電性（木炭、活性炭具有吸附性）3 C60C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球。C60是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個碳原子構成像足球一樣的32面體，包括20個六邊形，12個五邊