【文章內容簡介】 molL1 Na2CO3溶液的PH和CO3 2以及 HCO3堿式電離的電離度。 [H+][H2PO4][HPO42]和[PO43] 。11 412某未知濃度的一元弱酸用未知濃度的NaOH 滴定， mL NaOH 時，混合溶液的pH= ， mL NaOH時，混合溶液的pH= ，求該弱酸的電離常數(shù)。 413緩沖溶液HAcAc molL1 ，當溶液的pH 為:（1）；（2），HAc 和Ac 的濃度分別多大？ 12414欲配制PH= 的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc 3H2O 固體溶解在300 mL mol L1 的HAc溶液中？ （），用 molL1 HCl滴定，需用 ；在滴定過程中， 酸時，溶液的 PH為 。求該堿的電離常數(shù)和樣品的純度。 416將Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 30g 配成1L 溶液，測得溶液的 PH= ，計算溶液含Na2CO3 和 NaHCO3 各多少克。 Na2CO310H2O 溶解于水配成100ml純堿溶液，求溶液中碳酸根離子的平衡濃度和PH 。 molL1 Na3PO4 溶液中，[PO43] 和 PH 多大？ 419計算 molL1 的HAc 和 20mL molL1 HCN 混合得到的溶液中的[H+]﹑[Ac]﹑[CN] 。 13 420今有3種酸 ClCH2COOH、HCOOH 和 (CH3)2AsO2H ，它們的電離常數(shù)分別為 10 107 ，試問：（1）配制 PH= 的緩沖溶液選用哪種酸最好？（2） molL1 的酸 和多少克NaOH 才能配成1L molL1 的緩沖溶液。 421計算下列反應的平衡常數(shù)，并指出其中哪些是酸或堿的電離反應 。c（1）HCO3 + OH ≒ CO32 + H2O（2）HCO3 + H3O+ ≒ H2CO3 + H2O（3）CO32 + 2H3O+ ≒ H2CO3 + 2H2O（4）HPO42 + H2O ≒ H3O+ + PO43（5）HPO42 + H2O ≒ H2PO4 + OH（6）HAc + CO32 ≒ HCO3 + Ac（7）HSO3 + OH ≒ SO32 + H2O（8）H2SO3 + SO32 ≒2HSO3 422分別計算下列混合溶液的PH：（1） molL1 mL molL1 NaOH 。（2） molL1 mL molL1 NaOH 。（3） molL1 mL molL1 NaOH 。（4） molL1 H2C2O4 mL molL1 NaOH 。 14 L 20mL 乳酸（分子式HC3H5O3 ，常用符號HLac 表示，酸常數(shù)為Ka=104 ），向該燒杯逐步加入L1 NaOH 溶液，試計算：（1）（2） 未加 NaOH 溶液前溶液的PH。 NaOH 后溶液的PH。（3） NaOH 后溶液的PH。（4） NaOH 后溶液的PH。 15第五章 化學熱力學基礎51從手冊查出常用試劑濃鹽酸﹑ 濃硫酸﹑ 濃硝酸﹑濃氨水的密度和質量分數(shù)，計算它們的（體積）物質的量濃度（c）和質量摩爾濃度（m）。52從手冊查出常溫下的飽和水蒸氣壓，計算當相對濕度為40%時，水蒸氣壓多大。 53化學實驗事中經(jīng)常用蒸餾水沖洗已用自來水洗凈的燒杯。設洗后燒杯容積的真空系統(tǒng)里完全蒸發(fā)達到的壓力為60 kPa ，求氯化汞蒸汽的摩爾質量和化學式。 57 在1000℃ 和 97kPa ，求硫蒸氣的摩爾質量和化學式。1 58 在25℃ L 氮氣和15 L L 的真空容器中，測得混合氣體的總壓為150 kPa ，（1）求兩種氣體的初始壓力；（2）求混合氣體中氮和氧的分壓；（3）將溫度上升到 210 ℃ ，容器的總壓。 16 59在25 ℃ ， L 剛性壁容器中，在350℃ 下催化劑使部分氨分解為氮氣和氫氣，測得總壓為 5MPa ，求氨的解離度和各組分的摩爾分數(shù)和分壓。 510 某乙烯和足量的氫氣的混合氣體的總壓為 6930Pa ，在鉑催化劑催化下發(fā)生如下反應：C2H4(g) +H2(g) === C2H6(g)反應結束時溫度降至原溫度后測得總壓為4530Pa 。求原混合氣體中乙烯的摩爾分數(shù)。 17 511以下哪些關系式是正確的（ p、V、n 無下標時表示混合氣體的總壓、總體積和總的物質的量）？說明理由。 pVB = nBRT pBV = nBRT pBVB = nRT pV = nRT 512以下系統(tǒng)10g水在 373K 和100kPa 下汽化，所做的功多大？（設水蒸氣為理想氣體） 1514反應CaC2(s) + 2H2O(l) ====Ca(OH)2(s) + C2H2(g)在 298K 下的標準摩爾熱力學能變化量為128 。求該反應的標準摩爾焓變。 515 人類登月使用的阿波羅火箭的第一級火箭使用了550 ，試計算這個燃燒發(fā)應的功率。 516已知Al2O3(s) 和MnO2 的標準摩爾生成焓為1676 和 521 ，計算1g鋁與足量MnO2反1應（鋁熱法）產生的熱量。 18 517已知Cl（aq） ，計算1 mol HCl(g) 溶于足量的水釋放多少熱？[注]計算得到的值為氯化氫的熔解熱；HCl(g)的標準摩爾生成焓可從本書附表中查獲。假設水量的多少與水合反應的程度無關（事實上是有關的，因此的數(shù)值通常設定為無限稀釋。） 518用標準摩爾生成焓的數(shù)據(jù)計算SiF4(g) 與足量H2O(l) 反應生成 SiO2(s) 和HF(g) 的摩爾反應焓。 519利用本書附表與下列數(shù)據(jù)計算石灰?guī)r[以 CaCO3 （方解石）計]被 CO2(g) 溶解發(fā)育成 喀斯特地形的如下反應的標準摩爾生成焓：CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O(l)===Ca (aq) +2HCO3(aq)△fHmθ/ : Ca2+ (aq) HCO3(aq)2+ 520火柴頭中的P4S3(s)的標準摩爾燃燒熱為3677 [注：燃燒產物為 P4O10(s)和SO2 ]，利用本書附1表的數(shù)據(jù)計算P4S3(s)的標準摩爾生成焓。 19 521諾貝爾（Alfred Nobel 18331896） 發(fā)明的炸藥爆炸可使產生的氣體因熱膨脹體積增大1200倍，其化學原理是硝酸甘油發(fā)生如下分解反應：4C3H5(NO3)3(l) ===6N2(g) + 10H20(g) + 12CO2(g) +O2(g)已知C3H5(NO3)3(l)的標準摩爾生成焓為355 ，計算爆炸反應的標準摩爾反應焓。 522生石灰的水化反應放出的熱足以將紙張著火或雞蛋煮熟。試利用本書附表的數(shù)據(jù)計算500g（1市斤）生石灰（s）與足量的水生成熟石灰（s）放出的熱（注：可忽略溶解反應）。 523生命體的熱源通常以攝入的供熱物質折合成葡萄糖燃燒釋放的熱量，已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的標準摩爾生成焓為1272 ，利用本書附表的數(shù)據(jù)計算它的燃燒熱。 1 20 524經(jīng)測定，葡萄糖完全氧化反應：C6H12O6(s