20xx年高考理綜全國卷二【化學部分】(編輯修改稿)
2025-02-11 05:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。，則x等于 。28. （14分） (g)，在一定溫度進行如下反應： A(g)B(g) + C(g ) △H =+mol1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為 ，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A）, n總= mol，n（A）＝ mol。 ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：α＝ 。反應時間t/h04816c(A)/(molL1)a分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 molL1。36. 〔化學——選修2:化學與技術〕（15分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示。回答下列問題： （1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH①該電池中，負極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應是 。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A ，B 。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 。③采用惰性電極電解K2Mn
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