[高考理綜]2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷(編輯修改稿)
2025-02-05 16:11 本頁面
【文章內容簡介】 溶液 （ 2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于 35℃，其目的是 ▲ 。 （ 3）工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 ▲ 。 （ 4）反應Ⅳ常被用于電解生產（ NH4） 2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為 ▲ 。 17.（ 8 分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉 末和金屬粉末。 (1)下列處理印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。 （ 2）用 H2O2 和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) Δ H= mol1 2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) Δ H= mol1 H2(g)+ 12 O2(g)===H2O(I) Δ H= mol1 在 H2SO4 溶液中 Cu 與 H2O2反應生成 Cu2+和 H2O 的熱化學方程式為 ▲ 。 （ 3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用 10％ H2O2 和 mol L1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。 溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 （ 103mol L1 min1） 當溫度高于 40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ▲ 。 （ 4）在提純后 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加熱，生成 CuCl 沉淀。制備 CuCl 的離子方程式是 ▲ 。 18.（ 10 分）二氧化氧（ ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與 Cl2 相比 ClO2 不 第 5 頁 共 10 頁 但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。 （ 1）在 ClO2的制備方法中 ，有下列兩種制備方法： 方法一： 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O 方法二： 2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑ +Na2SO4+O2↑ +2H2O 用方法二制備的 ClO2 更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。 （ 2）用 ClO2處理過的飲用水（ pH 為 ～ ）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子的含量應不超過 L1。 飲用水中 CIO CIO2 的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。 CIO2 被 I還原為 CIO Cl的轉化率與溶液 pH 的關系如右圖所示。當 pH≤ 時， CIO2 也能被 I完全還原成 Cl。反應生成的 I2 用標準 Na2S2O3 溶液滴定： 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI ①請寫出 pH≤ 時， CIO2 與 I反應的離子議程式 ▲ 。 ②請完成相應的實驗步驟： 步驟 1：準確量取 V mL 水樣加入到錐形瓶中。 步驟 2：調節(jié)水樣的 pH 為 ～ 。 步驟 3：加入足量的 KI 晶體。 步驟 4：加少量淀粉溶液，用 c mol L1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL。 步驟 5： ▲ 。 ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中 CIO2 的濃度為 ▲ mol L1（用含字母的代數(shù)式表示。） ④ 若飲用水中 ClO2 的含量超標，可向其中加入適量的 Fe2+將 ClO2 還原成 Cl , 該反應的氧化產物是 ▲ (填化學式 )。 19.（ 14 分）多沙唑嗪鹽酸是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下： （ 1）寫出 D 中兩種含氧官能團的名稱： ▲ 和 ▲ 。 （ 2）寫出滿足下列條件的 D 的一種同分異構體的結
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