【文章內容簡介】 (1)④⑤⑥ 的原子半徑由大到小的順序是 ____________________________________。 (2)②③⑦ 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ________________________________________________________________________。 (3)①④⑤⑧ 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ________________________________________________________________________。 (4)由表中兩種元素的原子按 組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 (填序號 )________。 a． MnO2 b． FeCl3 c． Na2SO3 d． KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質 X、 Y、 Z、 M、 N 可發(fā)生以下反應： X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為 ________________________________________， N→⑥ 的單質的化學方程式為 _______________________________________________， 常溫下，為使 mol/L M 溶液中由 M 電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 ________________________________________________________________________。 解析： 據(jù)元素的位置可知， ① ～ ⑧ 元素依次為 H、 C、 N、 O、 Na、 Al、 Si、 Cl，再對號入座，其中 (5)由框圖可確定 N 為 Al2O3， Z 為 Al(OH)3。 M 應為 NH4Cl，則 X、 Y 為 AlClNH3H 2O，為使 NH4Cl 中由 NH4Cl 電離出的 c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )可加入 NH3H 2O(Y)至溶液 pH等于 7。 答案： (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)Na＋ [∶ O‖ H]－ (或 Na＋ [∶ O ∶ Cl ∶ ]－ ) (4)a、 b (5)Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 2Al2O3(熔融 ) =====電解冰晶石 4Al＋ 3O2↑ 溶液的 pH 等于 7 20． (2022福建 )短周期元素 Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問 題： (1)T 的原子結構示意圖為 __________________________________________________。 (2)元素的非金屬性 (原子的得電子能力 )為： Q________(填 “ 強于 ” 或 “ 弱于 ” )W。 (3)W 的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 ____________________________________________。 (4)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素的一種氫化物，能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的 化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)R 有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下， 2L 的甲氣體與 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽的化學式是 ___________________________________________________。 (6)在 298 K 下， Q、 T 的單質各 1 mol 完全燃燒，分 別放出熱量 a kJ 和 b kJ。又知一定條件下， T 的單質能將 Q 從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成 3 mol Q 的單質，則該反應在 298 K 下的 ΔH＝ ________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質 ) 解析： 由信息可知， T 為第 3 周期 Ⅲ A 族元素，即為 Al： ， Q， R， W 分別為C、 N、 S，則 (1)、 (2)、 (3)、 (4)易解答； (5)中 N 的氧化物中相對分子質量最小的為 NO， (6)C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ a kJ/mol， ?? ① Al(s)＋ 34O2(g)===12Al2O3(s)； ΔH＝－ b kJ/mol， ?? ② 則反應 4Al(s)＋ 3CO2(g)===3C(s)＋ 2Al2O3(s)為 ΔH＝ ② 4－ ① 3＝ (3a－ 4b)kJ/mol。 答案： (1) (2)弱于 (3)S＋ 2H2SO4(濃 )=====△ 3SO2↑ ＋ 2H2O (4)2H2O2=====MnO22H2O＋ O2↑ (5)NaNO2 (6)(3a－ 4b) kJmol－ 1 第 5 章 第三節(jié) 一、選擇題 1． (2022唐山模擬 )下列表達方式正確的是 ( ) 答案： C 2． (2022蕪湖一中高三一模 )關于氫鍵，下列說法正確的是 ( ) A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵 B．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵 C． DNA 中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D． H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 解析： 氫鍵是由化合物中的氫元素和非金屬性較強、原子半徑小的 N、 O、F 三種原子形成的，所以 A 項錯誤；氫鍵屬于分子間作用力， B 項錯誤；氫鍵是分子間作用力，和化合物的穩(wěn)定性無關，化合物的穩(wěn) 定性取決于分子或晶體內部的化學鍵強弱。 答案： C 3．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵 ( ) A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵 C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D．可能不形成化學鍵 答案： C 4．下列分子的電子數(shù)目與 HF 相同，且只有兩個極性共價鍵的是 ( ) A． CO2 B． N2O C． H2O D． CH4 答案： C 5． (2022安徽江南十校模擬 )北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與 C60 形成的球碳鹽 K3C60，實驗測知該 物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于 K3C60 的組成和結構分析正確的是 ( ) A． K3C60 中既有離子鍵，又有極性鍵 B． 1 mol K3C60 中含有的離子鍵數(shù)目為 63 1023 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．該物質的化學式可寫為 KC20 解析： A 中 K3C60 中有離子鍵和非極性鍵； B 中含有離子數(shù)目應為3 1023； D 中物質的化學式不能簡化。 答案： C 6． (2022臨沂模擬 )短周期元素 X、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有關敘述正確的是 ( ) A．若 XY2 是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1 B．若 XY2 是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)可能相差 8 C．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5，則離子化合物 XY2 不溶于水 D．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6，則共價化合物 XY2 可溶于強堿溶液 答案： D 7．下列說法正確的是 ( ) A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵 B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里 D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵 答案： D 8．下列性質中，可以證明某化 合物內一定存在離子鍵的是 ( ) A．水溶液能導電 B．由金屬和非金屬元素的原子構成 C．熔融狀態(tài)能導電 D．可以溶于水 答案： C 9． (2022寧夏高考 )短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔點為－ 78℃ ，沸點為59℃ ；若 mol ECln 與足量的 AgNO3 溶液完全反應后可以得到 g 的 AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 ( ) A． E 是一種非金屬元素 B．在 ECln 中 E 與 Cl 之間形成共價鍵 C． E 的一種氧化物為 EO2 D． E 位于元素周期表的 Ⅳ A 族 答案： D 10．下列氫 化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是 ( ) A． HF B． H2O C． NH3 D． CH4 答案： D 11．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子結構的是 ( ) A． H2O B． BF3 C． CCl4 D． PCl5 答案： C 12．下列事實與氫鍵有關的是 ( ) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結成冰體積膨脹，密度變小 C． CH SiH GeH SnH4 熔點隨相對分子質量增大而升高 D． HF、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 答案： B 13．對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了 8 個電子的穩(wěn)定結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是 ( ) A． 7 個 B． 9 個 C． 19 個 D．不能確定 解析： 三硫化四磷分子式為 P4S3，由題意知，各原子最外層都達 8e－ ，且無不飽和鍵，則每個 P 原子應形成 3 個共價鍵，每個 S 原子應形成 2 個共價鍵，總數(shù)是 4 3＋ 3 22 ＝ 9(個 )。 答案： B 14． (2022天津南開質量調查 )據(jù)報道，美國科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是 21 世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，未來將有望解決人類的能源危機?？茖W家發(fā)現(xiàn)無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的 “ 結合力 ” ，釋放出 H 原子和 O 原子，一旦點火， H 原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中 “ 結合力 ” 實質是 ( ) A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵 解析： 水分子中含有極性共價鍵，要釋放出 H 原子和 O 原子，就必須破壞這種極性共價鍵，故 B 項正確。 答案： B 15． (2022北京西城期中 )判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 ( ) A．氧化還原反應：元素化合價是否變化 B．共價化合物：是否含有共價鍵 C．強弱電解質：溶液的導電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠導電 解析： 離子化合物中也可能含有共價鍵， B 錯；強弱電解質的判斷依據(jù)是是否完全電離，和溶液的導電能力大小沒關系， C 錯；石墨也能夠導電，但不是金屬晶體， D 錯。 答案： A 16． (2022遼寧鳳陽三次質檢 )下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型、物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是 ( ) A． SO3 和 HCl B． KCl 和 Mg C． NaCl 和 H2O D． CCl4 和 SiO2 解析： 本題考查微粒間的作用力及晶體類型。 CCl HCl、 H2O、 SO3 是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化需要克服分子間作用力， H2O 還需要克服氫鍵； SiO2是原子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服共價鍵； NaCl、 KCl 是離子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服離子鍵， Mg 是金屬晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服金屬鍵。 答案： A 二、非選擇題 17． (2022宿州模擬 )A、 B、 C、 D、 E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。 A 原子的電子層數(shù) 與它的核外電子總數(shù)相同， A 與 C、 B 與 D 分別為同主族，B 和 C 的最外層電子數(shù)之和與 E 的最外層電子數(shù)相同。 A 與 E 形成的化合物化學式為 AE，其分子中含 18 個電子。請回答下列問題： (1)A 元素單質的化學式為 ________________， D 元素的原子結構示意圖為______________________。 (2) 由 A 、 B 、 C 三 種 元 素 形 成 的 化 合 物 的 電 子 式 為________________________，這種化合物中所含的化學鍵類型有 __________。 (3)A2B 的沸點高于 A2D，其原因是 ______________________________。 (4)B、 C、 E 三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為 ，在25℃ 時，將該鹽溶于水，測得溶液 pH7，理由是 __________________________(用離子方程式表示 )；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后 (充分光照，不考慮水分的揮發(fā) ) ， 溶 液 的 pH 近似為 7 ， 則 該 過 程 的 總 反 應 方 程 式 為_______________