【文章內容簡介】 陰離子 Cl－ 、 OH－ 、 SO42－ 、 CO32－ 回答下列問題： （ 1） Cl－ 離子的結構示意圖是 。 Al3+、 K＋ 、 SO42－ 三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途 。 （ 2）將含 OH－ 離子的溶液滴入濃度均為 +和 NH4＋ 的混合溶液中，若測得溶液中NH4＋ 減少了一半，此時，溶液中 （填 “存在 ”或 “不存在 ”）大量的 Al3+。 （ 3）物質 A 和 B 分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中， A 的溶液顯酸性，將A、 B 兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成。則 B的陽離子是 ，用離子方程式表示 A 溶液顯酸性的原因 。 （ 4）常溫下，將 (NH4)2CO3 溶于水，得到含有大量 NH4＋ 和 CO32－ 的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中 NH4＋ 和 CO32－ 的濃度比為 2:1，此時該溶液的 pH （填 “＜ ”、 “＝ ”或“＞ ”） 7。 （ 5）在微生物作用的條件下， NH4+可被空氣氧化成 NO3－ 。寫出該反應的離子方程式： 。 （ 6）在溶液中，一定濃度的 NH4＋ 能溶解部分 Mg(OH)2 固體，反應如下： 2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H 2O(aq) 寫出上述反應的平衡常數表達式 某研究性學習小組為探究 Mg2+與 NH3H 2O 反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗 請分析實驗 ① 、 ② 產生不同現象的原因： 。 實驗 ① 等體積 1 mol/L 氨水和 mol/L MgCl2 溶液混合 生成白色沉淀 實驗 ② 等體積 mol/L 氨水和 1 mol/L MgCl2 溶液混合 無現象 高三年級期中考試 理綜試卷 第 10 頁 共 20 頁 27．（ 12分） 鹽酸、硫 酸和硝酸是中學階段常見的 “ 三大酸 ” ， 請就 “ 三大酸 ” 的性質 ，回答下列問題： （ 1） 稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入 H2O2 后，則可使銅溶解 。 該反應的化學方程式為________________________________________________________。 某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置： （ 2） 某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證 Cu 與濃硝酸反應的過程中可能產生 NO。其實驗流程圖如 下： ① 若要 測定 NO 的體積 ， 從上圖所示的裝置中，你認為應選用 裝置進行 Cu 與濃硝酸反應實驗，選用的理由是 。 ②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成 NO 體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導管口編號）。 Cu+HNO3 H2O 測定氣體體積 測定 n(HNO3) 高三年級期中考試 理綜試卷 第 11 頁 共 20 頁 ③在測定 NO 的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置 _______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 ④能 證明有 NO 氣體生成的實驗依據是 _________________________。 28．（ 16 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 是原子序數依次增大的六種常見元素。元素 A 與元素 D 可以形成原子個數比為 1： 1 和 2:2 的兩種化合物，它們在常溫常壓下為液態(tài)。 B 的單質在 D2 中燃燒可生成 BD 和 BD2兩種氣體。元素 E 與元素 D 可以形成原子個數比為 1:1 和 2:1 的兩種化合物，他們在常溫常壓下為固態(tài)，其中一種為淡黃色。元素 F 和 D 形成的化合物是黑色晶體，具有磁性。 請回答下列問題： （ 1）元素 A 與元素 D 形成的原子個數比為 1:1 的化合物的 結構 式為： _______________； BD2的 電子 式為 _______________；元素 F 在元素周期表中的位置是 __________________。 （ 2）取 ，加熱使其完全分解，生成 C2和單質 E，生成的 C2 折合成標準狀況下的體積為 。則甲加熱分解的化學方程式為 _____________________________。 （ 3） A與 B、 C、 D形成的三種 10 電子化合物，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（寫化學式） _______ __________；其中沸點最低的是（寫化學式） ________________。 （ 4） 在容積為 2L 的密閉容器中，保持體系內溫度 800℃ 不變，將等量的 CD 和 D2 混合發(fā)生反應： 2CD+D2 2CD2，其中 CD 的物質的量隨時間的變化如下表： t/s 0 10 20 30 40 50 n(CD)/mol 請回答下列問題： ① 用 D2表示從反應開始至到達平衡（假設 30s 剛剛達到平衡）時的平均反應速率 v(D2)= ______________（保留 2 位有效數字，下同），此條件下該反應的平衡常數 K=___________。 ② 若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中 n(CD)=n(CD2)，則該反應是__________（選填“吸”或“放”）熱反應呢。 高三年級期中考試 理綜試卷 第 12 頁 共 20 頁 ③在 800℃時，若縮小容器的體積，達到 新平衡時 CD 的轉化率 __________（選填“提高”、“不變”或“降低”，下同），此反應的平衡常數 ____________。 ④上述 800℃時的反應達到平衡時測得放出熱量 akJ。試寫出此條件下 該 CD 與 D2 反應的 熱化學方程式 ______________________________________。（用化學式表示） 29．（ 7分）下圖是分泌細胞分泌的某種物質與靶細胞結合的示意圖，據圖回答： （ 1）若分泌細胞為下丘腦細胞，那么靶細胞則為 細胞。 （ 2）正常人飯后，胰靜脈血液中明顯增多的激素是由 分泌的， 與該激素形成分泌有關的具膜細胞 器是 。 （ 3）如果分泌細胞為甲狀腺細胞，那么靶細胞能否為垂體細胞？ 。簡要說出理由 。 30.（ 12 分，每空 2分）將蘿卜磨碎制得提取液，取少量分別加入 pH=39的盛有等量過 化氫（ H2O2）溶液的幾個試管中，保持 30℃ 溫度。結果每個試管都產生氣體。