[工學(xué)]分析化學(xué)習(xí)題第四章解答(編輯修改稿)
2025-02-04 20:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶液的組成 主要 酸二氫鈉和磷酸氫鈉 。設(shè)磷酸二氫鈉的濃度為 ca ，磷酸氫鈉的濃度為 cb .則由緩沖溶液pH 的計(jì)算公式 [H Kaccba??] 得 1: 10][ 82 ????? ???KaHcc ba 11. B 注釋：強(qiáng)堿滴定弱酸，在滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，這階段溶液中未反應(yīng)的弱酸 HAc 及反應(yīng)產(chǎn)物 Ac? 組成緩沖溶液。由緩沖溶液的計(jì)算公式 [H Kaccba??]可計(jì)算出對應(yīng)的 pH 值； 3 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液中 pH 值根據(jù) NaOH 過量程度計(jì)算。 本題中， NaOH 和 HAc 的濃度增大 10 倍，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %，對應(yīng)的 HAc 的濃度 ac 和 Ac? 的濃度 bc 亦同等增加 10 倍，bacc 的值不變，故 pH 值不變； 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后， [OH ]? 的濃度增大了 10 倍，由 pH=14 –pOH 得對應(yīng)的 pH 值比原來增大了 1. 12. A 注釋：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，在滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，根據(jù)剩余的 HCl 量計(jì)算 pH.；滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，根據(jù)多余的 NaOH 量計(jì)算 pH. 有關(guān)酸滴定堿的 pH 值的計(jì)算可查閱課本 第 4 章第 5 節(jié) 13. D 注釋：當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物質(zhì)濃度均增大 10 倍時，強(qiáng)酸 強(qiáng)堿及沉淀滴定的滴定突躍增大 2個單位；強(qiáng)酸（堿） 弱堿（酸）及絡(luò)合滴定的滴定突躍增大 1 個單位；氧化還原滴定不變（見第五章選擇題第 5 題）。 14. C 注釋： A 項(xiàng) ][ ?H = 1??Lmol + Ka? 。 B 項(xiàng) ][ ?H = Ka? C 項(xiàng) ][ ?
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