[其他資格考試]10月考試題(編輯修改稿)
2025-02-04 00:19 本頁面
【文章內容簡介】 __________________。 ⑤ 的離子方程式： _____________________________________________________。 寫出 ⑧ 的化學方程式： _____________________________________________ 2 電解銅片（純銅）置于 L1 的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應中共收集到氣體 （標準狀況）。假定反應前后溶液體積不變，且不考慮 N2O4的存在。試求： （ 1）反應后的溶液中硝酸銅的物質的量。 （ 2）反應后的溶液中硝酸的物質的量。 （ 3）反應后產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后的體積（標準狀況）。 （ 4）反應產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？ 方案 反應物 甲 Cu、濃 HNO3 乙 Cu、稀 HNO3 丙 Cu、 O稀HNO3 答案 :（ 1）檢查裝置氣密性。 （ 2） Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 反應變緩，氣體顏色變淡。 （ 3）丙；耗酸量最少，無污染。 （ 4）向 d 中加入 KBr 溶液， c 中加入固體 KMnO4，由 a 向 c 中加入濃鹽酸； c 中有黃綠色氣體產(chǎn)生， d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。 1． （山東卷 13）下列推斷合理的是 [KAl（ SO4） 2 12H2O]在水中能形成 Al（ OH） 3 膠體，可用作凈水劑 ，不可能與氧氣發(fā)生反應 H2SO4 有強氧化性，不能與 Cu 發(fā)生劇烈反應 SO2 通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將 SO2 通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 16． （閔行一） X、 Y、 Z、 W 均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若 Y 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 3 倍，下列說法中正確的是（ ） A． 只由這四種元素不能組成有機化合物 B．最高價氧化物對應水化物的酸性 W 比 Z 弱 C． Z 的單質與氫氣反應較 Y 劇烈 D． X、 Y 形成的化合物都易溶于水 1用 1mol MnO2和含 HCl為 4mol的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮 HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣的物質的量 （ ） A． 等于 2mol B. 等于 1mol C. 小于 1mol D. 大于 2mol 2分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 （ ） A． H+ B． HCO3 C． Br D． Ag+ （ 04 江蘇化 7） 下列實驗操作正確的是 （ ） A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用 10mL 量筒量取 蒸餾水 C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集 D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 3氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應 3Cl2＋ 2NH3＝ N2＋ 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法 錯誤 ． ． 的是 ( ) (A)若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 (B)該反應利用了 Cl2的強氧化性 (C)該反應屬于復分解反應 (D)生成 1 mol N2有 6 mol電子轉移 3 某溫度下，將 Cl2通入 NaOH溶液中，反應得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定 ClO 與ClO3的濃度之比為 1： 3，則 Cl2與 NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( ) A. 21 ： 5 B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 1 3 已知 KMnO4與濃 HCl在常溫下反應能產(chǎn)生 Cl2。若用圖示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（不考虛 ① 單元裝置）（ ） A．只有 ④ 處 B．只有 ② 處 C．只有 ② 和 ③ 處 D． ② 、 ③ 、 ④ 處 4可用如圖裝置制取 (必要時可加熱 )、凈化、收集的氣體是 ( ) (A)銅和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 (C)鋅和稀硫酸制氫氣 (D)硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 4 ClO2是一種消毒 殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4? 2ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O 下列說法正確的是 （ ） A． KClO3在反應中得到電子 B． ClO2是氧化產(chǎn)物
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