分子間作用力ppt(編輯修改稿)
2025-01-04 07:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氫化物的沸點(diǎn)高？ 猜想： H2O、 NH HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？ 氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。 氫鍵 什么是氫鍵 靜電作用！ H2O中 氫鍵的形成過(guò)程 （ 1）氫鍵的形成條件 X、 Y為 電負(fù)性大 ，而原子 半徑較小 的 且有孤對(duì)電子 非金屬原子，可相同也可不同，如 F、O、 N等。 氫鍵形成及特點(diǎn) （ 2）氫鍵的表示方法： X— H Y 氫鍵 （ 3）氫鍵的特點(diǎn)： F— H … F O— H … O N— H … N 氫 鍵 鍵 能 (kJ/mol) 共 價(jià) 鍵 鍵能 (kJ/mol) 568 （ 1）作用力比范德華力大，但比化學(xué)鍵小得多 （ 2）一種特殊的分子間作用力 ,不是化學(xué)鍵 （ 3）具有方向性和飽和性 (4)氫鍵的強(qiáng)弱與 X和 Y的電負(fù)性大小有關(guān) 一般 X、 Y元素的電負(fù)性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)。例如： FHF ﹥O HO ﹥N HN ? 教科書 P52 1. 請(qǐng)解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)： （ 1） NH3極易溶于水。 （ 2）氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高。 2. 鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體 ,預(yù)測(cè)對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)的高低，并解釋。 HO H H O O O C ? 對(duì)羥基苯甲酸能形成 分子間氫鍵 ? 鄰羥基苯甲酸能形成 分子內(nèi)氫鍵 HO OH 對(duì)羥基苯甲酸 H H O O O 鄰羥基苯甲酸 C （ 5） 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響 分
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