探索酸的性質第三課時(編輯修改稿)
2024-11-15 19:20 本頁面
【文章內容簡介】 鹽 + 水 現(xiàn)象： 化學方程式： 結論： 稀硫酸 氫氧化銅 [實驗 ]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。 Cu（ OH） 2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 + 堿 === 硫酸鹽 + 水 稀硫酸 無色氯化鋇 [實驗 ]： 在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 化學方程式： 結論： 產生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 硫酸 + 某些鹽 === 硫酸鹽 + 另一種酸 SO42— 的檢驗方法： 滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 ? 檢驗 Cl－ 或 SO42－ 時，為什么要加稀 HNO3？ 檢驗 Cl－ 和 SO42— 時 ， 要加幾滴稀硝酸 ， 目的是除去 CO32— 等雜質離子的干擾 。 因為 CO32—與 AgNO3或 BaCl2溶液接觸時 ， 也有白色沉淀Ag2CO BaCO3生成 ， 但這些沉淀都溶于稀硝酸 。 如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H 2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H 2O 而 AgCl和 BaSO4則不溶于稀硝酸 ， 所以在檢驗時一定要加些稀硝酸 ， 如果白色沉淀不溶解 ， 才能確認有 Cl－ 或 SO42－ 。 ? 溶液有可能同時存在 Cl－ 和 SO42－ 時，先檢驗哪種離子？ 應該先檢驗 SO42－ ， 而且用 Ba（ NO3） 2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶液和鹽酸作試劑 。 且需將BaSO4沉淀濾去 ， 再往濾液中加 AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 Cl－ 。 因為硫酸銀微溶于水 ，
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