[理學]河北科技大學物化知識總結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-12 21:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B , , )G T H T T S T G T??? ? ? ? ?() ＝ ( ) $ $ $ $r m B mB( B , )S T S T?? ?() ＝$$r m r m , m , m B ( g )pVH U Q Q R TnD D = = 229。恒溫化學反應(yīng)： r m B f m B c mBB( ) ( B , , ) ( B , , )H T H T H Tn b nD = D = D邋$ $ $ β?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 多組分熱力學 基本內(nèi)容 一個判據(jù) 兩個定律 兩個概念 氣態(tài) 液態(tài) 理想氣體 真實氣體 真實液態(tài)混合物 理 想 稀 溶 液 真 實 溶 液 理想液態(tài)混合物 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 偏摩爾量 化學勢 CBB , , ( )T p n C BXXn??????????化學勢判據(jù)應(yīng)用 多組分熱力學 C C C CBB B B B, , , , , , , ,T p n S V n S p n T V nG U H An n n nm驏 驏 驏 驏抖抖琪 琪 琪 琪= = = =琪 琪 琪 琪桫 桫 桫 桫A*AAp p x?拉烏爾定律： 亨利定律： B ,B Bxp k x?? B , B B。 cp k c??B ,B B。 bp k b???上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 多組分熱力學 理想氣體混合物任一組分化學勢 理想液態(tài)混合物 重點掌握定義； 重點掌握混合性質(zhì)。 理想稀溶液 重點掌握溶質(zhì)標準態(tài)； 重點掌握稀溶液的依數(shù)性及其條件 . ( ) ( ) ( )BBB pg B g B gp y pR T R Tppm m m= + = +ln ln$$$$?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 化學平衡 反應(yīng)物 基本內(nèi)容 溫 度 惰 性 組 分 總 壓 化學反應(yīng)方向及限度 平衡常數(shù)、平衡組成計算 平衡影響因素 相 關(guān) 反 應(yīng) 理想氣體反應(yīng)等溫方程與標準平衡常數(shù) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 化學平衡 ΔrGm =－ A ＜ 0 反應(yīng)可正向自發(fā)進行； ＝ 0 反應(yīng)達到平衡； ＞ 0 反應(yīng)可逆向自發(fā)進行。 $ $ $Be q e qBB( / )ppK Q p p Kn= = =213。 rm lnG R T KD= $$?注意： 相關(guān)化學反應(yīng)或同一化學反應(yīng)計量式寫法不同時， 之間的關(guān)系。 r m r mG G K??、 、$$r m r m ln pG G R T Q? ? ? ?$? ?rm ln pG RT Q K?? $ ： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 化學平衡 ⑴ T的影響： 范特霍夫方程 rmd l ndHKT RT??2微 分 式 ：$$rmH? 0＞ ，$平衡向右 (產(chǎn)物方向 )移動。 T↑ ， K?↑ ， 平衡向左 (反應(yīng)物方向 )移動。 rmH?? 0，$ T↑ ， K?↓ ； → 判斷反應(yīng)方向 2 r m1ln KHR T TK???? ? ?????2111$$$ 進行相關(guān)計算 積分式： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 化學平衡 T一定， 增加總壓有利于 氣體分子數(shù)
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