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2024-11-05 09:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 改變而引起 V正 ≠ V逆 【 小結(jié) 】 [總結(jié) ]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向 改變反應(yīng)條件 平 衡 移 動 ① ② ③ 增大反應(yīng)物濃度 減小生成物濃度 向 正 反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 向 逆 反應(yīng)方向移動 增 大 壓 強 向 ？ 的方向移動 減 小 壓 強 向 ？ 的方向移動 升 高 溫 度 向 吸熱 反應(yīng)方向移動 向 放熱 反應(yīng)方向移動 降 低 溫 度 練習(xí) 在高溫下，反應(yīng) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 A、保持容積不變 ,加入 HBr(g) B、降低溫度 C、升高溫度 D、 保持容積不變 ,加入 H2(g) ( A C ) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) : H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應(yīng)放熱 ) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時將容器的溫度升高 ,則 V(正 ) 、 V(逆 ) ,混合氣體的顏色 ,H2的轉(zhuǎn)化率 ， 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 增大 增大 加深 減小 不變 壓強對化學(xué)平衡的影響 實驗探究 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) 現(xiàn)象： (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) ； 。 壓強對化學(xué)平衡的影響 實驗探究 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) 現(xiàn)象： (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) ； 。 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) [討論 ]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于① ， 后又逐漸變淺是由于 ② ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于① ， 后又逐漸變深是由于 ② 。 NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 壓強 /MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 450℃ 時 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的實驗數(shù)據(jù) N2 （ g） + 3H2 （ g） 2NH3 （ g） 6000C, 反應(yīng) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù) 壓強 / MPa 10 SO3的分解率 /﹪ 壓強對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下： 增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方 向移動； 減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。 壓強對化學(xué)平衡的影響 規(guī)律： 對于反應(yīng)前后氣體體積有變化可逆反應(yīng) 思考 : 改變壓強時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響 ? 增大壓強 V’正 v t V正 V逆 V’逆 V’正 =V’逆 結(jié)論：增大壓強，化學(xué)平衡向體積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動。 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) 減小壓強 V’逆 v t V正 V逆 V’正 V’正 =V’逆 結(jié)論：減小壓強，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動。 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) 壓強對化學(xué)平衡的影響： aA(g)+bB(g) cC(g) 速率時間關(guān)系圖 總結(jié)： 增大壓強 減小壓強 化學(xué)平衡向體積增大的方向移動 化學(xué)平衡向體積減小的方向移動 減小壓強 增大壓強 趨勢 趨勢 總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。 [討論 ] 對于反應(yīng) 2NO2(氣 ) N2O4(氣 )
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