水質(zhì)分析與評(píng)價(jià)畢業(yè)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-07-11 03:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原性物質(zhì)氧化．過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴，由消耗的重鉻酸鉀量，計(jì)算出水樣中還原性物質(zhì)的量，并以耗氧量表 操作步驟 取 20． 00 mL水樣于 250 mL的磨口三角燒瓶中，加硫酸汞 0． 4 g、濃硫酸 2 mL．待硫酸汞溶解 后，再加入用基準(zhǔn)重鉻酸鉀配置的 C( 1 K2Cr2o7)= 0． 250 0 moL／ L的重鉻酸鉀 溶液 10． 00 mL，濃硫酸 28 mL、硫酸銀 0． 4 g，加熱至微沸并在微沸下回流 2 h．冷卻后，先用 90mL蒸餾水從冷凝管口沖洗冷凝管壁，取下燒瓶，冷卻后加入 2滴亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由橙黃色到藍(lán)綠色，直到最后變成褐色為止．記錄水樣消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，同時(shí)以 20． 00mL蒸餾水代替水樣，操作步驟與水樣的測(cè)定相同．記錄空白實(shí)驗(yàn)消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù) 使用電極 法測(cè)定 PH 原理 以飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極組成原電池．在 25~C 時(shí)，溶液中 每變化一個(gè) pH單位，便會(huì)引起 59． 1 mV電位差的變化，在儀器上直接以 pH的讀數(shù)表示．溫度差異通過儀器上的補(bǔ)償裝置進(jìn)行校正． 操作步驟 校正儀器，再測(cè)量水樣 pH值 使用重量法測(cè)定固含量 原理 固含量是指水樣中懸浮固體與溶解固體之和．取一定量的水樣加熱蒸發(fā)至干到恒重，稱量計(jì)算固含量． 操作步驟 取混合均勻的水樣 100． 00 mL于 3只已恒重的硬質(zhì)玻璃燒杯中，水浴加熱蒸發(fā)至干后轉(zhuǎn)入烘箱內(nèi)，于 104177。 2℃烘箱內(nèi)烘干，直至恒重．燒杯的增重為固含量 鄰二氮菲吸光光度法測(cè)定鐵含量 原理 在 pH3～ 9 的條件下 ,低鐵離子能與鄰菲啰啉生成穩(wěn)定的橙紅色絡(luò)合物 ,在波長(zhǎng) 510nm 處有最大光吸收。鄰菲啰啉過量時(shí) ,控制溶液 pH 為 ～ ,可使顯色加快。 ． 操作步驟 量取 100ml三角瓶中。另取 100ml三角瓶 8個(gè) ,分別加入鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液 0、 、 、 、 、 、 ,各加純水至 50ml。向水樣及標(biāo)準(zhǔn)系列三角瓶中各加 4ml 1+1鹽酸和 1ml 鹽酸羥胺溶液 ,小火煮沸至約剩 30ml , 冷卻至室溫后移入 50ml比色 管中。向水樣及標(biāo)準(zhǔn)系列比色管中各加 2ml鄰菲啰啉溶液 , 混勻后再加 ,各加純水至 50ml刻度 ,混勻 ,放置 10～ 15min。于 510nm波長(zhǎng)下 ,用 2cm比色皿 ,以純水為參比 ,測(cè)定樣品和標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的吸光度。繪制校準(zhǔn)曲線 ,從曲線上查出樣品管中鐵的含量。 過硫酸鹽氧化法測(cè)定氮、磷 原理 過硫酸鹽在 60o C的水溶液中可水解成 H+和 O2，即 2K2 S2 O8 +2H2O 4KHSO4 +O2 。將 1mol的K2 S2 O8 中加入 1molNaOH，反應(yīng)開始呈堿性 (初始 PH值為 )，可將水中的氮氧化為硝酸鹽。由于氧化反應(yīng)生成大量的 H+，反應(yīng)后的溶液呈酸性 (PH 值為 )，可將磷氧化為磷酸鹽。因此水中的總氮、總磷可在一種氧化劑中依次完成氧化，氧化液經(jīng)分光光度計(jì)比色，可快速測(cè)得總氮總磷 。 操作步驟 分別吸取 N和 P標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液 10ml并用水
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