廣東省特級教師曾國瓊汕頭講學課件利用溶解度曲線制備或提純物質(編輯修改稿)
2025-06-20 05:11 本頁面
【文章內容簡介】 若物質的溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl 方法：蒸發(fā)結晶 若物質的溶解度受溫度的影響較大，如 KNO3 方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜），冷卻結晶、過濾 若所得晶體帶結晶水，如膽礬 方法：蒸發(fā)濃縮（晶膜），冷卻結晶 一、當溶液中只有一種溶質時 二、當溶液中有兩種或兩種以上溶質時 方法： 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 濾渣： 濾液： 溶解度在 100℃ 最小，且 S受溫度影響最小的溶質 冷卻結晶，過濾得晶體（溶解度最大， S受溫度影響最大的溶質 蒸發(fā)濃縮含有 Mg2+、 ClONa+、 Cl的混合溶液析出 晶體 NaCl 如何從上述混合液中得到Mg(ClO3)2晶體？ 方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得 Mg(ClO3)2晶體。 將 NaClO3與 MgCl2按等物質的量混合制備 Mg(ClO3)2。簡述可制備 Mg(ClO3)2的原因： 。 NaCl的溶解度小于其他物質且隨溫度變化不顯著，而 Mg(ClO3)2的溶解度在熱溶液中很大且隨溫度下降顯著降低。 （ 4） ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備 Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有 NaCl析出，原因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。 ①在某一溫度時， NaCl最先達到飽和析出； Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化最大； NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定差別。 ②降溫前，溶液中 NaCl已經飽和；降溫過程中， NaCl的溶解度降低，會少量析出； 重結晶。 蒸發(fā)濃縮含有 Na+、ClO K+、 Cl的混合溶液析出 晶體 NaCl 如何從上述混合液中得到 KClO3晶體？ 方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結晶，過濾。 低溫有利于析出 KClO3晶體，原因是 。 KClO3的溶解度隨溫度降低
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