廣東省特級(jí)教師曾國瓊汕頭講學(xué)課件利用溶解度曲線制備或提純物質(zhì)(編輯修改稿)
2025-06-20 05:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl 方法：蒸發(fā)結(jié)晶 若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，如 KNO3 方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜），冷卻結(jié)晶、過濾 若所得晶體帶結(jié)晶水，如膽礬 方法：蒸發(fā)濃縮（晶膜），冷卻結(jié)晶 一、當(dāng)溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí) 二、當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上溶質(zhì)時(shí) 方法： 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 濾渣： 濾液： 溶解度在 100℃ 最小，且 S受溫度影響最小的溶質(zhì) 冷卻結(jié)晶，過濾得晶體（溶解度最大， S受溫度影響最大的溶質(zhì) 蒸發(fā)濃縮含有 Mg2+、 ClONa+、 Cl的混合溶液析出 晶體 NaCl 如何從上述混合液中得到Mg(ClO3)2晶體？ 方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得 Mg(ClO3)2晶體。 將 NaClO3與 MgCl2按等物質(zhì)的量混合制備 Mg(ClO3)2。簡述可制備 Mg(ClO3)2的原因： 。 NaCl的溶解度小于其他物質(zhì)且隨溫度變化不顯著，而 Mg(ClO3)2的溶解度在熱溶液中很大且隨溫度下降顯著降低。 （ 4） ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備 Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有 NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。 ①在某一溫度時(shí)， NaCl最先達(dá)到飽和析出； Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化最大； NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別。 ②降溫前，溶液中 NaCl已經(jīng)飽和；降溫過程中， NaCl的溶解度降低，會(huì)少量析出； 重結(jié)晶。 蒸發(fā)濃縮含有 Na+、ClO K+、 Cl的混合溶液析出 晶體 NaCl 如何從上述混合液中得到 KClO3晶體？ 方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾。 低溫有利于析出 KClO3晶體，原因是 。 KClO3的溶解度隨溫度降低
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