蓄電池充放電過程及其放電控制方法(編輯修改稿)
2025-06-15 08:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ Pb+4）得到來自負(fù)極的兩個(gè)電子（ 2e）后，變成二價(jià)鉛離子（ Pb+2）不電解液中的硫酸根離子（ SO42）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（ PbSO4）。正極板水解出的氧離子（ O2）不電解液中的氫離子（ H+）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水 . 電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。 放電時(shí) H2SO4濃度丌斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（ PbSO2）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛丌導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 化學(xué)反應(yīng)式為： 極活性物質(zhì) 電解液 負(fù)極活性物質(zhì) 正極生成物 電解液生成物 負(fù)極生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ PbO2 + H2SO4 + Pb → PbSO4 + 2H2O + PbSO4 氧化鉛 稀硫酸 鉛 硫酸鉛 水 硫酸鉛 ? 鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化： A） 從上面可以看出，鉛蓄電池放電時(shí) ,電解液中的硫酸不斷減少 ,水逐漸增多 ,溶液比重下降 . B）從上面可以看出 ,鉛酸蓄電池充電時(shí) ,電解液中的硫酸不斷增多 ,水逐漸減少 ,溶液比重上升 . C） 實(shí)際工作中 ,可以根據(jù)電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。 蓄電池的充電控制原理 ? 蓄電池自動(dòng)充放電控制器的構(gòu)成 蓄電池自動(dòng)充放電控制器的構(gòu)成如圖所示
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