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2024-10-07 11:24 本頁面
【文章內容簡介】 （ 3） 總結 在這三類反應中注意兩點： 一是注意同種元素有多種價態(tài)變化時，牢記價態(tài)靠攏不交叉。 二是注意發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)。 反饋練習： 在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 中，被氧化的物質和被還原的物質的物質的量之比為（ ）。 A、 1 : 6 B、 6 : 1 C、 1 : 5 D、 5 : 1 D 在氧化還原反應 ３ Cl２ ＋６ KOH＝５ KCl ＋ KClO3＋３ H2O 中失電子的原子和得電子的原子個數(shù)比是（ ） Ａ 5:1 Ｂ、 1:5 Ｃ、 1:1 Ｄ、 3:1 B B 在氧化還原反應， 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反應中被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個數(shù)比是（ ） Ａ 1:6 Ｂ、 6:1 Ｃ、 3:1 Ｄ、 1:3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 此反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 3:2 D 綜合題：標出反應2KMnO4+16HCl(濃 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O的電子轉移情況。 ____是氧化劑， _____是還原劑 ________ 元素被氧化 ， ______元素被還原， ________是氧化產物， ________是還原產物， 氧化產物與還原產物分子個數(shù)之比為 _______， 被氧化與未被氧化的的 HCl質量之比為 ______，電子轉移的總數(shù)為 _____，若有 5mol e－ 電子發(fā)生轉移，產生的 Cl2的物質的量為 ____mol。 KMnO4 HCl 氯 錳 MnCl2 ５：２ ５：３ 10e－ Cl2 二、強弱規(guī)律 氧化劑 +還原劑 ====還原產物 +氧化產物
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