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【正文】 A . KMnO4 B .FeCl3 C . Cl2 B 例題 已知 I、 Fe2+、 SO Cl和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2IFe2+H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 （ ） ? ++SO2+2H2O====2Fe2++SO42+4H+ ? +SO2+2H2O====H2SO4+2HI ? ++I2====2Fe3++2I ? +SO2====H2SO4 C 根據(jù)化合價(jià)判斷 元素處于最高價(jià)，只有氧化性； 元素處于最低價(jià)，只有還原性； 元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。 例 2：在含有 Cu（ NO3） Mg（ NO3） 2和 AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置 換出來(lái)的是（ ） A Mg B Cu C Ag D H2 C 。 例題 在 Fe2+、 Fe3+、 H+、 S、 H2O SCl等 離子或原子中， 只有還原性是： ， 只有的氧化性是 ， 既有氧化性又有還原性的是 S Cl Fe3+ H+ Fe2+ S H2O2 例題 下列說(shuō)法中正確的是 [ ] ? A、還原性強(qiáng)弱： Fe Cu H2 B、氧化性強(qiáng)弱： Cu2+ H+ Fe3+ C、失電子越多的物質(zhì)，還原越強(qiáng) D、失電子越強(qiáng)的物質(zhì)，還原性越強(qiáng) D ? 三、電子守恒規(guī)律 ? 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） =氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） ? 作用：①有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 ②配平氧化還原反應(yīng)方程式 例 1： 用 2 10?3 mol 恰好將
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