最新中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版(三篇)(編輯修改稿)
2025-08-14 08:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。催化劑化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。五、氫氣的制取zn+h2so4====znso4+h2↑(1)實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片(太慢)。酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸(易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì))。濃硫酸和硝酸(具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣)。(2)氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。六、氫氣還原氧化銅的實驗裝置特點：試管口略向下傾斜。導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方。鐵夾夾在離試管口1/3處。藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色。試管口有液滴生成。七、二氧化碳的制取caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o實驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶。注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸。集：收集二氧化碳。注意：。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)。，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器。干粉滅火器。液態(tài)二氧化碳滅火器。干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)。液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔
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