【文章內(nèi)容簡介】 解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)閏4h9oh，實質(zhì)是c4h10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇b。6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：a． +3 b． +4 c． +5 d．+6d解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，32=2（x3），x=+6，選擇d。7．下列敘述正確的是c、d解析：考察元素及其化合物知識。稀hcl與mno2不反應(yīng)，naoh溶液與sio2會發(fā)生反應(yīng)生成na2sio3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解ag，加熱ca(hco3)2會分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇cd。率但又不影響氫氣生成的是a、b9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是a．淀粉水解制葡萄糖 b．石油裂解制丙烯解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)， 油脂與濃naoh反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇b。10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是a．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)b．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)c．同溫．同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)d．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)bd解析：考察化學(xué)計算。a，h2o～8中子，d2o～10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有 的中子數(shù)不相等；b，ch2=ch2～6共用電子對數(shù)，ch3ch=ch2～9共用電子對數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含ch2相同，含有的共用電子對數(shù)相同。c，co～14質(zhì)子，no～15質(zhì)子，同溫．同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)不相等；d， fe～fecl3～3e,al～alcl3～3e,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。水中的電離度與濃度關(guān)系的是2015海南高考化學(xué)－－b解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：clch2coohch3cooh，越稀越電離，越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇b。a．d元素的非金屬性最強b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物c．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物d．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵d解析：考察元素推斷和元素周期律。a的m電子層有1個電子，是na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是c，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是s，c與d同周期，d是cl。cl的非金屬性最強，a正確；n有na2ona2o，c有co、co2，s有soso3，cl有cl2ocl2o5等，b正確；na與c、s、cl都形成離子化合物，c正確； 在c2hh2s2中存在非極性鍵。選擇d。（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）b的化學(xué)名稱是 。（3）由乙醇生產(chǎn)c的化學(xué)反應(yīng)類型為 。（4）e是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是 。（5）由乙醇生成f的化學(xué)方程式為 。解析：考察有機物相互轉(zhuǎn)化。f是ch2=ch2，a是ch3cooh，b是ch3cooch2ch3， c是clch2ch2oh，d是ch2=chcl，e是聚氯乙烯。參考答案：（1）ch3cooh（2）乙酸乙酯（3）取代反應(yīng)（4）聚氯乙烯為z的氧化物，y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與x發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由x制備mg2z的化學(xué)方程式為。（2）由mg2z生成y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，y分子的電子式為。（3）z．x中共價鍵的類型分別是 ?！?（1）氫氟酸；sio2+4mg=====mgo+mg2si；（2）mg2si+4hcl=2 mgcl2+sih4；（3）非極性鍵、極性鍵 ；域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。50ml0．020moll1的鹽酸，混合后溶液中的ag+的濃度為 moll1，ph為 。為 。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式ag++e=ag。參考答案：（1）ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；（2）107mol/l；2（3）2agno3======= ag+2no2 ↑+o2 ↑（4）ag++e=ag16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：水中加入少量的nh4cl固體，溶液的（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示， 光照試卷副標(biāo)題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題）請點擊修改第i卷的文字說明 一、選擇題（題型注釋）【解析】a、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的al3+水解產(chǎn)生的al(oh)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；b、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；c、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；d、漂白粉的有效成分是ca(clo)2，該物質(zhì)漂白織物是利用hclo的強氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正確。 【考點定位】本題考查化學(xué)常識、常見物質(zhì)的用途。 2．下列離子中半徑最大的是（ ）a．na＋ b．mg2＋ c．o2－ d． f－【答案】c【解析】na＋、mg2＋、o2－ 和f－離子核外電子排布都是8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是o2，選c?！究键c定位】本題考查微粒半徑大小比較。3．l1a．no2 b．so2 c．so3 d．co2 【答案】c試卷第1頁，總11頁所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強的是nahso4，溶液的酸性越強，ph越小，選c。 【考點定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。14．己知丙烷的燃燒熱△h=2215kjmol，則放出的熱量約為（ ）1【解析】丙烷分子式是c3h8，燃燒熱為△h=2215kjmol，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215kj。，，所以反應(yīng)放出的熱量是q=2215kj/mol=，選a。 【考點定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。2r(oh) + 3c1o + 4oh－ = 2ron－n34+3cl +5h2o。則ro4中r的39?；蟽r是（ ）a．+3 b． +4 c． +5 d．+6 【答案】d則判斷ro24中r的化合價為+6，選d?！究键c定位】考查離子反應(yīng)、化合價規(guī)則。 7．下列敘述正確的是（ ）達(dá)到除去ca(hco3)2的目的，正確?！究键c定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。8．10ml濃度為1mol/l的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）)不變。a、k2so4)減小，但沒有消耗h+，因此n(h+)不變，符合題意，正確；b、ch3coona與hcl發(fā)生反應(yīng)：ch+試卷第2頁，總11頁2015海南高考化學(xué)+2↑，使溶液中溶液中的c(h)減+小，但由于逸出了co2氣體，因此使n(h)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯誤。【考點定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率速率的因素。 9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（ ）a．