最新高一必修二地理知識點(diǎn)(七篇)(編輯修改稿)
2025-08-04 21:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的39。反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。高一必修二地理知識點(diǎn)篇六一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、sosonhco2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：nacl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)hcl）不導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：al2（so4）3=2al3++3so42—二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（h2sohcl、hno3），四大強(qiáng)堿[naoh、koh、ba（oh）ca（oh）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。②看是否可拆。③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：agcl、basobasobacocacomg（oh）cu（oh）2等。生成氣體：co32—、hco3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。生成h2o：①h+和oh—生成h2o。②酸式酸根離子如：hco3—既不能和h+共存，也不能和oh—共存。如：hco3—+h+=h2o+co2↑，hc
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