高三化學教學設(shè)計(編輯修改稿)
2025-04-05 21:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子能很快反應，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應，重新生成NO2。通過上述分析，學生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識： 2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O 筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題： 鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應： Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+ 某學生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預測可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式?！ ≌f明：學生此時的思維已完全被激活，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應為： 3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH 生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應為： Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3— 最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解： Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 通過上面的訓練，學生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應該僅僅是考查學生靈活運用知識能力的手段，老師更應該對題中信息進行深化，展開它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力?！ ∷?、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學生思維能力 在高考復習中，有人認為：試題做多了，學生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調(diào)動學生思維的積極性，培養(yǎng)學生創(chuàng)造性。 以上是我在高考復習中就如何提高學生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學化學同仁能批評指正。高三化學教學設(shè)計2 一、教材分析 教材地位和作用 《化學反應原理》第一章著重研究了化學反應與熱能的關(guān)系，而第四章電化學基礎(chǔ)著重研究化學反應與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學研究范疇?！ ≡姵刈鳛殡娀瘜W的基礎(chǔ)，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義?！ ≌n標分析 ①新課程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。 ?、谘趸€原理論和金屬活動性順序，以及物理學中的電學知識，已對有關(guān)問題進行一些定性的介紹和分析?！ 、郾竟?jié)課重在對原電池中正、負電極的判斷，設(shè)計原電池時對正、負電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應產(chǎn)物的判斷等?！ 〗虒W重點和教學難點 教學重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應式和電池反應方程式?！ 〗虒W難點：原電池的工作原理?！ 〗鉀Q辦法：①學生共同探討設(shè)計實驗方案，體驗探究過程。 ?、谕ㄟ^數(shù)字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用?！ 、劢Y(jié)合實驗現(xiàn)象強化原電池的電極、電池反應方程式的書寫?！ ≈R與技能目標： 進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式?！ ∵^程與方法目標: ①通過原電池實驗的觀察和分析，體會化學反應原理的形成過程?！ 、谕ㄟ^原電池實驗的探究，學會解決問題的方法?！ ∏楦袘B(tài)度與價值觀目標： ①通過學習原電池聯(lián)系社會、生活與實踐增強學生的學習興趣?！ 、谕ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學生的探究能力，與人合作、交流的能力。 在處理教學內(nèi)容時，把教學內(nèi)容分為一下幾個步驟： ?、僭诒匦? “化學能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進一步強調(diào)原電池的組成和原理。
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