安徽省合肥七中、肥西農(nóng)興中學(xué)、合肥三十二中、合肥五中20xx屆高三沖刺高考“最后一卷”理綜化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-04-05 06:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 試劑用于除去CO2中混有的HCl，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；(3)檢驗(yàn)SCN用Fe3+；檢驗(yàn)NH3用濕潤的紅色石蕊試紙；用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，反應(yīng)的離子方程式為：，可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻?1)①裝置a中，需防止啟普發(fā)生器內(nèi)正壓力的形成，所以應(yīng)打開活塞，裝置b中的試劑應(yīng)能除去CO2中混有的HCl，同時(shí)又不能吸收CO2，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；故答案為：打開裝置a、b 之間的活塞；飽和 NaHCO3 溶液；②當(dāng)裝置c中壓力過大時(shí)，可通過調(diào)節(jié)c中的液體量來調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，所以長直導(dǎo)管的作用是：作安全導(dǎo)管，避免燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大；故答案為：作安全導(dǎo)管，避免燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大；(2)將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成Ca(OH)2，因?yàn)闇囟炔桓哂?00℃且需控制，所以合適的加熱方式是水浴加熱；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；故答案為：水浴加熱；2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；(3)①驗(yàn)證有NH4SCN生成，既可驗(yàn)證，又可驗(yàn)證SCN，但驗(yàn)證SCN的效果更好，可選用FeCl3；故答案為：FeCl3；②檢驗(yàn)NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則為NH3；故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)則為NH3；③已知被還原為Mn2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為CS(NH2)2，二者的物質(zhì)的量之比為14:5，故答案為：14:5。9.廢舊可充電電池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金屬元素，一種混合處理各種電池回收金屬的新工藝如下圖所示。已知：Ⅰ．濾液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物質(zhì)。Ⅱ．萃取和反萃取的反應(yīng)原理分別為:Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR(1)為了加快浸取速率，可采取的措施為__________（任寫一條）。(2)已知浸取過程中NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和與Ni、Cd、Co浸取率的關(guān)系如表2所示。表2 浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關(guān)系編號(hào)n(NH3)+n(NH4+)/molNi浸取率/%Cd浸取率/%Co浸取率/%①②988③④⑤則可采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件編號(hào)為_____。(3)Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)操作①的名稱為_________、過濾、洗滌。(5)向有機(jī)相中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因?yàn)開______（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。(6)將水相加熱并通入熱水蒸氣會(huì)生成CdCO3沉淀，并產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。(7)上述工藝流程中可能循環(huán)使用的物質(zhì)為______。 (8)已知Ksp(CdCO3)=1012，Ksp(NiCO3)=107。+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=105mol/L時(shí)，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。【答案】 (1). 攪拌(適當(dāng)升溫或增大浸取劑的濃度) (2). ③ (3). 2Co(OH)3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+6H2O (4). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (5). 根據(jù)NiR2+2H+Ni2+ +2HR可知，加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向右移動(dòng) (6). Cd(NH3)42+ +CO32CdCO3↓ + 4NH3↑ (7). NH有機(jī)萃取劑 (8). 否【解析】【分析】已知已預(yù)處理的電池粉末，經(jīng)過NH3和(NH4)2CO3水溶液的浸取后，得到的濾液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3)62+等物質(zhì)，在濾液①中通入空氣進(jìn)行催化氧化，得到Co(OH)3沉淀和濾液②，從而將Co元素分離出來，Co(OH)3與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到CoCl2溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到CoCl2?6H2O晶體；在濾液②中加入有機(jī)萃取劑，發(fā)生反應(yīng)Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3，從而將Cd元素與Ni元素分離，水相中含有Cd(NH3)42+，將水相加熱并通入熱水蒸氣會(huì)生成CdCO3沉淀；在有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，發(fā)生反應(yīng)NiR2+2H+Ni2+ +2HR，得到NiSO4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到NiSO4?6H2O晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)攪拌、適當(dāng)升溫或增大浸取劑的濃度，均可加快浸取速率；(2)通過表2中，浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關(guān)系數(shù)據(jù)可知，當(dāng)n(NH3)+n(NH4+)=，對(duì)Ni、Cd、Co浸取率都比較高，因此可采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件編號(hào)為③；(3)Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成CoCl2溶液，由此可知Co元素表現(xiàn)了氧化性，則HCl表現(xiàn)還原性，產(chǎn)生的氣體單質(zhì)應(yīng)為Cl2，
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