【文章內(nèi)容簡介】 僅將該圓形區(qū)域的磁場改為平行于紙面的勻強(qiáng)電場，如圖所示，帶電粒子垂直射入該電場后仍然從N點(diǎn)射出。求粒子從M點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到N點(diǎn)過程中，動(dòng)能的增加量ΔEk的大小?！敬鸢浮浚?） （2） （3）【解析】（1）粒子在勻強(qiáng)電場中加速的過程，根據(jù)動(dòng)能定理有（2分）解得 （3分）（2）粒子在磁場中運(yùn)動(dòng)的半徑（2分）粒子在勻強(qiáng)磁場中運(yùn)動(dòng)時(shí)間t的大小（3分）（3）粒子在偏轉(zhuǎn)電場中做勻加速曲線運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)軌跡如圖所示，根據(jù)運(yùn)動(dòng)的合成分解及幾何關(guān)系，在x方向有R+Rcos60176。=v0t（2分）在y方向有Rsin60176。＝at2（2分）根據(jù)牛頓第二定律有Eq=ma（2分）聯(lián)立解得（2分）則粒子從M點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到N點(diǎn)過程中，動(dòng)能的增加量（2分）26．（14分）納米級(jí)PbO是大規(guī)模集成電路(IC)制作過程中的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料。一種以方鉛礦(含PbS及少量Fe2OMgO、SiO2等)為原料制備PbO的工藝流程如圖：已知：[PbCl4]2(aq)PbCl2(s)+2Cl(aq) ΔH＜0回答下列問題：（1）“酸浸氧化”過程中被氧化的元素是：______，該過程需要加熱，其目的是______。FeCl3與PbS發(fā)生反應(yīng)生成［PbCl4]的離子方程式為______。（2）檢驗(yàn)濾液1中存在Fe2+，可取樣后滴加少量______溶液(填化學(xué)式)，觀察到有藍(lán)色沉淀析出。（3）“降溫”步驟中析出的晶體主要是______(填化學(xué)式)；濾液2中的金屬陽離子有Na+、Fe3+、______。(填離子符號(hào))（4）要實(shí)現(xiàn)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，的最小值為______。(Ksp(PbCO3)=101Ksp(PbSO4)=108)(保留兩位有效數(shù)字)（5）“煅燒”時(shí)，PbCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）S(或硫)（1分） 加快反應(yīng)的速率（1分） PbS+2Fe3++4Cl=[PbCl4]2+2Fe2++S（2分）（2）K3[Fe(CN)6] （2分）（3）PbCl2（2分） Fe2+、Mg2+（2分） （4）106（2分） （5）PbCO3PbO+CO2↑（2分） 【解析】用氯化鐵、稀鹽酸和NaCl對(duì)方鉛礦進(jìn)行酸浸氧化，濾液1中含有[PbCl4]Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+；對(duì)濾液1進(jìn)行降溫，反應(yīng)[PbCl4]2(aq)PbCl2(s)+2Cl(aq) ΔH＜0，平衡正向移動(dòng)，濾渣2為晶體PbCl2，過濾，用硫酸溶液與PbCl2反應(yīng)生成PbSO4，濾渣3為PbSO4，再加入純堿溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾渣4為PbCO3，煅燒PbCO3，發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)PbO，據(jù)此分析解答。（1）“酸浸氧化”過程中產(chǎn)生了濾渣S，PbS→S，S元素的化合價(jià)升高，被氧化；該過程需要加熱，其目的是加快反應(yīng)的速率；FeCl3與PbS發(fā)生反應(yīng)生成［PbCl4]、S，則鐵離子表現(xiàn)氧化性，被還原為亞鐵離子，則離子方程式為PbS+2Fe3++4Cl=[PbCl4]2+2Fe2++S；（2）檢驗(yàn)濾液1中存在Fe2+，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀；（3）根據(jù)已知：[PbCl4]2(aq)PbCl2(s)+2Cl(aq) ΔH＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生晶體PbCl2，則“降溫”步驟中析出的晶體主要是PbCl2；濾液2中的金屬陽離子有Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+；（4）要實(shí)現(xiàn)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，；（5）“煅燒”時(shí)，PbCO3發(fā)生分解反應(yīng)生成PbO，化學(xué)方程式為PbCO3PbO+CO2↑。27．（15分）碳酸鑭 La2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度 900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭 La2(CO3)3xH2O，如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。已知酒精噴燈溫度可達(dá) 1000℃。回答下列問題：（1）用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：①儀器 A的名稱為______。②裝置接口的連接順序?yàn)?f→______ 。③實(shí)驗(yàn)過程中通入 CO2需要過量，原因是______。④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請(qǐng)寫出生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：______。（2）甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含LaOH)CO3，并測定水合碳酸鑭La2(CO3)3xH2O 中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃 A管稱重，記為 m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為 m2g，將裝有試劑的裝置 C稱重，記為 m3g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ 打開 KK2和 K3，緩緩?fù)ㄈ?N2；Ⅱ 數(shù)分鐘后關(guān)閉 K1，K3，打開 K4，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱 A中樣品；Ⅲ 一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開 K1，通入 N2數(shù)分鐘后關(guān)閉 K1和 K2，冷卻到室溫，稱量 A。重復(fù)上述 操作步驟，直至 A恒重，記為 m4g(此時(shí)裝置 A中為 La2O3)。稱重裝置 C，記為 m5g。①實(shí)驗(yàn)中第二次通入 N2的目的為______。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)=______，說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3；計(jì)算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目ｘ=______(列式表示)。（3）已知某磷酸鹽濃度與對(duì)應(yīng)吸光度滿足下圖關(guān)系，磷酸鹽與碳酸鑭結(jié)合后吸光度為 0。取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL，加入適量上述實(shí)驗(yàn)制備的水合碳酸鑭，計(jì)算水合碳酸鑭對(duì)磷酸鹽的結(jié)合率為______(結(jié)合率 = 100％)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（1分） badec（2分） 控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3 （2分） 2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2O↓+6NH4Cl （2分） （2）將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差（2分） （2分） 或 （2分） （3）75%（2分）【解析】（1）結(jié)合裝置以及所給試劑，制取水合碳酸鑭的原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2O↓+6NH4Cl，裝置Y制備NH3，NH3易溶于水，通入帶有球形干燥管的導(dǎo)氣管中防倒吸，裝置W制備CO2，裝有飽和碳酸氫鈉的裝置X用于除去CO2中的HCl，防止消耗過多的氨氣，在裝置Z中生成水合碳酸鑭。①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其名稱為分液漏斗；②結(jié)合分析可知裝置接口順序應(yīng)為f→b→a→d→e→c；③根據(jù)題目信息可知如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，所以通入 CO2需要過量的原因是：控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；④根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2O↓+6NH4Cl；（2）根據(jù)已知信息，m2m1為La2(CO3)3xH2O的質(zhì)量，m4m1為La2O3的質(zhì)量，m5m3為CO2的質(zhì)量。B中裝有濃硫酸，C中裝有堿石灰，D中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入到裝置C中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；第一次通入N2，目的是排出裝置中的空氣，防止空氣中CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差。①第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②如果制得的樣品中不含有La(OH)CO3，則由La2(CO3)3xH2O化學(xué)式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=；n(La2O3)=n[La2(CO3)3xH2O]，可求出水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=或；（3）根據(jù)題意，，水合碳酸鑭對(duì)磷酸鹽的結(jié)合率==75%。28．（14分）高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。（1）已知：HF(aq)?H+(aq)+F(aq) ΔH= kJ/molH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH= kJ/mol則：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=_______。（2）HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_______，寫出(HF)2發(fā)生第二步電離的電離方程式_______。（3）如圖為恒溫、帶有可自由移動(dòng)隔板的剛性容器。當(dāng)兩邊分別充入4g氦氣和20g單分子態(tài)的HF氣體時(shí)，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)均為100kPa。若固定隔板于“5”處，當(dāng)右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)2HF(g)?(HF)2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，右側(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1；松開隔板，隔板移至“6”處并達(dá)到新的平衡，此時(shí)右側(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，則P1_______P2(填“大于”“小于”或“等于”)。該溫度下，2HF(g)?(HF)2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_______kPa1(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。（4）若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．容器右側(cè)氣體的密度不再改變B．容器右側(cè)的溫度不再改變C．容器右側(cè)氣體的壓強(qiáng)不再改變D．容器右側(cè)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變E．（5）某溫度下，將分析濃度(總濃度)相同的HCl、HF和CH3COOH三種溶液，分別加水稀釋時(shí)，溶液pH變化如圖所示。圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的pH上升特別快，據(jù)此判斷，(HF)2與HF的酸性相比，較強(qiáng)的是_______。（6）NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的pH基本保持不變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋之______?！敬鸢浮浚?）（2分） （2）HF分子間可形成氫鍵（1分） （1分） （3）大于（2分） （2分） （4）AE（2分） （5）(HF)2（2分） （6）溶液中存在平衡HFF+H+，F(xiàn)和HF的濃度均較大，當(dāng)加入少量酸時(shí)，平衡左移，當(dāng)加入少量堿時(shí)，平衡右移，溶液中c(H+)變化不大，故溶液pH基本不變（2分） 【解析】（1）已知：HF(aq)?H+(aq)+F(aq) ΔH=H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=根據(jù)蓋斯定律：將兩式相加得到HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=；（2）HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2，由于氟的電負(fù)性較強(qiáng)，HF能二聚的原因是HF分子間可形成氫鍵；根據(jù)氫氟酸的電離方程程式可知HF為弱酸，故(HF)2發(fā)生第二步電離的電離方程式：；（3）20g單分子態(tài)的HF的物質(zhì)的量為==1mol，4 g氦氣物質(zhì)的量為==1mol，1mol氣體對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為100kPa，設(shè)每格體積為V，左側(cè)根據(jù)PV=nRT，P1V1=P2V2，100kPa5V=P26V，P2=P1=100kPa=，平衡后，左右兩邊壓力平衡，P1＞P２，設(shè)轉(zhuǎn)化的氟化氫為2x，根據(jù)三段式； 1mol氣體對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為100kp，(1x)，故12x+x=mol，解得x=mol，KP==；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2HF(g)?(HF)2(g)，若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，A．反應(yīng)前后的氣體的體積不變，質(zhì)量不變，所以容器右側(cè)反應(yīng)前后氣體密度不發(fā)生變化，不可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．容器作為絕熱容器，始終與外界沒有熱量傳遞，任何化學(xué)反應(yīng)都有熱量的變化，溫度是一個(gè)變值，容器右側(cè)的溫度不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)可說明右側(cè)容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不符合題意； D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，但是總的物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量=，所以當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變化時(shí)可說明右側(cè)容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合題意； E．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即=2∶1，但不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故E符合題意；答案選AE；（5）當(dāng)HF濃度較高時(shí)，存在形式為(HF)2，(HF)2在稀釋初期的pH上升特別快，由圖可知，在稀釋時(shí)，酸性越強(qiáng)，pH變化越大，(HF)2的酸性更強(qiáng)；NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的pH基本保持不變；溶液中存在平衡HFF+H+，F(xiàn)和HF的濃度均較大，當(dāng)加入少量酸時(shí)，平衡左移，當(dāng)加入少量堿時(shí)，平衡右移，溶液中c(H+)變化不大，故溶液pH基本不變。29．（9分）土壤酸化是生態(tài)難題，種植合適的樹木對(duì)其修復(fù)改造是一種較合理的手段，羅拉多藍(lán)杉具有一定的耐酸性，為探討pH對(duì)其凈光合速率的影響，某研究小組進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示（pH=7為對(duì)照組）。回答下列問題。（1）羅拉多藍(lán)杉光合作用產(chǎn)生氧氣的場所是葉綠體的__________________，該部位還產(chǎn)生了_________________。除測定氧氣釋放速率，還可以通過測定_________________吸收速率來表示凈光合速率。（2）若羅拉多藍(lán)杉長期處于pH=4的環(huán)境中，其能否生長?________________。理由是：______________________。（3）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，在植物衰老或逆境下，植物細(xì)胞會(huì)累積大量活性氧使細(xì)胞膜發(fā)生過氧化作用，丙二醛（MDA）是細(xì)胞膜過氧化的最終產(chǎn)物。據(jù)此推測，隨pH的降低，羅拉多藍(lán)杉體內(nèi)的丙二醛（MDA）含量變化趨勢(shì)是________________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空1分）（1）類囊體薄膜 [H]和ATP（2分） CO2 （2） 能 凈光合速率大于0，說明可以積累有機(jī)物，故植物可以生長（2分） （3） 先