福建省福州市連江第五中學20xx-20xx學年高二下學期第一次質量檢測化學試題-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 05:57 本頁面
【文章內容簡介】 大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題： （1）E元素在周期表中的位置 ,屬于 區(qū)。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （填元素符號），第一電離能最大的原因是 。 （3）D元素與氟元素相比，電負性：D F（填“”、“=”或“”），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號） A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質 C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目 （4）只含C、A兩元素的離子化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，其電子式為 ，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是 （填選項序號）。 A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵____ __mol。20．(14分)東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1) 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ____ ，3d能級上的未成對電子數為 _________。(2) 硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中元素的電負性最強的是 。 ②氨的沸點 __________ (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 _____ ；(3) 單質銅及鎳都是由 _________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJmol175。INi＝1753 kJmol175。1，ICuINi的原因是 。(4) 某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為 __________ 。②若合金的密度為d gcm175。3，晶胞參數a＝ __________ nm。（相對原子質量：Cu64, Ni59）21．（10分）由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。（1）基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數為 個，P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序為 （2）已知MO與NiO的
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