考場仿真卷02(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場仿真演練卷(江蘇卷)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 和3mol H2加成，C錯誤；D．1mol酯基，可以和1molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，1mol鹵原子也可以和1molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH，D錯誤；12. 已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 曲線2表示，曲線4表示B. 25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K2K1=C. pH=，溶液中由水電離出的c(H+)=?L1D. pH=，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()【答案】C【解析】A．根據(jù)分析可知曲線2代表，曲線4代表，故A錯誤；B．根據(jù)H3PO4?+H+，K1=，據(jù)圖可知c(H3PO4)=c()時，pH=，即 c(H+)=，所以K1=；根據(jù)?+H+，K2=，據(jù)圖可知c()=c()時，pH=，即c(H+)=，K2=，所以=，故B錯誤； C．pH=，即c(H+)=，c(H+)c(OH)=1014，溶液中c(OH)=?L1，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，c(OH)＞c(H+)，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=，故C正確； D．pH=，溶質(zhì)主要為Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，則c()=c()，由于 的水解程度大于，則Na3PO4和Na2HPO4的濃度不相等，不滿足題中物料守恒，故D錯誤；，473K 時發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= kJmol1,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示:下列說法正確的是（ ）~， PCl5 L1min 1， P35Cl5,達(dá)平衡時，PCl3 中含37C1，改變的外界條件可能是縮小容器的體積， 的ClPCl5 及PCl3,維持其他條件不變,重新達(dá)到平衡前，v(正)v(逆)【答案】D【解析】A．根據(jù)，~，PCl5分解的平均速率，A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的過程中，反應(yīng)既正向進(jìn)行，又逆向進(jìn)行，因此各個物質(zhì)中均存在37Cl，B 錯誤；C．根據(jù)圖示，Cl2和PCl3的物質(zhì)的量在減小，而PCl5的物質(zhì)的量在增加，說明平衡逆向移動，若壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，與圖像相符，C錯誤；D．達(dá)到平衡時，ClPClPCl5的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、1mol，容器的體積為2L，則可求得平衡常數(shù)，、PCl5及PCl3，此時ClPClPCl5的物質(zhì)的量分別為7mol、4mol、2mol，濃度商，小于K，平衡正向移動，則v(正)v(逆)，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（16分）.電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為銅印刷電路板蝕刻液。請按要求回答下列問題：（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的燒堿，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________，常溫下若該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為4，則c(Fe3+)為：____________molL－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1038）（2）某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________；②配置FeCl3溶液時通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：________________；③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：____________________________________________；④已知：生成氫氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時沉淀完全時根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：________________?！敬鸢浮浚?） FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl （2分） 108 （2分） （2） ①Fe3+、Fe2+和Cu2+ （3分） ②抑制Fe3+水解 （3分） ③將Fe2+氧化成Fe3+，以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去 （3分） ④≤pH＜ （3分）【解析】（1）向氯化鐵溶液中加入一定量的燒堿，發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+
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